2022-2023学年广西壮族自治区南宁市马山周鹿中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年广西壮族自治区南宁市马山周鹿中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、K、SO42、Cl参考答案：A2. 配制250 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时

2、仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C解析：根据物质的量浓度的计算公式可知，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液

3、体体积增大，浓度偏低。3. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D参考答案：D4. （原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是AH2O2的分解反应为放热反应BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂C与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同参考答案：C略5. 下列

4、化学式一定表示一种纯净物的是 AC2H6 BC2H4Br2 CC4H10 DC5H12参考答案：A略6. 在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A. Fe3+、Al3+ B. Fe3+ C. Fe2+、NH4+ D. Al3+参考答案：D加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+AlO2，Fe3+Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，

5、Al3+不变，故选D【点评】本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大7. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C. 由甲和乙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短

6、周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H

7、4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。8. .以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是A.铜和浓硝酸 B.碳和浓硝酸 C.氢氧化钠和硝酸 D.氧化铁和硝酸反应参考答案：B略9. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液参考答案：B

8、分析：一般情况下，反应物浓度越大，温度越高反应速率越快，据此解答。详解：计算出稀释后四种X溶液的中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快。则A20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol。显然四种情况下，X浓度ABCD，而温度B

9、=CA=D，故选项B的反应速率最快，答案选B。点睛：本题考查化学反应速率影响因素及反应速率大小比较的知识，明确影响化学反应速率的外界因素是解答的关键。注意控制变量法的灵活应用，由于影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。10. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（ ）Av正(N2) = v逆(N2) Bv正(N2) = 3v正(H2)Cv正(H2) = 2/3 v逆(NH3) DN2、H2、NH3的体积比为132参考答案：A略11. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一

10、起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取参考答案：C略12. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化参考答案：BA亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，故B正确；C维生素

11、C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；D亚硝酸钠被还原，故D错误；故选B。13. 山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3CHCHCHCHCOOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气 B山梨酸能与氢气发生加成反应C山梨酸能和乙醇反应生成酯 D山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略14. 科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是（ ） A是副族元素 B是非金属元素C最高正化合价为+4价 D最外层有6个电子参考答案：C略15. 检验SO2中是否混

12、有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故B错误；C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无

13、CO2，故D正确；故选：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。（2）实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)_，理由是_。参考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈电中性，

14、必须同时含有阴、阳离子【分析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，据此分析。【详解】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg（OH）2，说明溶液中含有Mg2+，没有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32、SO42，因为BaCO3和BaSO4都难溶于水，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀

15、，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则（1）根据以上分析可知可知，原溶液中一定含有的离子是含有Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO32、SO42，通过以上实验不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的阴离子不存在CO32、SO42，阴离子只有Cl，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。【点睛】本题考查了离子推断和离子检验，做题时要注意典型离子的特征反应和特征现象，注意常见离子的检验方法，排除其它离子的干扰等问题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属冶炼的原理与过程：。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一

16、般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其