2022-2023学年河北省保定市神南中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省保定市神南中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是A. 腐蚀过程中，青铜基体是正极B. CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448LD. 将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层

2、发生复分解反应参考答案：DA、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu2e =Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题用排除法选出正确答案是比较容易的。因为原电池的正负极判断、催化剂的作用、气体体积的计算一定要指明温度和压强，这些都非常明确的可以判断A、B、C都是错误的，则正确

3、答案只能是D。2. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多B生活污水任意排放空气中CO2浓度增大温室效应C含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡D氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多参考答案：B略3. 某无色溶液中可能含有 CrO42- 、 NH4+、 SO32-、 Mg2+、 Al3+、 K、 SO42-、 Cl-、 NO3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生

4、,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是A. 一定含有NH4 +、Al3+、SO4 2-、 Cl-、 NO3- B. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、NO3-C. 可能含有Mg2+、K、Cl-、 NO3- D. 一定不含CrO4 2- 、SO3 2-、 Mg2+、SO42-参考答案：A已知该溶液为无色，所以不含CrO42- ，实验说明溶液中不含SO32-，实验说明溶液中含有NH4+、Al3+，同时说明不含Mg2+，设溶液中离子浓度均为1mol/L，则溶液中阳离子所带正电荷之和为4mol/L，而可能存在的阴离子为SO42-、 C

5、l-、 NO3-，所带负电荷之和也是4mol/L，所以这三种离子都一定存在，也可以确定该溶液中一定不含K+，否则电荷不守恒，或者导致离子浓度不相等，故A正确；B、一定含有NO3-，所以B错误；C、一定不含Mg2+、K，一定含有Cl-、 NO3-，所以C错误；D、一定含有SO42-，所以D错误。本题正确答案为A。点睛：特别注意电荷守恒是本题的隐含条件，也是解题的关键要点，只有通过电荷守恒才能确定哪些离子一定有，哪些离子一定没有。4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A含大量OH的溶液：Ba2+、K+、NO3、AlO2B加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl、SO32、OHCc（KNO3

6、）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42D加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、Br参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】A四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；B过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；C硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D加入石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应【解答】解：ABa2+、K+、NO3、AlO2之间不反应，都不与OH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSO32具有还原性，能够被Na2O2氧化，加入过氧化钠后不能共存，故B错误；CKNO3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应

7、，在溶液中不能大量共存，故C错误；D加入石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A5. 下列离子方程式错误的是（ ）A碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液共热，NH+OH NH3+ H2OB向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2HH2OAl(OH)3C实验室制取氯气：D向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2Fe3Cu2Fe2Cu2参考答案：A略6. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl

8、2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低

9、肥效；D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实

10、质是关键，题目难度中等7. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol?L1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所

11、以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应解答：解：A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误故选C点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，

12、对于学生的基本功要求较高，题目难度中等8. 已知a mol/L的某一元弱酸HA的稀溶液和 b mol/L的某一元强碱BOH的稀溶液等体积混合后pH=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是Aac(A) D反应后溶液中c(HA)+c(A)a/2 mol/L参考答案：D略9. 下列化学反应的离子方程式正确的是()。A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀HNO3溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O参考

13、答案：略10. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A、中除加试剂外，还需要进行过滤操作 Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气 D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝参考答案：C略11. 下列叙述不正确的是（）A在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中B提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染C氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术参考答案：C考点：化学试剂的分类；常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A硅酸钠具有

14、黏性，导致玻璃塞打不开；B塑料可导致白色污染；C氟利昂导致臭氧空洞；D废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体解答：解：A硅酸钠具有黏性，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A正确； B塑料难以降解，可导致白色污染，故B正确；C导致温室效应的主要气体为二氧化碳，而氟利昂导致臭氧空洞，故C错误；D废旧电池中含有重金属盐，污染土壤和水体，积极开发废电池的综合利用技术，可减少重金属污染，故D正确故选C点评：本题考查常见金属污染及治理，题目难度不大，注意常见化学环境污染名词，把握治理方法，学习中注意积累12. 10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，

15、然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图。以下叙述错误的是A滤出的物质为SiO2 B可求出x的值C可求出Al2O3的质量分数 D可求出Fe2O3的质量分数参考答案：D A、由图像开始一段可知，加入的酸未反应完，故可Fe2O3、Al2O3完全反应，而SiO2不与酸反应。则滤出的物质为SiO2，故A正确；B、滴加NaOH100ml时，沉淀质量达到最大，则此时Fe3+、Al3+均以沉淀形式存在，溶液 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6

16、zkg6 t _blank 阳离子只有Na+、 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 阴离子只有SO42-。故2n（SO42-）=n（Na+），据此即可计算x的值，故B正确；C、沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10mLNaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，即可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数 ，故C正确；D、缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。故答案选D13. 下列叙述正确的是ApH5的CH3COOH溶液和

17、pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)参考答案：AC略14. 下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：A、增大压强

18、，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误故选B点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难

19、度不大15. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）A浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题图中各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可

20、以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 . （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、

21、“不变”）参考答案：（10分）（1）BDAC（2分，全对才给分）（2）将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）ad（2分，只选1个且正确的给1分全正确2分，错选1个扣1分，到扣完为止）（4）61.5%（2分） （5）偏低（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其