2022-2023学年河北省沧州市市第二中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河北省沧州市市第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子 B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15参考答案：D解析：在此反应中，发生化合价变化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。A.每生成16 mol

2、N2转移10 mol电子，错误； B.NaN3中N元素被氧化，错误； C.N2既是氧化产物又是还原产物，错误； D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15，正确。2. 下列说法不正确的是（ ）A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化DPM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，PM25在空气中只形成气溶胶参考答案：D3. 按右图装置持

3、续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊则x、y可以是（）AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CCO和CuO DH2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误故选AC4. 配制2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，选用容量瓶的规格和称取Na2C

4、O3的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g参考答案：A略5. 以下化学用语中，正确的是 A 乙酸的分子式：C2H4O B 苯的结构简式：C 甲烷的电子式： D 乙醛分子的结构式：参考答案：C试题分析：A乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C6. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少

5、许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小参考答案：B略7. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：( ) Ax y = 0.01 mol B原溶液中c(Cl)=0.75 molL1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51参考答案：B略8. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

6、A.标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4/ NA gB.15 g 甲基(CH3)所含电子数为 10NA C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NAD .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA参考答案：A略9. 下列说法正确的是A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B钻石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的分子参考答案：A略10. 据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，

7、同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P205白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略11. （14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐

8、色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为 。（2）画出元素M的原子结构示意图 。（3）物质X的化学式为 。（4）电解混合液时阳极反应式为 。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式： 含有L元素的化合反应 。 含有L元素的置换反应 。（6）已知 E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式 。参考答案：（14分）（1） （2分） （2） （2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2+2H2O （2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H

9、2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3 （2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= kJ/mol （2分）略12. 下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性参考答案：D略13. 下列离子方程式不正确的是 ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H

10、2O2AlO2+3H2 D在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCO参考答案：B略14. 下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的N

11、a2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响参考答案：AC略15. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)参考答案：答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在

12、下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。参考答案：答案:减少实验过程中的热量损失（1分） 不能（1分） ； 因金属易导热（1

13、分） 偏低（1分） 增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）； 不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. 将晶

14、体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若

15、生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH

16、3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质

17、量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根

18、离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；319. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。