新沪教版九年级下册初中化学 6.3物质的溶解性 教材习题课件

1、 教材习题练习与应用第6章 溶解现象6.3 物质的溶解性1.下列说法是否正确？正确的在括号中打“”，错误的打“”。（1）某硝酸钾溶液在20 时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100 时，该溶液也一定是饱和溶液。 （ ）（2）稀溶液一定是不饱和溶液。 （ ）（3）在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。 （ ）教材习题教材习题解析：（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时饱和的硝酸钾溶液温度升高到100时，还能继续溶解一些硝酸钾，因此为不饱和溶液。（2）溶解度非常小的溶质的饱和溶液通常很稀。（3）在一定温度下，同一种溶质的两份质量相同的溶液（一份饱和，一份不饱

2、和）中，饱和溶液中的溶质比不饱和溶液中的溶质多，故饱和溶液的溶质质量分数大。教材习题2.依据以下事买回答问题：食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量大。（1）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_、_、_等三个因素有关。（2）请举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。溶剂的种类溶质的种类温度将碘溶解在酒精中形成碘酒（其他合理答案也可）教材习题解析：食盐易溶于水，难溶于植物油，这是由于所用的溶剂不同；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，这是因为所用的溶质不同；蔗糖在热水、冷水中的溶解情况不同，显然与温度相关。由

3、这些事实可知，固体物质的溶解能力与溶剂、溶质的性质有关，还与温度有关。在配制溶液或进行物质的溶解实验时就要考虑上述因素，如碘不易溶于水，但易溶于酒精，因此常用酒精溶解碘得到碘的酒精溶液。教材习题3.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）。A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量C.相应温度下，100 g溶剂里溶解的溶质的质量D.相应温度下达到饱和时，100 g溶剂里溶解的溶质的质量D解析：固体物质溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度是多少。教材习题4.20时NaC1的溶解度是36 g。该温度下，将15 gNaCl加入50 g水中，充分溶解，溶液

4、的溶质质量分数为 。若将20 gNaCl放入50 g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为 ，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。23.08%26.47%饱和教材习题教材习题5.根据右图中几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）随着温度的变化溶解度变化较大的三种物质是_。这类物质常采取_的方法从溶液中获得晶体。（2）随着温度的变化溶解度变化很小的物质是_这类物质常采取_的方法从溶液中获得晶体。（3）图中硝酸钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线有一个交点，此交点的含义是_。硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠冷却结晶食盐蒸发结晶 在该点对应的温度下硝酸钠和硝酸钾的溶解度相同教材习题解析：在物质溶解度曲线中

5、，倾斜度越大，其溶解度随温度变化越大；对溶解度随温度变化较大的物质通常用冷却结晶的方法获得晶体，对溶解度随温度变化不大的物质通常用蒸发结晶的方法获得晶体。教材习题6.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。（1）硝酸钾溶液中的溶质是_，溶剂是_。（2）由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是_。（3）20时向100 g水中加入40 g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是_。（4）现有60 时的硝酸钾饱和溶液210 g，若降温至20 ，析出硝酸钾晶体的质量是_g。硝酸钾水 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大增加溶剂（水）或升高温度78.4教材习题解析：60时硝酸钾的溶解度是11

6、0 g，即该温度下的210 g饱和硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量分别是110 g和100 g；降温到20时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，即100 g水中只能溶解31.6 g硝酸钾，所以析出晶体的质量是110 g-31.6 g=78.4 g。教材习题7.现有80的硝酸钾饱和溶液，欲使溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取怎样的方法？答案：可以采取冷却结晶的方法使其结晶。解析：硝酸钾的溶解度随温度变化很大，降低温度，会有大量晶体析出。教材习题8.设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。答案：将硝酸钾和氯化钠的混合物溶于热水中，再将所得溶液放入冰水中进行冷却结晶，当晶体不再析出时通过