2023版高三一轮总复习化学鲁科版：高考热点专练2 元素及其化合物

1、PAGE PAGE 9高考热点专练(二)元素及其化合物以化工流程为载体的元素及化合物的考查1(2021青岛调研)如图为从光盘中(光盘金属层含有Ag，其他金属微量忽略不计)提取Ag的工业流程。下列说法正确的是()ANaClO溶液应密封保存在无色细口瓶中BNaClO溶液可用硝酸代替C加入氨水后，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在D理论上消耗0.15 mol水合肼(转化为N2)可提取32.4 g AgCNaClO水解生成HClO，HClO见光易分解，因此应密封保存在棕色细口瓶中，A项错误；NaClO溶液的作用是将Ag氧化为AgCl：4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2，用硝酸代替

2、NaClO溶液，发生反应4HNO33Ag=3AgNO3NO2H2O，会释放出氮氧化物，造成环境污染，B项错误；加入氨水后，发生反应：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，Ag元素主要以Ag(NH3)2形式存在，C项正确；由N2H4N2失4e，Ag(NH3)2Ag得e，根据得失电子守恒，可得关系式N2H44Ag，理论上消耗0.15 mol水合肼，可提取0.6 mol Ag，质量为108 gmol10.6 mol64.8 g，D项错误。2(2021山东名校联考)某工艺利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS

3、)为原料制备MnO2和Zn，其流程如图：已知：.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。.各种金属离子完全沉淀的pH如表：Zn2Mn2Fe2Fe3Al3pH8.010.19.03.24.7下列说法不正确的是()A滤渣A主要成分：S和SiO2B适量金属锌是为了回收金属Cu和CdC步骤中，加入的物质X可以是MnO2，调pH：4.7pH8.0D上述流程中，可以循环使用的物质为H2SO4C根据矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中，SiO2不溶于硫酸，MnO2具有氧化性，酸性条件下可将硫化物氧化为单质硫，知滤渣A主要成分为SiO2和S，A项正确；滤液A中金属离子为Zn2、Mn2、Al3、Fe3

4、、Cu2、Cd2，结合后续流程知，加入锌粉主要发生Zn与Fe3、Cu2、Cd2的反应：Zn2Fe3=Zn22Fe2、ZnCu2=Zn2Cu、ZnCd2=Zn2Cd，故加入适量金属锌的目的是回收Cu和Cd，B项正确；根据工艺流程图知，加入物质X的作用是调节pH，沉淀Al3、Fe3，而不沉淀Mn2、Zn2，因此控制pH的范围为4.7pHH2O2Fe3。CeO2具有强氧化性，能够将盐酸氧化为Cl2：2CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O。(4)“操作”依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干等，所得硫酸铁铵常用作净水剂，在去除酸性废水中的悬浮物时效率较低，原因是铁离子水解被抑制。(5)

5、由“滤液2”生成Ce(OH)4的反应物是氢氧化钠、氧气和Ce3，因此反应的离子方程式为4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)4。Kspc(Ce4)c4(OH)1.0105c4(OH)41029，c(OH)eq r(2)106，则c(H)108/eq r(2) molL1。pHlg c(H)lg(108/eq r(2)8.15。答案(1)制光导纤维(玻璃)(其他合理答案也可)(2)铁氰化钾(3)Fe32CeO28H2Cl=2Ce3Cl24H2O(4)蒸发浓缩、冷却结晶Fe3水解被抑制(5)4Ce3O212OH2H2O=4Ce(OH)48.15以物质的制备和性质为载体的元素化合物考查6(双选

6、)(2021青岛模拟)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，实验室制备NaClO2的装置如图所示，其中C装置内生成ClO2。下列说法错误的是()A为快速制取SO2，可用质量分数98%的浓硫酸代替75%的硫酸BC装置中竖直玻璃管的作用是平衡系统的气压并防止堵塞CF中的试剂也可用澄清石灰水代替DH2O2是制备NaClO2的还原剂，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21AC用质量分数98%的浓硫酸代替75%的硫酸，由于浓硫酸中H2SO4主要以分子形式存在，反应速率较慢，A项错误；C装置中竖直玻璃管可以使C装置与大气相通，起到平衡系统气压的作用，同时可以防止堵塞，B项正确；F中NaOH溶液的作用是吸收尾

7、气，由于Ca(OH)2溶解度较小，不能用澄清石灰水代替，C项错误；H2O2是制备NaClO2的还原剂，由ClO2NaClO2得e，H2O2O2失2e，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，D项正确。7(2021日照模拟)用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的Cl2和NO2，发生的化学反应为Cl22NO24NaOH=2NaNO32NaCl2H2O。下列叙述正确的是()A实验室中可用Cu与1 molL1的硝酸制备二氧化氮气体B装置中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C由该反应可知氧化性顺序：Cl2NO2NaNO3D通过观察装置、中的气泡的快慢

8、控制Cl2和NO2的通入量D1 molL1的硝酸为稀硝酸，Cu与1 molL1的稀硝酸反应生成NO，A项错误；装置中的玻璃管起到平衡气压作用，多余气体有Cl2、NO2、NO，都是有毒气体，不能直接排出，B项错误；Cl22NO24NaOH=2NaNO32NaCl2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl2NO2、Cl2NaNO3，但不能得出NO2NaNO3，C项错误；实验过程中可以通过观察装置、中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D项正确。8(双选)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，其制备实验装置如图，在封闭体系

9、中用金属锌将三价铬还原为二价铬，二价铬与醋酸钠溶液作用即得醋酸亚铬。下列说法错误的是()A装置a中产生气体的作用是产生压强差，且防止生成的Cr2被氧化B该实验可能存在的缺点是装置b为敞开体系C若在盐酸中用Zn还原CrCl3制得CrCl2，将以36Cl标记的Co(NH3)eq oal(36,5)Cl2溶解在上述CrCl2的盐酸溶液中，得到Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，说明Co2吸引Cl的能力比Cr3强D实验后期，为使沉淀充分析出并分离，应采用蒸发浓缩的操作CD装置a中产生H2使a中压强大于大气压，产生的H2可排尽装置内的空气，防止氧气氧化Cr2，A项正确；装置b与空气相通，可能

10、导致生成的醋酸亚铬被氧气氧化，B项正确；产物为Cr36Cl(H2O)52和Co(H2O)62，说明Cr3吸引Cl的能力比Co2强，C项错误；醋酸亚铬难溶于冷水，实验后期，为使沉淀充分析出并分离，采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作，D项错误。9某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO。已知：CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是()A装置a中也可以用Na2CO3固体代替CaCO3B根据装置a的现象判断活塞K一定处于关闭状态C实验开始时，先点燃酒精灯，再打开活塞KDb、c、f、g中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、NaOH溶液、银氨溶液B启普发生器用于块状固体和

11、液体之间的反应，反应不需要加热，Na2CO3固体是粉末状，不能代替CaCO3，A错误；根据装置a的现象，球形漏斗内外存在液面差，判断活塞K一定处于关闭状态，B正确；实验开始时，应该先打开活塞K，利用反应产生的CO2赶走装置中的空气，防止它干扰实验，再点燃酒精灯，C错误；b、c、f、g中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、NaOH溶液、银氨溶液，碳酸氢钠溶液可以除去CO2中的HCl气体，不能用碳酸钠溶液，D错误。10氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应生成NH3和Sr(OH)2。.利用装置A和C制备Sr3N

12、2(1)装置C中碱石灰的作用是_。(2)写出由装置A制备N2的化学方程式：_。(3)装置A和装置C两处的酒精灯，你认为应先点燃哪个酒精灯？_ (填“A”或“C”)，理由是_。.利用装置B和C制备Sr3N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液吸收)(4)写出装置B中NaOH溶液里发生反应的离子方程式：_。(5)装置C中U形管内盛放的试剂可以是_。.测定Sr3N2产品的纯度(6)取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为_。该方法测得的纯度将_(填“偏大”或“偏小”)。解析(1)因为氮化锶遇水剧烈反应，所以碱石灰的作用是防止空气中的水

13、蒸气进入反应管，使生成的氮化锶水解。(2)装置A中氯化铵和亚硝酸钠反应生成N2，反应的化学方程式为NH4ClNaNO2eq o(=,sup9()N2NaCl2H2O。(3)利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时应该先点燃装置A处的酒精灯，一段时间后，再点燃装置C处的酒精灯。(4)利用装置B从空气中提纯N2，空气中的氧气可被连苯三酚溶液吸收，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，NaOH溶液中发生反应的离子方程式为CO22OH=COeq oal(2,3)H2O。(5)氮化锶遇水剧烈反应，进入反应管内的N2需要干燥，U形管内盛放的试剂可以是碱石灰、无水氯化钙、五氧化二磷等。(6)Sr3N26H2O=3Sr(OH)22NH3，用该方法测定时，浓硫酸增重1.02 g，为氨气的质量，氨气的物质的量eq f(1.02 g,17 gmol1)0.06 mol，则n(Sr3N2)0.03 mol，m(Sr3N2)0.3 mol290.8 gmol18.724 g，产品纯度为eq f(8.724 g,10 g)100%87.24