2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业35 水与水溶液

1、PAGE PAGE 5课时分层作业(三十五)水与水溶液1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，eq f(KW,c平OH)增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，eq f(KW,c平OH)c平(H)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KWB常温下，pH均为5

2、的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D25 ，水电离出的c平(H)H2O11010 molL1的溶液的pH一定为10B温度越高，KW越大，A错；pH6.8的溶液不一定为酸性，C错；c平(H)H2O11010 molL1的溶液pH可能为4或10，D错。3下列说法错误的是()A常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c平(H)为1013 molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c平(H)之比为110C常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH

3、7D某温度时水的离子积常数KW11013 mol2L2，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab92A25 时，0.1 molL1的CH3COOH溶液的c平(H)1013 molL1。425 时，向20.00 mL的强碱BOH溶液中逐滴加入某浓度的HA(一元酸)溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，点时BOH溶液恰好被中和。下列说法不正确的是()AHA溶液的浓度为0.1 molL1B图中点所示溶液中：c平(B)c平(A)c平(OH)c平(H)C点、所示溶液中均存在：c平(B)c平(H)c平(A)c平(OH)D25 时

4、，Ka(HA)eq f(2106,V20)B恰好中和时点呈碱性，说明HA为弱酸，点时溶液中n(BOH)n(BA)，BOH为强碱，故c平(B)c平(OH)c平(A)c平(H)，故B错误。5现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体

5、积：_(填“”“”“c平(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c平(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则消耗溶液体积。(3)稀释相同的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)，仅知道c平(CH3COO)c平(H)，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。答案(1)(2)(3)(4)ABC6(双选)(2021山东名校联考)25 时，向20.00 mL 0.1 molL1二元弱

6、酸H2X溶液中滴入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c平(OH)H2O的负对数lg c平(OH)H2O与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是()AM点溶液中：c平(Na)c平(HX)c平(X2)B水的电离程度：PNQMCN、Q两点溶液pH均等于7D溶液中eq f(c平X2,c平HX)：MNPQBC纵坐标数值越小，水的电离程度越大，M点时二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐NaHX，M点水电离出的c平(OH)H2Oc平(X2)，所以存在c平(Na)c平(HX)c平(X2)，A正确；M点水的电离受到抑制，N、Q点不影响水电离，P点溶液促进水的电离，则水的电离不影响水电

7、离，P点溶液促进水的电离，则水的电离程度：PNQM，B错误；N点溶液呈中性，Q点溶液呈碱性，则N点溶液pH7、Q点溶液pH7，C错误；eq f(c平X2,c平HX)eq f(Ka2,c平H)，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中c平(H)越小，eq f(c平X2,c平HX)越大，c平(H)：MNPQ，所以溶液中eq f(c平X2,c平HX)：MNPQ，D正确。7过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：步骤：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，

8、滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 molL1 H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。步骤：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnOeq oal(,4)被还原为Mn2)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。(1)步骤中，滴定终点的现象是_。(2)步骤中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)通过计算确定该过碳酸钠的化学式(写出计算过程)：_。解析(1)步骤中，甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，甲基橙由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(2)步骤中，样品溶于水过碳酸钠分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段时间过氧化氢会分解，过氧化氢的含量减少，再用KMnO4溶液进行滴定时，消耗KMnO4溶液的体积减小，导致测得的H2O2的量减少，即b偏小，则过碳酸钠化学式中ab的测定结果将偏大。答案(1)溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色(2)偏大(3)步骤中：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2On(Na2CO3)n(H2SO4)0.200 0 molL125.00103 L5.000103 mol步骤中：2MnOeq oal(,4)5H2O