2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业4 物质的量　气体摩尔体积

1、PAGE PAGE 4课时分层作业(四)物质的量气体摩尔体积1下列几种说法中正确的是 ()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g答案C2下列说法中正确的是 ()A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0.5 molD2 mol SOeq oal(2,4)约含有1.2041023个SOeq oal(2,4)CA项，阿伏加德罗常数的单位为mol1，错误；B项，物质不一定是由分子构成

2、，错误；D项，2 mol SOeq oal(2,4)约含1.2041024个SOeq oal(2,4)，错误。3(2021宁德模拟)下列说法正确的是()A氯化氢的摩尔质量为36.5 gB1 mol NaCl的质量为58.5 g/molC任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量DCO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 DA项，摩尔质量的单位为g/mol，错误；B项，质量的单位为g，错误；C项，摩尔质量以g/mol为单位时等于它的相对分子质量或相对原子质量，错误。4下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等

3、C等物质的量时，二者质量之比为eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等BC2H2与C6H6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)，故C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D正确。5下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中

4、能表示等质量的氢气与氦气的是() AB C DA设氢气与氦气都为m g，则二者的物质的量之比为eq f(m g,2 gmol1)eq f(m g,4 gmol1)21，则体积之比为21，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子，由此分析选项A正确。6(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SOeq oal(2,4)，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(3)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中发生水解反应，故物质

5、的量小于0.8 mol。(2)CH3COOH为弱酸，部分电离。(3)根据物料守恒可知：n(Na)2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)(3)0.20.17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A4 时，5.4 mL水含有0.9NA个原子B常温下，0.1 mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子数为2NAD含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4NA个电子A4 时，5.4 mL水的质量为5.4 g，物质的量为eq

6、f(5.4,18) mol0.3 mol，含有0.9NA个原子，故A正确；常温下，1个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol环氧乙烷()共有0.7NA个共价键，故B错误；忽略了水中的氧原子，故C错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2NA个电子，故D错误。8卫健委严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O =2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品

7、中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的7.0 g CaCO3。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。解析(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2eq f(0.672 L,22.4 Lmol1)0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1)18 gm

8、ol10.06 moleq f(1,2)。答案(1)0.06 mol(2)0.56 geq f(1,2)9标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。请回答下列问题：(1)甲室中气体的物质的量为_ mol。(2)甲室中气体的质量为_ g。(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。解析(1)由题图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比也为53，所以甲室中气体为2 mol。(2)HCl气体的质量为1.2 mol36.5 gmol143.8 g，则甲室中气体的质量为43.8 g33.8 g10 g。(3)设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为eq blcrc (avs4alco1(xy2 mol,17 gmol1x2 gmol1y10 g)解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨气和氢气的物质的量之比0.4 mol1.6 mol14，其质量之比(0.4 mol17