2023版课标版高考总复习化学版：专题十二 专题资料包（版）

1、第 页专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡1.室温下,通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH,测得pH约为102向0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2,测得溶液pH约为83用pH试纸测定0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为54向0.1 molL-1 NaHSO3溶液中通入少量Cl2,无明显现象下列说法不正确的是()A.0.1 molL-1 Na2SO3溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )B.实验2得到的溶液中存在:c(Na+)c

2、(HSO3- )+2c(SO32-)C.实验3可以得出:Ka1 (H2SO3)Ka2(H2SO3)KWD.实验4中反应后的溶液中存在:c(SO32-)+3c(SO42-)=c(H2SO3)答案DNa2SO3是强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- ),A正确;0.1 molL-1 Na2SO3溶液中通入少量SO2,存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3- )+2c(SO32-),测得溶液pH约为8,则c(H+)c(HSO3- )+2c(SO32-),B正确;由HSO3- 的水解平衡HSO3- +H2O

3、 H2SO3+OH-可得Kh(HSO3-)=c(H2SO3)c(OH-)c(HSO3-)=c(H2SO3)c(OH-)c(H+)c(HSO3-)c(H+)=KWKa1(H2SO3),NaHSO3溶液显酸性,说明HSO3- 电离程度大于其水解程度,所以Ka2(H2SO3)KWKa1(H2SO3),即Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KW,C正确;由C项分析知NaHSO3的电离程度大于其水解程度,所以c(SO32-)c(H2SO3),且通入少量Cl2,只有少量HSO3- 被氧化生成SO42-,混合液中仍然满足c(SO32-)c(H2SO3),所以c(SO32-)+3c(SO42-)c(H2S

4、O3),D错误。2.草酸钠(Na2C2O4)用作抗凝血剂。室温下,通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质:实验实验操作和现象1测得0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH=8.42向0.2 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.2 molL-1盐酸,测得混合后溶液的pH=5.53向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中先滴加几滴H2SO4,再滴加KMnO4溶液,振荡4向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 molL-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀下列有关说法正确的是()A.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c

5、(OH-)+c(C2O42- )+c(HC2O4-)B.实验2得到的溶液中:c(H2C2O4)c(Cl-)c(C2O42- )C.实验3中MnO4-被还原成Mn2+,则反应的离子方程式为2MnO4- +5C2O42- +14H+ 2Mn2+10CO2+7H2OD.依据实验4可得:Ksp(CaC2O4)c(C2O42- )c(H2C2O4),B错误;实验3中MnO4-被还原成Mn2+,反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42- +16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O,C错误;向0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中加入等体积0.1 molL-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀,则有Q=

6、c(Ca2+)c(C2O42- )=0.120.12=2.510-3Ksp(CaC2O4),D正确。3.室温下,通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1:测得0.1 molL-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68。实验2:向浓度为0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH,有刺激性气味气体产生。实验3:浓度均为2.0 molL-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合,有晶体析出,过滤。下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3H2O)B.由实验1可得:Kb(N

7、H3H2O)Ka1(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式:N H4+ +OH- NH3+H2OD.实验3中所得滤液中存在:c(N H4+ )+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(CO32-)答案B0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中存在质子守恒:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)+c(NH3H2O),A错误;由实验1可知,0.1 molL-1 NH4HCO3溶液显碱性,说明N H4+ 的水解程度小于HCO3- 的水解程度,即Kh(NH4+ )Ka1(H2CO3),B正确;实验2中的NaOH是足量的,所以发生反应的离子方程式是N

8、H4+ +HCO3-+2OH- NH3+2H2O+CO32-,C错误;实验3中析出的是溶解度较小的NaHCO3晶体,则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3的量,根据元素质量守恒可得,c(NH4+ )+c(NH3H2O)c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(CO32-),D错误。4.室温下,通过下列实验探究Na2S溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 molL-1 Na2S溶液的pH,测得pH约为132向0.1 molL-1 Na2S溶液中加入过量0.2 molL-1AgNO3溶液,产生黑色沉淀3向0.1 molL-1 Na2S溶液中通入过量H2S,测得溶液pH约为94向0

9、.1 molL-1 Na2S溶液中滴加几滴0.05 molL-1 盐酸,观察不到明显现象下列说法正确的是()A.0.1 molL-1 Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag+)c(S2-)=Ksp(Ag2S)C.实验3得到的溶液中有c(HS-)+2c(S2-)c(S2-),所以c(HS-)+2c(S2-)2c(SO42-)B.实验2反应的离子方程式:N H4+ +Fe3+4OH- NH3+Fe(OH)3+H2OC.实验3所得上层清液中存在:c(Na+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.实验4所得上层清液中存在

10、:c(Mg2+)c2(OH-)c(OH-),故c(N H4+ )+3c(Fe3+)2c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),C项正确;上层清液中达到沉淀溶解平衡,则c(Mg2+)c2(OH-)=KspMg(OH)2,D项错误。6.室温下,通过下列实验探究Ca(ClO)2溶液的性质。实验1:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞试剂,溶液先变红后褪色。实验2:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体,出现白色沉淀。实验3:向0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体,出现白色沉淀。实验4:将0.1 mol/L Ca(ClO)2溶液与0.1

11、mol/L NaHCO3溶液等体积混合,出现白色沉淀。下列说法不正确的是()A.实验1说明Ca(ClO)2溶液中存在反应ClO-+H2O HClO+OH-B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D.由实验4可得出:Ka2(H2CO3)Ka(HClO)答案D实验1中溶液变红说明Ca(ClO)2水解显碱性,故存在反应ClO-+H2O HClO+OH-,产生的HClO使溶液褪色,A正确;实验2出现白色沉淀说明上层清液是CaCO3的饱和溶液,存在沉淀溶解平衡:c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp(CaCO3)

12、,B正确;SO2气体被Ca(ClO)2氧化生成CaSO4沉淀,C正确;实验4生成的碳酸钙是难溶固体,不能得出Ka2(H2CO3)Ka(HClO),D错误。7.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测定0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。实验2:向10 mL 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中加入等体积0.1 molL-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。实验3:向10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加几滴0.1 molL-1 NaHSO3溶液,无明显现象。实验4:向10 mL 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中加

13、入10 mL 0.05 molL-1Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验1可得出:Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)KWB.实验2所得溶液中存在:c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )=c(OH-)+c(NH3H2O)C.实验3可得出:Ka2(H2SO3)c(H2SO3),Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3)c(SO32)c(H+)c(HSO3-)=c(SO32)c2(H+)c(H2SO3)c2(H+)=10-10KW,A错误;实验2所得溶液为等浓度的Na2SO3、(NH4)2SO3溶液,根据质子

14、守恒可得,c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3- )=c(OH-)+c(NH3H2O),B正确;实验3中NaHSO3量不足,无明显现象,不能得出Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3),C错误;实验4,ClO-把HSO3- 氧化为SO42- ,与Ba2+生成BaSO4沉淀,所发生反应的离子方程式为2HSO3- +Ba2+2ClO- BaSO4+2Cl-+SO42- +2H+,D错误。8.室温下,用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡NiS固体,一段时间后过滤,向滤液中加入氨水,产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.010-21,Ksp(CuS)=1.510-36,Ksp(PbS

15、)=910-29。下列有关说法正确的是()A.过滤后所得溶液中存在:c(Ni2+)c(S2-)231015D.用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡PbS固体,不能得到CuS固体答案A室温下,用0.01 molL-1 CuSO4溶液浸泡NiS固体,发生沉淀转化:NiS+Cu2+ Ni2+CuS,则NiS溶解,平衡NiS(s) Ni2+(aq)+S2-(aq)向右移动,过滤后所得溶液中存在:Q(NiS)=c(Ni2+)c(S2-)Ksp(NiS),A正确;一水合氨是弱电解质,不能拆成离子形式,B错误;反应NiS+Cu2+ Ni2+CuS的平衡常数K=c(Ni2+)c(Cu2+)=Ksp(N

16、iS)Ksp(CuS)=1.010-211.510-36=231015,欲使反应NiS+Cu2+ Ni2+CuS正向进行,需满足QK,即c(Ni2+)c(Cu2+)231015,C错误;Ksp(CuS)=1.510-36,Ksp(PbS)=910-29,则PbS的溶解度大于CuS,用0.01 molL-1CuSO4溶液浸泡PbS固体,发生沉淀转化:PbS+Cu2+ Pb2+CuS,能得到CuS固体,D错误。9.牙齿表面的矿物质Ca5(PO4)3OH可被CH3COOH溶解。向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。已知:Ka或KspCH3COOH1.7610-5H3PO4Ka1=7.52

17、10-3Ka3=2.210-13Ca5(PO4)3OH8.010-30Ca5(PO4)3F4.010-60下列说法正确的是()A.CH3COOH溶解Ca5(PO4)3OH的离子方程式为Ca5(PO4)3OH+10CH3COOH 5Ca2+10CH3COO-+3H3PO4+H2OB.比较0.1 molL-1 NaHCO3溶液和0.1 molL-1 NaF溶液中粒子浓度,存在c(HCO3-)+2c(H2CO3)c(HF)+c(F-)C.当c(F-)c(OH-)c(OH-)c(HPO42-)c(H+)答案D电离平衡常数Ka(CH3COOH)c(CO32-),c(HCO3- )+2c(H2CO3)c(

18、Na+)=0.1 molL-1,NaF溶液存在元素质量守恒:c(HF)+c(F-)=c(Na+)=0.1 molL-1,故c(HCO3- )+2c(H2CO3)c(HF)+c(F-),B错误;存在沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),该反应平衡常数K=c(OH-)c(F-)=c(OH-)c5(Ca2+)c3(PO43)c(F-)c5(Ca2+)c3(PO43)=KspCa5(PO4)3OHKspCa5(PO4)3F=8.010-304.010-60=21030,当c(F-)c(OH-)21030=K时,沉淀溶解平衡逆向移动,Ca5

19、(PO4)3F可与OH-反应转化为Ca5(PO4)3OH,C错误;Na3PO4溶液中大量存在Na+和PO43-,PO43-水解使溶液显碱性,根据水解方程式:PO43-+H2O HPO42-+OH-、HPO42-+H2O H2PO4-+OH-、H2PO4-+H2O H3PO4+OH-知,c(OH-)c(HPO42-),H+由水微弱电离产生,故c(H+)c(OH-)c(HPO42-)c(H+),D正确。10.25 时,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL-1的Na2Y、NaCl溶液,所得的沉淀溶解平衡图像分别是下图中的N和M。下列叙述不正确的是()A.a点对AgCl或Ag2Y都是过饱

20、和溶液B.向b点的溶液中加入少量Na2Y固体,b点可变到c点C.25 时,Ksp(Ag2Y)=110-10.46D.向c(Cl-)=c(Y2-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,Cl-先沉淀答案Ba点银离子的浓度大于平衡浓度,故对AgCl或Ag2Y都是过饱和溶液,A项正确;向b点的溶液中加入少量Na2Y固体,Y2-浓度变大,Ag+浓度变小,b点不会变到c点,B项错误;曲线上任意一点的Ksp都相等,任取两点代入AgCl和Ag2Y的溶度积常数的公式可知,N为Ag2Y的沉淀溶解平衡,25 、Y2-浓度为10-2.46 molL-1时,Ag+浓度为10-4 molL-1,Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+

21、)c(Y2-)=110-10.46,C项正确;由图可知,c(Cl-)=c(Y2-)时,AgCl的沉淀溶解平衡中银离子浓度更小,故混合液中滴入AgNO3溶液时,Cl-先沉淀,D项正确。11.已知298 K时,Ksp(CuS)=6.310-36,Ksp(MnS)=2.510-13,随着温度的升高,两者的Ksp都增大。298 K时,饱和溶液中p(S2-)和p(M2+)的关系如图所示,其中p(S2-)=-lgc(S2-),p(M2+)=-lgc(Cu2+)或-lgc(Mn2+),下列说法正确的是()A.298 K时向MnS悬浊液中加入MnSO4固体,可使溶液由a点变为d点B.为除去MnCl2溶液中混有

22、的少量CuCl2,可加入适量Na2S固体,充分搅拌后过滤C.对于曲线,向MnS中加入硫酸铜溶液,发生反应MnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Mn2+(aq),平衡常数K约为4.01022D.温度升高,可使b点变成c点答案CKsp(CuS)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)答案B由图可知,(3,1.2)在曲线a上,则a对应的电离常数=101.210-3=10-1.8,(6,1.7)在曲线b上,则b对应的电离常数=101.710-6=10-4.3,由于草酸的一级电离常数大于二级电离常数,故曲线a表示pH与lg c(HC2O4-)c(H2C2O4)的变化关系,曲线b表示pH与lgc(

23、C2O42)c(HC2O4-)的关系,A错误;25 时,Ka1 =10-1.8,Ka2=10-4.3,c(C2O42)c2(H+)c(H2C2O4)=c(C2O42)c(H+)c(H+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)=Ka1 Ka2=10-1.810-4.3=10-6.1,B正确;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),C错误;当滴入20.00 mL NaOH溶液时,生成NaHC2O4溶液,Ka2=10-4.3,Kh2=KWKa1 =10-12.2,即HC2O4-的电离程度大于水解程度,反应后溶液呈酸性,故离子浓度

24、大小关系为c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-),D错误。13.NaOH与FeCl3溶液pH-t沉淀滴定曲线的应用(2022佛山一模,16)0.1 molL-1 NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 molL-1 FeCl3溶液滴定时pH-t曲线如图所示(已知KspFe(OH)3=4.010-38,lg2=0.3)。下列说法正确的是()A.右图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的pH-t曲线B.由曲线上a点pH,可计算室温下Fe3+的水解常数Kh(Fe3+)=(10-1.7)30.02C.曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全D.c点存在关系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(OH-)+c

25、(Cl-)答案CA项,根据题图可知,开始时溶液pH=1.7,溶液显酸性,应为NaOH溶液滴定FeCl3溶液的pH-t曲线,错误;B项,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,a点溶液的pH=1.7,即此时c(H+)=10-1.7 molL-1,在a点时Fe3+部分水解使Fe3+的浓度小于0.02 molL-1,故Fe3+的水解平衡常数Kh=c3(H+)c(Fe3+)(10-1.7)30.02,错误;C项,若Fe3+恰好沉淀完全,则c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,c3(OH-)=4.010-381.010-5=4.010-33,c(OH-)=34.0

26、10-11 molL-1,pOH=11-23lg2=11-230.3=10.8,故此时溶液pH=3.2,结合图像可知b点Fe3+恰好沉淀完全,正确;D项,c点溶液中还存在Na+,根据电荷守恒可得:3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),错误。14.甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性,溶液中存在以下平衡:HOOCCH2NH3+ -OOCCH2NH3+H+K1 -OOCCH2NH3+ -OOCCH2NH2+H+K2常温时,向10 mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图

27、所示。下列说法不正确的是()A.QX过程中:c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)逐渐减小B.X点的溶液中:c(-OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH3+)C.P点的溶液中:c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.当V(NaOH)=20 mL时,混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl答案CA项,由K2=c(-OOCCH2NH2)c(H+)c(-OOCCH2NH3+)可知,c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)=c(H+)K2,由题中图示可知,QX过程中溶液pH逐渐增大,即c(H+)逐渐减小,K2

28、不变,则c(-OOCCH2NH3+)c(-OOCCH2NH2)逐渐减小,正确;B项,X点加入的NaOH溶液的体积为10 mL,此时溶液的溶质为NaOOCCH2NH3Cl,溶液呈酸性,故-OOCCH2NH3+的电离程度大于其水解程度,则c(-OOCCH2NH2)c(HOOCCH2NH3+),正确;C项,P点加入的NaOH溶液的体积为15 mL,此时溶液中含有等物质的量的NaOOCCH2NH3+ 和NaOOCCH2NH2,根据电荷守恒:c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-),且c(Na+)c(Cl-),故c(HOOCCH2NH

29、3+)+c(H+)c(NH3H2O) D.N点,c(Cl-)-c(NH4+)=KW110-5.28答案DA项,M点中和百分数为50%,此时c(NH4+)c(NH3H2O)1,pH=9.26,Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=c(OH-)=1109.26-14=110-4.74,故Kb(NH3H2O)的数量级为10-5,正确;B项,P到Q过程中盐酸不断滴加到氨水中,氨水不断被消耗,碱性不断减弱,水的电离程度逐渐增大,正确;C项,当滴定至溶液呈中性时,根据Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=110-4.74,得出c(NH4+)110-7c(NH3H

30、2O)=110-4.74,c(NH4+)=1102.26c(NH3H2O),则c(NH4+)c(NH3H2O),正确;D项,N点,根据电荷守恒得到c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=110-5.28-KW110-5.28,错误。16.NH4Cl溶液可发生反应:4NH4+6HCHO (CH2)6N4H+(一元弱酸)+3H+6H2O;以0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL经HCHO处理后的NH4Cl溶液,滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是()A.应选择酚酞作为指示剂 B.NH4Cl溶液的浓度为0.100 0 mol/LC.(CH2)6N4H+的

31、Ka=410-1.110-1.10.100 0 D.溶液pH=7时,c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(Cl-)答案CA项,根据题图可知滴定终点时溶液显碱性,应选择酚酞作为指示剂,正确;B项,经HCHO处理后所得溶液溶质是(CH2)6N4HCl和HCl,滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成(CH2)6N4和NaCl,则NH4Cl的物质的量和NaOH的物质的量相等,故NH4Cl溶液的浓度为0.100 0 mol/L,正确;C项,(CH2)6N4H+的电离方程式为(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+,溶液中(CH2)6N4的浓度不是10-1.1 mol/L,故(CH2)6N4H+的电离常数不

32、是410-1.110-1.10.100 0,错误;D项,溶液pH=7时,根据电荷守恒可知c(CH2)6N4H+c(Na+)=c(Cl_),正确。17.某些难溶性铅盐可用作涂料,如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的变化关系B.p点对应的是PbCO3的不饱和溶液C.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14D.某溶液中含有浓度均为0.01 molL-1的CO32-

33、和I-,向该溶液中滴加Pb(NO3)2溶液,先析出白色沉淀答案B由化学式可知,碳酸铅饱和溶液中,-lgc(Pb2+)和-lgc(CO32-)的值应相等,碘化铅饱和溶液中,-lgc(Pb2+)的值应是-lgc(I-)的2倍。根据题图可知,图中L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的变化关系,且碘化铅的溶度积为10-81=10-8,L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO32-)的关系变化,碳酸铅的溶度积为110-13.1=10-13.1,A、C项正确;由题图可知,p点对应溶液的浓度商大于碳酸铅的溶度积,对应的是碳酸铅的过饱和溶液,B项错误;向含有浓度相等的CO32-和I-的混

34、合溶液中加入硝酸铅溶液时,根据溶度积常数的值可知碳酸铅先析出,D项正确。18.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液,由水电离产生的c(OH-)相等B.少量Cl2通入过量冷的0.1 molL-1 NaOH溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)C.0.2 molL-1氨水与0.1 molL-1盐酸等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.向氨水中加入氯化铵固体,溶液中c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)变大答案CA项,CH3COONa水解促进水的电离,NaO

35、H抑制水的电离,则二者由水电离产生的c(OH-)不相等,错误;B项,不知氯气的量,因此不能确定Na元素与Cl元素的量的关系,错误;C项,0.2 molL-1氨水与0.1 molL-1盐酸等体积混合,根据电荷守恒,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),N原子物质的量为Cl原子物质的量的2倍,则有2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH4+),式-式消去c(NH4+),可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-),正确;D项,Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O),温度不变,其值不变,错误。19.室温下,将0.1 molL-1Ag

36、NO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积充分混合,一段时间后过滤,得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中,分别滴加相同体积、浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者仍澄清;再取少量的沉淀b,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是()A.0.1 molL-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.过滤后所得清液中一定存在:c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)且c(Ag+)Ksp(Ag2SO4)c(SO42)C.沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+

37、Cl-+2H2OD.从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)答案CA项,Na2S溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),错误;B项,滤液a为氯化银的饱和溶液,一定存在c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-),但加入硫酸钠溶液后仍然澄清,说明硫酸银的溶解度比氯化银大,则c(Ag+)Ksp(Ag2S),错误。20.配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 molL-1和0.04 molL-1。下列关于该溶液的说法不正确的是()A.c(CO32-)+c(HCO3-)+c

38、(H2CO3)=0.10 molL-1B.2c(CO32-)+c(HCO3-)c(Na+)C.向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变),CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数增大D.向其中滴加少量NaOH溶液时,c(CO32)c(HCO3-)的值增大答案CA项,混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的浓度分别为0.06 molL-1和0.04 molL-1,依据元素质量守恒知c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 molL-1,正确;B项,依据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),而混合溶液的pH10,即c(H+)

39、2c(CO32-)+c(HCO3-),正确;C项,平衡常数只受温度的影响,故题述反应的平衡常数不变,错误;D项,向混合溶液中滴加少量NaOH溶液时,发生反应:HCO3-+OH- H2O+CO32-,导致c(HCO3-)减小,c(CO32-)增大,故c(CO32)c(HCO3-)的值增大,正确。21.常温下,某同学进行下列实验探究Ca(ClO)2的性质。实验步骤和现象取少量Ca(ClO)2溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液先变蓝后褪色取少量Ca(ClO)2溶液于试管中,通入CO2,有白色沉淀生成取少量Ca(ClO)2固体于试管中,加入浓盐酸,有黄绿色气体生成下列说法正确的是()A.0.1 mo

40、l/L Ca(ClO)2溶液中:c(ClO-)c(Ca2+)c(OH-)c(H+)B.根据中溶液褪色,说明Ca(ClO)2溶液显碱性C.根据中有白色沉淀生成,说明酸性:HClOH2CO3D.根据中有黄绿色气体生成,说明酸性条件下氧化性:Cl2ClO-答案AA项,Ca(ClO)2是可溶性强电解质,在溶液中完全电离:Ca(ClO)2 Ca2+2ClO-,故离子浓度:c(ClO-)c(Ca2+);该盐是强碱弱酸盐,在溶液中有少量ClO-发生水解使溶液显碱性,则离子浓度大小关系为c(ClO-)c(Ca2+)c(OH-)c(H+),正确。B项,中溶液褪色说明Ca(ClO)2溶液具有强氧化性,错误。C项,

41、依据强酸与弱酸盐反应制取弱酸,取少量Ca(ClO)2溶液于试管中,通入CO2,有白色沉淀生成,发生反应产生CaCO3沉淀和HClO,说明酸性:H2CO3HClO,错误。D项,根据中有黄绿色气体生成,说明发生了反应:Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,证明氧化性:ClO-Cl2,错误。22.常温下,将0.100 0 molL-1的KOH溶液分别滴加到20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的一元酸HX和HY溶液中,溶液的pH与所加 KOH 溶液体积的关系如图所示,下列叙述错误的是()A.M点溶液中c(K+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.常温下用0.100 0 molL-1

42、的氨水(Kb=1.810-5)滴定0.100 0 molL-1HX溶液可用酚酞作指示剂C.N点溶液中,c(Y-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HY)D.常温下,将0.100 0 molL-1HX溶液和0.200 0 molL-1KY溶液等体积混合,混合溶液呈酸性答案DB项,0.100 0 molL-1HX溶液的pH=5,则HX的电离平衡常数Ka=c(H+)c(X-)c(HX)=(10-5)20.100 0=10-9c(H+),溶液呈碱性,错误。23.用0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的氨水和NaOH溶液,滴定曲线如图。下列

43、说法错误的是()A.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)B.分别滴加20.00 mL盐酸时,NaOH溶液中水的电离程度大于氨水中水的电离程度C.若用甲基橙作指示剂,滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水D.滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)答案BA项,滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)和c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),则有c(NH3H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+),正确;B项,分别滴加

44、20.00 mL盐酸时,恰好反应生成氯化钠和氯化铵,铵根离子能够水解,所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水中的,错误;C项,若用甲基橙作指示剂,滴定终点时pH约为4.4,若不考虑铵根离子的水解,两份溶液消耗盐酸的量相等,由于铵根离子水解使溶液呈酸性,故NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水,正确;D项,滴加10.00 mL盐酸时,氨水中存在等量的NH3H2O和NH4Cl,此时NH3H2O的电离程度强于NH4+的水解程度,所以存在c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正确。24.常温下,向10 mL 0.1 molL-1NH4Fe(SO4)2溶液中滴加pH=13的NaOH溶液,溶液中p

45、FepFe=-lgc(Fe3+)与NaOH溶液体积的关系如图所示,已知KspFe(OH)32.710-39。下列说法正确的是()A.NH4Fe(SO4)2溶液中:c(Fe3+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.在E、F、G三点中,水的电离程度最大的是FC.溶液对应的某中性点位于图像的F和G点之间D.滴加NaOH溶液时,NH4+优先与NaOH反应答案CA项,Fe3+遇氨水产生Fe(OH)3,则c(Fe3+)FG,错误;C项,加入30 mL pH=13的NaOH溶液时,Fe3+恰好完全反应,此时溶液显酸性,加入40 mL NaOH溶液时,NH4+恰好完全反应,此时溶液显碱性,正确。25.常温

46、下,用0.20 mol/L盐酸滴定20 mL 0.20 mol/L苯胺(C6H5NH2)溶液,溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)与lgc(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Kb(C6H5NH2)的数量级为10-5 B.m点时,溶液的pH=7C.水的电离程度:pqm D.该滴定过程选择酚酞作指示剂答案BA项,苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O C6H5NH3+OH-,则Kb(C6H5NH2)=c(OH-)c(C6H5NH3+)c(C6H5NH2),取横坐标为0的点,有c(C6H5NH2)=c(C6H5NH3+),此时Kb=10-9.4,数量级

47、为10-10,错误;B项,将lgc(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)=-2.4代入Kb,可计算出c(OH-)=10-7mol/L,常温下,溶液显中性,正确;C项,从mq,c(C6H5NH3+)c(C6H5NH2)的值增大,即c(C6H5NH3+)增大,C6H5NH3+促进水的电离,故水的电离程度qpm,错误;D项,恰好反应时,溶液显酸性,则应用甲基橙作指示剂,错误。26.(双选)T K时,现有25 mL含KCl和KCN的溶液,用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示

48、,曲线上的转折点即为化学计量点。已知:.Ag+与CN-反应过程为Ag+2CN- Ag(CN)2-;Ag(CN)2-+Ag+ 2AgCN。.T K时,Ksp(AgCN)=210-16,Ksp(AgCl)=210-10。.当溶液中CN-浓度较大时,通常难以形成AgCN沉淀。下列说法错误的是()A.V1=5.00,B点生成AgCNB.c(KCN)=0.020 0 molL-1,c(KCl)=0.030 0 molL-1C.若反应的平衡常数为K1,反应的平衡常数为K2,则K1+K2=2Ksp(AgCN)D.C点时,溶液中c(Cl-)c(CN-)=10-6答案CDA项,溶度积常数表达式相同时,溶度积小的

49、先生成沉淀,曲线上的转折点即为化学计量点,结合反应知,B点生成AgCN,B点消耗硝酸银溶液的体积是A点的2倍,则V1=5.00,正确;B项,A点生成Ag(CN)2-,根据反应知c(KCN)=0.100 0molL-12.510-3L22510-3L=0.020 0 molL-1,B点KCN完全和AgNO3反应生成AgCN,V1=5.00,则KCl和AgNO3完全反应消耗V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50 mL,则c(KCl)=0.100 0molL-17.510-3L2510-3L=0.030 0 molL-1,正确;C项,反应的平衡常数为K1,反应的平衡常数为K2,+2

50、得Ag+CN- AgCN,Ksp(AgCN)=K1K2,错误;D项,C点溶液中c(Cl-)c(CN-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgCN)=210-10210-16=106,错误。27.下列叙述中正确的是()A.25 时,pH10bC.常温下,pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:2c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+2c(H+)D.常温下,向0.10 molL-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性:c(Na+)c(Cl-)c(CH3COOH)答案CNaHSO4是盐,25 时,其水溶液的pH7,在水溶液中电离出H+,

51、抑制水的电离,A项错误;同体积、浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1的醋酸溶液,浓度之比为10,浓度小的电离程度大,二者电离产生的H+浓度之比小于10,即ac(CH3COOH)=c(Cl-),D项错误。28.以废旧锂离子电池正极材料(主要成分是LiCoO2,还含有少量Al和Fe)为原料制取CoSO4的工艺流程如图:已知:常温下LiOH可溶于水,KspCo(OH)2=1.610-16。下列说法错误的是()A.Na2S2O3的作用是作还原剂B.“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3C.“沉钴”过程中,当溶液的pH=11时,c(Co2+)为1.610-10 mo

52、lL-1D.用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快答案DNa2S2O3被氧化为Na2SO4,Co3+被还原为Co2+,则Na2S2O3的作用是作还原剂,A项正确;向溶液中通入空气,Fe2+被氧化生成Fe3+,调节溶液pH,使Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,B项正确;溶液的pH=11时,c(OH-)=10-3 molL-1,根据KspCo(OH)2=c2(OH-)c(Co2+)=10-32c(Co2+)=1.610-16,解得c(Co2+)=1.610-10 molL-1,C项正确;D项,浓H2SO4具有强氧化性,会与硫代硫酸钠反应,使浸取速率更慢,D项错误

53、。29.已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lgc(HF)c(H+)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.L1代表-lgc(Sr2+)与lgc(HF)c(H+)的变化曲线B.Ksp(SrF2)的数量级为10-9C.a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D.c点的溶液中存在c(Cl-)c(Sr2+)=c(HF)c(H+)答案AA项,随着lgc(HF)c(H+)的增大,平衡H+F- HF逆向移动,F-浓度增大,导致溶解平衡SrF2(s) Sr2+2F-逆向移动,

54、c(Sr2+)减小,则-lgc(Sr2+)增大,对应曲线L2,错误;B项,Ksp(SrF2)=c(Sr2+)c2(F-),取lgc(HF)c(H+)=1的点,代入图中数据,Ksp(SrF2)=10-4(10-2.2)2=10-8.4,数量级为10-9,正确;C项,由元素质量守恒可得2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF),正确;D项,由图可知c点处c(Sr2+)=c(F-),则与H+结合的F-占了SrF2溶解的一半,加入的HCl多于生成的HF,c点对应lgc(HF)c(H+)0,则c(HF)c(H+)1,即c(HF)c(H+),故溶液中存在c(Cl-)c(Sr2+)=c(HF)c(H+),正确

55、。30.(双选)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数,是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25 时,向0.1 molL-1的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液,溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是()A.Kb(NH3H2O)c(HCO3-)D.反应HCO3-+NH3H2O NH4+CO32-+H2O的平衡常数为K,lgK=-0.9答案CD由题图可知,溶液pH为6.4时,溶液中c(HCO3-)=c(H2CO3),则电离常数Ka1(H2CO3)=c(HCO3-)c(H+)

56、c(H2CO3)=10-6.4;溶液pH为9.3时,c(OH-)=10-4.7 molL-1,溶液中c(NH4+ )=c(NH3H2O),则电离常数Kb(NH3H2O)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=10-4.7;溶液pH为10.2时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),则电离常数 Ka2 (H2CO3)=c(CO32)c(H+)c(HCO3-)=10-10.2。由上述分析可知,A错误;由题图可知,n点时,溶液中c(HCO3-)=c(CO32-),由溶液中的电荷守恒2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)可得3c(HCO

57、3-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(Na+),B错误;由题图可知,m点时,溶液中c(NH3H2O)c(HCO3-),C正确;K=c(NH4+)c(CO32)c(NH3H2O)c(HCO3-)=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)c(CO32)c(H+)c(HCO3-)1c(H+)c(OH-)=Ka2(H2CO3)Kb(NH3H2O)KW=10-10.210-4.710-14=10-0.9,则lgK=-0.9,D正确。31.(双选)GaCl3溶液中存在平衡:Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH )2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-。常温下,向GaCl3溶液中加入N

58、aOH溶液,Ga3+、Ga(OH)2+、Ga(OH )2+ 、Ga(OH)3、Ga(OH)4-的浓度分数()随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是()A.曲线b表示Ga(OH)2+的浓度分数随溶液pH的变化B.Ga(OH)2+H2O Ga(OH )2+ +H+,该平衡常数K的数量级为10-4C.x点,c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.y点,pH=lgK3+lgK42答案CD由题图信息可知,随着溶液pH增大,c(OH-)增大,Ga3+ Ga(OH)2+ Ga(OH )2+ Ga(OH)3 Ga(OH)4-向右移动,故曲线a、b、c、d、e分别代表:Ga3+、Ga(OH)2+、G

59、a(OH )2+ 、Ga(OH)3、Ga(OH)4-,A正确;Ga(OH)2+H2O Ga(OH )2+ +H+的平衡常数K=cGa(OH)2+c(H+)cGa(OH)2+,由题图可知,pH约为3.6时,cGa(OH )2+ =cGa(OH)2+,此时K=10-3.6,K的数量级为10-4,B正确;x点cGa(OH )2+ =cGa(OH)3,溶液显酸性,且存在NaCl和Ga(OH)2Cl,故有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C错误;y点cGa(OH)2+=cGa(OH)4-,K3=c(H+)cGa(OH)3cGa(OH)2+,K4=c(H+)cGa(OH)4-cGa(OH)3

60、,则K3K4=c2(H+),即c(H+)=K3K4,pH=-lgc(H+)=-lgK3K4=-lgK3-lgK42,D错误。31.(双选)室温下,某含Ca2+水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。该水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)=104B.在pH为611的水体溶液中:2c(Ca2+)c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c点时水体中c(Ca2+)=110-7.2 molL-1D.向b点对应水体中加入适量Ca(OH)2固体,恢复至室温后,迁至c点答案BDpH增大