《分析化学》课程教学大纲

1、PAGE PAGE 10分析化学课程简介课程编号1240745002课程名称分析化学课程性质必修学 时80学 分5学时分配授课：29 实验：51 上机： 实践： 实践（周）： 考核方式闭卷考试,平时成绩占30%，期末成绩占70%。开课学院理学院更新时间适用专业应用化学专业先修课程无机化学，高等数学课程描述：分析化学是一门获得物质化学组成和结构信息的科学，它是化学学科的一个重要分支。分析化学的理论和方法不仅是分析化学专业的基础，也是其它一切与化学有关课程以及专业的基础。本课程是应用化学专业重要的一门专业基础课，要求在完成无机化学和高等数学课程的学习之后开设本课程。本课程具有自己的系统理论，但具有

2、很强的实践性，因此在教学中贯彻以理论讲授和实验相结合的原则。通过本课程的学习，使学生了解分析化学中定量分析的原理和一般方法，掌握定量分析中的误差及数据处理，滴定分析法概述，酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法和分光光度法。掌握这些常用的分析方法的基本原理和方法，培养学生具有初步的科研能力和严肃、认真、仔细、实事求是的科学态度。Brief Introduction Code1240745002TitleAnalytical ChemistryCourse natureRequiredSemester Hours80Credits5Semester Hour StructureLecture：2

3、9 Experiment：51 Computer Lab： Practice：Practice (Week)：AssessmentClosed book examination, usually results accounted for 30%, the final grade accounted for 70%.Offered bySchool of ScienceDate2012-9forApplied Chemistry SpecialtyPrerequisiteInorganic Chemistry, Higher M athematicsCourse Description: An

4、alysis chemistry is science that provides material chemical composition and structural information. It is an important branch of chemistry. The theory and method of analytical chemistry are not only the basic of analytical chemistry program, but also the basic of related chemistry courses as well as

5、 the foundation of program.This course is an important professional foundation course of applied chemistry program. It is needed to be arranged at the back of inorganic chemistry, mathematics courses. This course has itself systematic theory and very strong practicality. Therefore, the principle of

6、theoretical teaching and experiments is carried out in teaching. Through study of this course, to make student know general method and the principle of quantitative analysis in analytical chemistry, comprehend quantitative analysis of error and data handling, titration analysis, titration of acid an

7、d alkali, complex titration, oxidization reduction titration and spectrophotometry. To enable students to master general analytical methods and the basic principle in analytical chemistry. Trains the student to have the preliminary research ability and serious, conscientious, careful and practical a

8、nd realistic scientific attitude.分析化学课程教学大纲课程编号1240745002课程名称分析化学课程性质必修学 时80学 分5学时分配授课：29 实验：51 上机： 实践： 实践（周）： 考核方式闭卷考试, 平时成绩占30%，期末成绩占70%。开课学院理学院更新时间适用专业应用化学专业先修课程无机化学，高等数学一、教学内容I课程讲授内容第一章 绪论（1学时）1.1分析化学的任务和作用：分析化学定义，分析化学的任务和作用。1.2分析方法的分类：按任务的要求分类，根据测定原理分类，按测定对象分类，按试样用量及操作规模分类，例行分析及仲裁分析，分析方法的选择。1.3

9、定量分析的一般步骤：试样的采取和制备，试样的分解，消除干扰物的影响，分析测定，分析结果的计算与评价。教学重点：掌握分析化学的方法分类。教学难点：定量分析的一般步骤。第二章 定量分析中的误差及数据处理（4学时）2.1分析化学中的误差：误差与偏差，准确度和精密度的关系，系统误差与随机误差，公差，误差的传递。2.2有效数字及其运算规则：有效数字，有效数字运算中的修约规则，运算规则。2.3分析化学中的数据处理：随机误差的正态分布，总体平均值的估计。2.4可疑数据的取舍 过失误差的判断： ，格鲁布斯(Grubbs)检验法，Q 检验法。2.5提高分析结果准确度的方法：选择合适的分析方法，减小测量误差，消除

10、测量过程中的系统误差，增加平行测定次数。教学重点：理解分析中的误差的来源及减免。教学难点：分析结果的数据处理。第三章 滴定分析法概述（2学时）3.1概述：滴定分析法定义及几个基本术语，滴定分析法的特点及主要方法，滴定分析对化学反应的要求及主要方式。3.2标准溶液与基准物质：概念，对基准物质的要求，标准溶液的配制方法，溶液浓度的表示方法。3.3滴定分析的计算：标准溶液的浓度表示法，被测物与滴定剂之间物质的量的关系，被测物含量的计算。教学重点：标准溶液、基准物质的概念。教学难点：有关物质的量浓度与滴定度的换算。第四章 酸碱滴定法（6+1学时）4.1滴定分析中的化学平衡：酸碱平衡，酸碱反应类型及平衡

11、常数，活度与浓度，溶液中的其他相关平衡。4.2酸碱组分的平衡与分布分数：酸度和酸的浓度，分布分数。4.3酸碱溶液的H+ 浓度计算：强酸（碱）溶液，弱酸(碱)溶液，两性物质溶液，共轭酸碱体系，混合酸碱体系。4.4酸碱指示剂：作用原理，指示剂的变色范围，影响酸碱指示剂变色范围的因素，混合指示剂。4.5酸碱滴定原理：强酸（碱）滴定（滴定过程中pH值的变化，绘制滴定曲线，找出滴定突跃，讨论影响滴定突跃的因素及指示剂选择），弱酸（碱）滴定（滴定过程中pH值的变化，滴定曲线的形状，影响滴定突跃的因素和指示剂的选择，弱酸被准确滴定的判别式），多元酸（碱）的滴定（多元酸碱被准确分步滴定的判别式，磷酸的滴定）。

12、4.6滴定误差（强酸强碱滴定）：计算公式。4.7酸碱滴定法的应用：常用酸碱标准溶液的配制与标定，CO2对酸碱滴定的影响，混合碱的测定。教学重点：质子平衡式、pH值计算。教学难点：各种类型的酸碱滴定的滴定曲线，指示剂的选择。第五章 配位滴定法（5学时）5.1常用络合物： 5.2络合平衡常数：络合物的稳定常数，溶液中各级络合物的分布。5.3副反应系数及条件稳定常数：副反应系数，条件稳定常数。5.4络合滴定基本原理：络合滴定曲线，金属离子指示剂，终点误差。5.5准确滴定与分别滴定判别式：准确滴定判别式，分别滴定判别式。5.6络合滴定中酸度的控制：单一金属离子滴定的适宜pH范围。5.7提高络合滴定选择

13、性的途径：络合掩蔽法，沉淀掩蔽法，氧化还原掩蔽法，其它滴定剂的应用。5.8络合滴定方式及应用：直接滴定法，返滴定法，间接滴定法，置换滴定法。5.9配位滴定计算小结：Y(H) 和Y的计算，M和M的计算，lgK计算，例题。教学重点：配合物的形成常数，配合平衡中有关各型体浓度的计算，影响配合平衡的主要因素，配位滴定所允许的最低pH值核算效应曲线，酸碱指示剂的变色范围。教学难点：配合平衡中有关各型体浓度的计算。第六章 氧化还原滴定法（4+1学时）6.1氧化还原平衡：概述，条件电势，氧化还原反应平衡常数，化学计量点时反应进行的程度，氧化还原反应的速率。6.2氧化还原滴定基本原理：氧化还原滴定指示剂，氧化

14、还原滴定曲线。6.3氧化还原滴定中的预处理： 6.4常用的氧化还原滴定法： KMnO4法，K2Cr2O7法，碘量法，溴酸钾法、铈量法及高碘酸钾法。6.5氧化还原滴定结果的计算：例题。教学重点：电极电位，条件电位及影响因素，氧化还原反应进行的程度，氧化还原反应的速度。教学难点：氧化还原滴定中的电极电位的计算。分光光度法（4+1学时）7.1概述：光学分析法，分类，发射光谱，吸收光谱。7.2光吸收的基本定律朗伯比尔定律：吸收光谱产生的原因，物质颜色和其吸收光关系，7.3分光光度计及吸收光谱：分光光度计，吸收光谱。7.4显色反应及影响因素：显色反应和显色剂，影响显色反应的因素。7.5吸光光度分析设计：

15、吸光度测量的条件选择，标准曲线制作。7.6吸光光度法的误差：非单色光引起的偏移，物理化学因素，吸光度测量的误差。7.7常用的吸光光度法：示差吸光光度法。7.8吸光光度法的应用：例题。教学重点：光吸收基本定律。教学难点：显色反应及显色条件的选择，分光光度法测量条件的选择。II实验内容实验一 分析天平称量练习（3学时）1直接称量法称量干燥称量瓶。2减量法从称量瓶中准确称取三份0.2-0.3g固体试样。实验二 容量仪器的校准（3学时）1滴定管、容量瓶、移液管的使用。2相对较准法：25mL移液管与250mL容量瓶之间。3滴定管校准（称量法）：25mL酸式滴定管的容积校准。实验三 食用白醋中HAc浓度的

16、测定（6学时）1氢氧化钠标准溶液的配制。2用邻苯二甲酸氢钾基准物标定氢氧化钠标准溶液的浓度。3用氢氧化钠标准溶液测定食用白醋中HAc的浓度。实验四 食用面碱总碱度测定（6学时）1盐酸溶液的配制。2碳酸钠基准物标定盐酸溶液的浓度。3用标准盐酸溶液测定食用面碱的总碱度，双指示剂法确定面碱的组成。实验五 EDTA的标定（3学时）1EDTA标准溶液的配制。2碳酸钙基准物标定EDTA的浓度。实验六 自来水总硬度的测定（3学时）1自来水总硬度的确定。2自来水总钙硬度的确定，自来水总镁硬度的确定。实验七 间接碘量法测定铜盐中铜的含量（6学时）10.1 molL-1Na2S2O3溶液的配制。2用K2Cr2O7

17、标准溶液标定Na2S2O3溶液的浓度。3间接碘量法测定铜盐中铜的含量。实验八 水果中抗坏血酸(Vc)含量的测定（6学时）1I2溶液和0.01 molL-1 Na2S2O3溶液的配制。2I2和Na2S2O3溶液的比较滴定。3测定水果中抗坏血酸的含量。实验九 邻二氮菲分光光度法测定铁（6学时）1. 铁标准溶液的配制。2. 学习722型分光光度计的使用，吸收曲线的绘制，显色剂浓度的影响。3. 学习标准曲线法测定铁的含量。实验十 硫酸四氨合铜的制备及组成分析（综合实验）（9学时）1硫酸四氨合铜的制备。2硫酸四氨合铜组成的测定。二、教学基本要求I课程讲授部分第一章 绪论1了解本课程的性质、任务、作用、特

18、点和分析方法，定量分析的方法和分类。2了解试样的采取、制备和溶解。第二章 定量分析中的误差和分析结果的数据处理1了解误差的来源和减免方法。2掌握分析结果的准确度和精密度的表示方法。3理解有效数字的意义并掌握其运算规则。4掌握误差的类型、产生的原因及减免方法。5掌握误差的计算方法。第三章 滴定分析法1了解滴定分析的基本概念、对化学反应的要求、滴定分析法的分类。2熟悉溶液浓度的表示方法，掌握标准溶液的配制。3掌握滴定分析法的终点指示方法及被测物的浓度、百分含量的计算。第四章 酸碱滴定法1理解弱酸和弱碱的解离平衡，掌握一元弱酸、一元弱碱溶液的解离平衡，掌握强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液中氢离子浓度的计算

19、。2了解酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理以及缓冲溶液中氢离子浓度的计算。3了解指示剂的变色范围和选择原则，熟悉常用指示剂在酸碱滴定中的使用。4掌握强碱滴定强酸、强酸滴定弱碱过程中，到达化学计量点时溶液pH值的计算，并会据此选择合适的指示剂。5掌握滴定误差（强酸强碱滴定）的计算。6了解多元酸的滴定及计算，了解酸碱滴定方式及应用，掌握用酸碱滴定法进行直接滴定的条件，掌握酸碱滴定分析结果的计算，掌握盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制和标定。第五章 配位滴定法1掌握配位平衡的基础理论，配位滴定法的有关理论和计算。2理解配合物在溶液中的解离平衡，掌握配合平衡中有关各型体浓度的计算。3掌握EDTA滴定法原理，了解配

20、位滴定指示剂的变色范围和选择原则，了解提高配位滴定选择性的方法。4掌握配位滴定的方式和计算第六章 氧化还原滴定法1理解电极电位、标准电位、条件电位的含义。2了解电极电位的应用。3熟悉常用的氧化还原滴定方法：碘量法，碘量法的原理、特点，指示剂的选择及应用实例。4掌握氧化还原滴定分析结果的计算。第七章 分光光度法1掌握光吸收定律，了解物质对光具有选择性吸收的性质。2了解比色分析及分光光度法的基本原理，了解此法用于定量分析的基本定律朗伯比尔定律。3明确此法适用于微量分析，熟悉比色分析和分光光度法的应用的实例。4掌握有关的简单计算。II实验部分实验一 分析天平称量练习熟悉分析天平的使用规则及操作步骤，会调天平的水平和零点。会用直接法、固定质量法、减量法称样。3. 记录清楚，计算准确，操作熟练。实验二 容量仪器的校准掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。学习容量器皿的校准方法。实验三 食用白醋中HAc浓度的测定1掌握滴定分析的基本操作，掌握邻苯二甲酸氢钾基准物标定氢氧化钠浓度的方法。2掌握滴定分析法测定食用白醋中HAc浓度的方法。实验四 食用面碱中总碱度的测定掌握