2022年人教版化学必修二13化学键教案

1、课题 学问与化学键（其次课时）使同学懂得共价键的概念,初步把握共价键的形成,加深对电子配对法的懂得；能较为娴熟地 用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；通过同学对离子键和共价键的熟悉与懂得,培育同学的抽象思维才能；通过电子式的书写,培 养同学的归纳比较才能,通过分子构型的教学培育同学的空间想像才能；通过对共价键形成过程的分析,培育同学怀疑、求实、创新的精神；在学习过程中,激发同学的学习爱好和求知欲；培育同学从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法；用电子式表示共价分子的形成过程 共价键的形成及特点；用电子式表示共价分子的形成过程；启示引导、探究式 多媒体、试验三技能维过程与目方法标情

2、感态度与价 值观教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容师生活动修改建议复习 1. 什么是化学键？2什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？3用电子式表示 NaCI,CaF2的形成过程；在同学回答、板书后,赐予订正,补充；引入新课 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键,那么书写电子式及形成过非金属元素之间化合时,形成的化学键与离子键相同吗？引出课题；讲解 以氢分子、氯化氢分子的形成为例,分析化学键的形成过程；（结程；合投影片,氢原子电子云的重叠过程）（见附 2）分子中相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用,叫化学键,阴、阳 离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键；活泼的金

3、属元素与活泼的 非金属元素化合时形成离子键；引导同学与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念；电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用,形成共 用电子对 （电子云的重叠） ；共用电子对在两个原子核四周运动,使每个 原子都达到稳固结构；一、共价键1 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键；提问 你学地宾分子中,有哪些原子间是以共价键结合的？书写共价化合物的电 子式及形成过程在同学回答的基础上,举例CI2,N2H2O,NH3,CO 2 的分子中原子之间都以共价键结合；引导同学分析那么共价强化训练过渡 在前一节,我们学习过用电子式表示离子键的形成过程,键的形成过程如何呢？板

4、书 2. 用电子式表示共价分子的形成过程；课堂练习 CI 2、H2O、NH3、H2S、CO 2 分子的形成过程；检查练习情形准时 订正,指出应留意的问题；投影 CI2、H2O、NH3、H2S、CO 2 的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 4 页成键的微粒是原子；成键原子必需有未成对电子；成键的性质,共用电 子对环绕双方原子核运动达到稳固结构；一般非金属元素的原子之间可 形成共价键；随堂检测 投影片Br2分子的形成过程及CO2的分子结构；原子一样的对共用电1用电子式表示子对的引力相同为非2NaCI、HCI的形成过程有什么不同？

5、极性原子不用引力不3指出以下化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、同为极性H2O；4、共价键的极性极性键 非极性键共用电子对偏移程度 偏移 不偏移构成元素 不同种非金属元素 同种非金属元素实例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N2、Cl2 判定共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判定；例 1以下关于化学键的表达正确选项：A 化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的吸引力D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间剧烈的相互作用解析：懂得化学键、离子键等基本概念是解答此题的关键；化学

6、键不存在于分子之间,也不仅是两个原子之间的相互作用,也可能是多个原子之间的相互作用,而且是剧烈的相互作用；所以A、B都不正确； C总结规律；项考查的是离子键的实质,离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键,故C项也不正确；正确选项为D；二、分子间作用力1、分子间作用力把分子集合在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力；分子组成和结构相色的物 质相对分子质量越大 作用力越强熔沸点越 高；间作用力的实质是电性引力,其主要特点有：广泛存在于分子间；只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力,如固态和液态物质中； 分子间作用力远远小于化学键； 由分子构成的物质, 其熔点

7、、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小打算；2、影响分子间作用力大小的因素 组成与结构相像的物质, 相对分子质量越大分子间作用力越大；如： I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近时,一般分子的空间构型越对称,极性越小,分子间作用力越小；四、离子化合物、共价化合物的判定方法：1、依据构成化合物的微粒间是以离子键仍是共价键结合的来判定；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 4 页2、依据物质的类型判定；绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物；氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物；但要留意AlCl32等属于共

8、价化合物,而 NaH等属于离子化合物；3、依据化合物的性质判定； 熔化状态下能导电的是离子化合物；熔、沸点低的化合物一般是共价化合物；溶解在水中不能电离的化合物是共价化合物等等；4、离子化合物中肯定含有离子键,但也有可能含有共价键 （包括极性键、非极性键或配位键） ；共价化合物中肯定不存在离子键,确定含有共价键（包括极性键、非极性键或配位键）；布置作业板书设计 一、共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. 用电子式表示共价分子的形成过程；共价键的极性二、分子间作用力1、分子间作用力2、影响分子间作用力大小的因素三、离子化合物、共价化合物的判定方法： 组成与结构相像的物质,相对分子质量越大分子间作用力越大；如：I2 Br2 Cl2 F2 ；HI HBr HCl ； Ar Ne He 分子量相近时,一般分子的空间构型越对称,极性越小,分子间作用力越小；课后反思 本节的电子式的书写仍旧对同学较困难