2022年人教版九年级化学下册教案

1、人教版八年级下册第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料教学目标学问与技能：使同学明白金属的物理性质,明白常见合金的成分性能和用途；过程与方法：指导同学用试验的方法熟识事物的性质,培育同学科学的认知方法；情感态度与价值观：通过情形设置,使同学具有较强的问题意识,能够发觉和提出有探究价值的化学问题；通过学 生动手试验,培育同学的试验才能和分析问题的才能；通过试验激发同学学习化学的爱好,培育同学实事求是的科学态度；培育同学将化学学问应用 于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的说明；指导同学用试验的方法熟识事物的性质,培育同学科学的认知方法；从生活中的金属制品,感受其丰富多

2、彩的外形、颜色美；教学重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培育同学运用探究方法得出相关结论的才能2、提高同学综合分析问题的才能教学方法采纳试验探究法：依据问题试验观看分析结论的程序实行探究式争论教学；仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资 料和新型的合金的资料；老师活动 引导同学明白人类发觉、熟识、使用金 属的历史,利用同学的生活背景,让学 生说出日常生活中接触到的金属制品；同学活动设计意图有目的的查阅资料, 展现他们 设置背景,让同学从生活走进化学,突 收集到的金属制品, 如：铜钱、出化学与社会的亲密联系；硬币

3、、纪念章等；同学分别取出铁丝、 铜丝、 铝 丝；观看它们的颜色状态；培育同学试验、观看、归纳总结和语言 表达的才能,实事求是的科学态度,激让同学分组试验, 试验过程中指导同学用力试试是否可以弯曲、折发同学的学习爱好,领会科学争论的方观看试验现象；断；用小刀割一下； 用铁法,从中获得胜利的欢乐；通过合作学锤锤一下；用酒精灯加热；习的方式,培育同学的合作意识和与人用电池、 小灯泡测试它们的交往的方法；1 第 1 页,共 65 页导电性；通过让同学争论, 总结出金属的物理性让每组的同学代表说出试验培育同学分析问题、正确表达试验结论和争论的结果,其他同学补质；和分析结果的才能；充；指导同学阅读课文,明

4、白金属共同的物阅读课文第23 页；培育同学的自学才能、阅读才能和归纳理性质和部分重要金属的特性；才能；给出争论题： 1、为什么菜刀、 镰同学分组争论, 然后代表陈述通过争论,让同学明白物质的用途与其刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银性质有亲密的联系,得出“ 物质用途是的导电性比铜好, 为什么电线一般用铜由其性质打算的” 这一重要结论；制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯争论、沟通结果, 其他同学作使同学学会将生活现象与学科学丝用钨制而不用锡制？假如用锡制会补充；显现什么情形？4、为什么有的铁制如习有机结合的科学方法、并敢于表达自水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？己的观点,从而培育同学的自信心；摸索

5、后引导同学得出以下结论：物质的 性质打算物质的用途,但这不是唯独的提问：结合你在生活中看到的其摸索、查资料、争论及总结,打算因素,在考虑物质的用途时,仍需他现象回答： 物质的性质是否是打算物要考虑价格、资源存量、是否美观,使独立或集体回答疑题；质用途的唯独因素？用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；从而培育学生理论联系实际的求实态度；提问： 1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪同学阅读课文第4 5 页；培育同学的阅读才能；些？3、合金与纯金属有什么不同呢？指导同学分组试验；总结出合金比纯金同学带着问题分组试验,观看让同学通过试验, 感受学

6、习化学的乐趣,黄铜片和铜片、 焊锡和锡的光体会学习化学的价值；在开心的心境中泽和颜色；将它们相互刻划、属的硬度大、韧性强、熔点低的特性；学习合金的定义、合金与金属的区分等比较硬度,比较焊锡, 锡、 铝学问；的熔化温度；指导同学阅读课文,明白钛和钛合金等同学阅读课文第6 页；激发同学爱好和学好化学的决心,培育同学把学问用于建设祖国、报效祖国的21 世纪的重要金属材料；责任感；布置课后作业：明白一些新型金属,写一篇科普 小论文与同学沟通；一、物理性质学问拓展,激发同学求知欲；【板书设计】第八单元 课题 1 金属材料1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体）,有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展

7、 性,密度较大,熔点教高；2 第 2 页,共 65 页2、 特性：二、性质打算用途三、合金 1、常见合金 生铁和钢；2、常见合金的主要成份、性能和用途；课后反思：课题 2 金属的化学性质 教学目标 1、 学问与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；（2）初步熟识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应 说明一些与日常生活有关的化学问题；（3）能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定,并能利用金属活动性次序说明 一些与日常生活有关的化学问题；2、过程与方法（1） 熟识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；（2） 课堂中,老师组织、引导和点拔,同学

8、通过试验探究和争论沟通,熟识金属的化学性质 及其活动性次序；（3） 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息；（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工,使同学逐步形成良好学 习习惯和方法；3、情感态度与价值观（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观看,激发同学的奇怪心和求知欲,进展学习化学的爱好；（2）培育同学的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神；（3）明白化学与日常生活和生产的亲密关系,提高同学解决实际问题的才能；3 第 3 页,共 65 页（4）在好玩的试验与老师的点拨中轻松把握化学学问,体验到学习的欢乐；教学重点 金属活

9、动性次序；教学难点 对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；教学方法 问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；教学预备 同学用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（如干）；课时支配 2 课时 教学过程老师活动 同学观看 同学活动设计意图 引言 要想更好地使用金属,就需明白金属的各种性质；引入新课上节课我们学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质；镁条、 铝片具有银白色的金属光泽,铜片具增强同学的感性认 问 大家观看桌面上的镁条、

10、铝片、铜片分别是什么颜色有紫红色的金属光泽；识,使同学对金属与氧气的反应有更的？ 试验 分别把镁条、 铝片、铜片用砂纸打磨深刻的印象；提高 问 把这些金属分别在空气中加热,会有什么现象发生？后在空气中加热；学习化学的爱好；使同学学会正确描大家动手做这个试验； 观看 镁条在空气中猛烈燃烧； 铝片表面失述现象去光泽；铜片表面变黑；请大家写出以上反应的化学方程式 板演 2Mg+O2=2MgO 通过分析现象得出请一个同学到黑板上来写结论,巩固写化学方程式的才能4Al+3O2=2Al 2O3 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？如能,写出反应的化学方2Cu+O2=2CuO 温故而知新程式；提高同学归纳总结 问

11、依据上面的反应, 我们可得出金属具有什么样的化学 书写 3Fe+2O2=Fe3O4才能性质？物； 小结 金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化 摸索回答 金属可与氧气发生化学反应；通过小结,使同学 摸索回答 不一样,镁在空气中可以燃烧,对金属与氧气反应的熟识系统化而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下,镁、铝 板书 金属 +氧气金属氧化物等能与空气中的氧气反应,铁、铜要在高温下才使 学 生 认 识 问 金属与氧气反应的猛烈程度一样吗？有什么不同？到 共 性 中 存 在 个能与氧气反应 性,开头引导同学 摸索 人们戴的白金、 黄金饰品时间再久也体会到金属间存在4 第 4 页,共 65 页 问 是

12、不是全部的金属都能跟氧气反应呢？假如不是,能总是金光闪闪 活动性的差异；举出一些例子吗？ 问 “ 真金不怕火炼” 说明白什么？但反 倾听摸索 不同金属活动性不同；联 系 生 活 实际,培育同学用化 讲解 试验说明, 大多数金属都能与氧气发生反应, 摸索回答 金属的活动性次序：学学问说明生活中遇到的问题；应的难易和猛烈程度是不同的；如镁、铝等在常温下就能与氧Mg Al Fe, Cu Au 通过讲解, 学气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应；“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不与氧 摸索回答 如用钢刷、沙等来擦洗铝制品,生初步熟识到金属气反应,依据上述事实,我们可

13、判定出这些金属的活泼程度,简洁把氧化铝薄膜除掉,从而起不同爱护作用；活动性不同；即金属活动性； 投影 比较刚才提到的这几种金属的活动性； 同学进行探究试验并填写表格 在 教 师 的 分析之后,同学总结 问 铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐A 组：金属与稀盐酸反应出这几种金属的活泼性蚀？金属现象化学方程式联 系 生 活 实铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成镁Mg+2HCl= 际,扩高校生的知MgCl 2+H2识面；使同学学会一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝的进一步氧化之故；铝能锌Zn+2HCl= 在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应辨证地看待问题ZnC

14、l+H 2训 练 学 生 的用,除了由于改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铁Fe+2HCl= 铝的密度较小外,仍有一个重要的缘由,那就是铝的抗腐蚀性FeCl2+H2能好；思维,用练习巩固铜不反应所学的学问 问 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？B 组：金属与稀硫酸反应扩 大 学 生 的 补充 我们平常所说的“ 电化铝” 实际上就是用特殊方金属现象化学方程式学问面,提高学习法使铝表面形成加厚的氧化铝爱护层的铝制品；化学的爱好；镁Mg+H 2SO4= 过渡 很多金属不仅能与氧气反应,而且仍能与盐酸或稀MgSO 4+H 2使 学 生 学 会锌Zn+H 2SO4= 硫酸反应； 金属与盐酸或稀

15、硫酸能否反应以及反应的猛烈程度,探究；通过试验,ZnSO 4+H 2更 直 观 地 获 取 信也可反应金属的活泼程度；下面,我们就通过试验来比较镁、铁Fe+H 2SO4= 息,进一步增强学锌、铁、铜的活动性；FeSO4+H 2习化学的爱好；通铜不反应过试验,巩固同学在试管里放入两小块镁,加入 5mL稀盐酸, 用燃着的小木 生 甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反的试验操作；应生成 H2,铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应；尽量让每个条放在试管中,观看现象,并判定反应后生成了什么气体；乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱；同学都有回答汇报参照上述试验步骤, 分别在放有两小块锌、铁或铜的试管的机会；提高同

16、学丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的猛烈程度把猎取的信息进行中加入稀盐酸,观看现象,比较反应的猛烈程度；假如有气体加工整理的才能；生成,判定生成的是什么气体；不同；镁反应最猛烈,其次是锌,然后是铁；提高同学分析、对用稀硫酸代替稀盐酸进行试验,并比较发生的现象；丁：与酸反应时,能生成H2 的金属活动性比、总结归纳的能力； 支配 第一组和第三组做金属与稀盐酸反应,其次组和第强,否就,就较弱；充分利用课四组做金属与稀硫酸反应 摸索回答 金属的活动性次序：本资源,该图惟妙 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式,现象可由学Mg Zn Fe Cu 惟肖地表现了金属与酸反应的猛烈程生口述 观看摸索 这几个反应不

17、属于化合反应,也度不同5 第 5 页,共 65 页 问 通过以上试验,你得出的结论是什么？不是分解反应,它们属于那种基本反应类型呢？通过小结, 使同学系统把握金属 评判 大家回答得都很好； 同学争论后回答 这些反应的特点是： 一种与酸反应的学问； 指导阅读 观赏课本图8-13 金属与盐酸反应的比较单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一进一步比较金属的种化合物；其特点不同于化合反应和分解反应；活动性； 小结 金属与酸发生化学反应, 生成金属化合物和氢气； 回忆并写化学方程式 通过观看分析,认识到置换反应的特 板书 金属 +酸金属化合物 +氢气实Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 点,把握置

18、换反应比较刚才试验中用到的这几种金属的活动性 同学进行探究试验并填写表格 这个基本的反应类型；现象化学方程式设悬念,引导同学 过渡 大家观看这几个化学方程式摸索验Mg+2HCl=MgCl 2+H2铝溶液2Al+3CuO 4=AlSO 43+3Cu 温故而知新,为金Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2丝蓝色属与盐的反应做铺浸变垫入浅,Fe+H2SO4=FeSO 4+H2硫铝丝学 生 认 识 水 平 有酸上附 问 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物铜着一限,先把这个结论溶层红给出,以便进一步的角度分析,这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应液色固学习和分解反应的特点是否相同？中体

19、师 回答得很好； 化学上, 我们把具有这一特点的反应叫铜铜丝Cu+2AgNO 3=CuNO 32+2Ag 培育同学的探究能丝上附力；这个试验现象做置换反应；浸有白明显,丰富同学的 板书 置换反应入色固感性材料,轻松地硝体,把握金属与盐溶液 讲解 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与酸溶液的反应；进一步增银由无强 学 习 化 学 的 兴另一种化合物的反应叫做置换反应；溶色变趣； 过渡 我们仍有没有其他的方法来证明不同金属活动性液为蓝每个小组派同学代中色的相对强弱呢？铜无明表回答汇报；提高 问 大家仍记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写丝显现同学把猎取的信息浸象进行加工整理的能出反应的化

20、学方程式？入力；提高同学分析、 讲解 铁比铜活泼, 所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换硫 答 试验 1 说明铝的活动性强于铜；对比、总结归纳的酸才能；出来；铝通过小节,把金属溶活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中液与盐反应的学问系反应出来；中统化 过渡 下面, 我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属轻松得出结论的活动性次序；试验 2 说明铜的活动性强于银；经过探究和争论,1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一得出金属的活动性会儿取出,观看,有什么现象发生？试验 3 说明铜的活动性弱于铝；次序2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,自然而然,顺当突6 第 6 页,共

21、 65 页观看,有什么现象发生？ 摸索回答 金属的活动性次序：破难点,同学体会到获得学问的欢乐3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取Al Cu Ag 系统地介绍金属活出,观看,有什么现象发生？ 答案 （1）（ 3）不反应； （2）（4）反应,动性次序的运用 问 通过这几个试验你可分别得出什么结论？能否据此且均为置换反应,化学方程式略；能用金属活动性顺得出铝、铜、银的金属活动性次序？ 小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应,生成新的 摸索答案 ： 1、因波尔多液中的硫酸铜要序对有关的置换反与铁反应： CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu,从而腐蚀铁制容应进行简洁地判定金属化合物和新金

22、属；器；能利用置换反应解 板书 金属 +金属化合物新金属化合物+新金属 摸索回答 ： 1、“ 真金不怕火炼” ,用火释一些与日常生活比较刚才试验中用到的这3 种金属的活动性烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金；2、能有关的化学问题；更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜,不反应的为黄 讲解 经过了很多类似上述试验的探究过程,人们进行了金 3、黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密把化学运用到生活度即可区分； 4、黄铜与黄金的硬度不同,把它们中来,能利用金属认真的去伪存真,由表及里的分析,归纳和总结出了常见金属相互刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金 活动性次序说明一在溶液中的活动性次序：些与日常生活有关的化学

23、问题,提高板书二、金属活动性顺序同学的综合才能, 投影并讲解 金属活动性次序在工农业生产和科学争论分析才能；小结本课内容,知中有重要应用,它可以给你以下一些判定的依据：道本课的内容1、在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动课后习题,巩固所性就越强；学学问2、 在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3、 在金属活动性次序里,位于前面的金属能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 练习 以下物质能否发生反应？写出能发生反应的化学 方程式并判定它们是否为置换反应；（ 1）银与稀盐酸（ 2）锌与硫酸铜溶液（ 3）铜与硫酸锌溶（4）铝与硝酸银溶液 摸索题 1：

24、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由 硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波 尔多液？摸索题 2：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠,社会上有些 不法分子经常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动；黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相像,我们可用什么方法来鉴别它们呢？ 小结 通过本课题的学习, 我们知道了多数金属能与氧气 反应,且不同金属的活动性各不相同；依据金属与酸或金属与 另一种金属化合物的反应,可判定出金属活动性的相对强弱；7 第 7 页,共 65 页我们也明白几种常见金属的活动性次序；同时,我们也熟识了 一种新的反应类型 置换反应； 布置作业 习题 3, 4,6, 8 主板书设计 课题

25、2 金属的化学性质一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应2Mg+O2MgO Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4金属 +氧气金属氧化物 金属的活动性：MgAl Fe, CuAu 2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2+氢气 Zn+2HCl=ZnCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO 4+H2Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属 +酸金属化合物金属的活动性：MgZnFe Cu 置换反应： A+BCAC+B 3、金属与金属化合物溶液反应 金属 +金属化合物新金属化合物 +新金属

26、 2Al+3CuSO4=AlSO 43+3Cu Cu+2AgNO 3=CuNO32+2Ag 金属的活动性：Al Cu Ag 二、金属活动性次序8 第 8 页,共 65 页课后反思：课题 3 金属资源的利用和爱护教学目标 知道一些常见的金属（铁）等矿物,明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法；明白防止金属生锈 的简洁方法,知道废弃金属对环境的污染,熟识回收金属的重要性；通过收集材料、查阅资料、争论沟通等详细探究活动培育同学的良好学习习惯和学习方法；增强喜爱祖国的情感,树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向,使同学体会学习化学的价 值；保持和增强对生活中化学现象的奇怪心和探究欲,培育学习化学的爱好,树立

27、珍爱资源、爱惜 环境、合理使用化学物质的观念；重点和难点 重点：明白从常见铁矿石中提炼铁的原理；明白金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法,激发同学的探究欲；难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的运算；如何使同学解决生活中金属锈蚀的问题；试验预备 老师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳仍原氧化铁的试验模拟演 示、依据化学方程式运算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等；生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等；同学：课外收集的我国钢铁厂情形简介材料；重晶石等矿石样品；在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比试验；教学方法 收集资料,指

28、导阅读,争论沟通,拓展探究,试验展现,自主评判；教学设计教学过程 点评 第一课时 铁的冶炼试验导入 以试验回忆金属活动性有关 学问,做好铺垫；分析“ 真金不怕火炼” 的缘由,以及钠、 镁等金属为什么在自然界中不能以 单质形式存在,而是以化合物形式存在于各种矿物之中的缘由；沟通展现 实物参观,资源共享；同学出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等）,朗读有关矿石的9 第 9 页,共 65 页产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料,课件展现人类最早使用的铁矿石 陨 铁等其他矿石样品；指导阅读使同学弄清晰为什么培育了同学喜爱祖国的思阅读课本, 解读插图, 争论炼铁时铁矿石选取的方案,想,关注与化学有

29、关的社会问题；选取这种矿石的缘由；懂得化学与社会和技术的相互关系；争论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳仍原氧化铁的模拟试验；争论：试验前先通入争论沟通,形成共识；一氧化碳的缘由；尾气处理方法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是 否为纯洁物；得出哪些结论等；例题自学指导同学阅读审题,尽量抓住有效信息,小组争论读题后的感想,尽量将多指导方法,合作学习；的读少,抽出有用的、详细的条件；例题剖析例题的断句、数据的含义,已知和未知量的关系；运算的过程分解；各步骤领会开窍；之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等；自主评判 准时评判,鼓励信心；同学小组之间、同学自己进行评判,谈谈收成和看法,老师总评；升华训练在

30、小结的基础上, 进行补充训练, 加强对不纯物转化为纯洁物有关的运算的 应用；其次课时 金属资源的爱护举一反三,融会贯穿；导入课题 实物导入,简洁接受；出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头,分析仍能否使用；同学展现 同学展现,利于培育动手、由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比试验用品展现给大家看,沟通动口、沟通合作才能；说明操作方法、现象、结论和说明等；争论沟通畅所欲言所观看的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的说明；相互评价各小组的试验成效、结论和说明是否合理；自主评判 自主评判,增强信心,熟识推选一组进行自主评判,从不同侧面谈谈本次探究试验的成败,推广到工业、自我；农业和各种生产生活中如

31、何防止铁生锈；尝试介绍几种防止铁生锈的方法；老师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由,争论防止它们生锈的方法,推 广到同学身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧；回忆开头,连接紧凑；（ 1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情形介绍；（ 3）废旧电池的污染；（4）爱护金属资源的方法；与生活息息相关, 源于生活,用于生活；通过课件, 激发同学阅读教材的爱好,指导同学阅读教材,充分利用各种资10 第 10 页,共 65 页源猎取信息；争论沟通 使同学树立珍爱资源、爱惜 结合身边的事例,分析争论如何爱护金属资源,如回收废金属, 用各种方法 环境、合理使用化学物质的

32、观念；防腐蚀,有方案、合理地开采矿物,查找金属的代用品等；并通过课件补充一些 爱护金属资源的先进做法和体会；小结评判由同学小结本节课的感受和收成；课外探究参考以下主题（任选一个或多个）或自拟,查询有关资料,完成一篇化学小 论文或一份化学小报（题目要有个性）；（ 1）金属的应用与爱护；（ 2）你身边的金属制品；（ 3）铜壶为什么也生锈？（ 4）废旧干电池仍有可利用的价值吗？（ 5）其他；课后反思：课题 1 溶液的形成 第一课时 教学目标 熟识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象；知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用；学习科学探究和科学试验的方法,练习观看、记

33、录、分析试验现象；重点和难点 重点：建立溶液的概念并熟识溶液、溶质、溶剂三者的关系；难点：对溶解过程的懂得；试验预备 五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁；11 第 11 页,共 65 页课时支配：2 课时教学设计本课时主要是以试验探究形式来完成教学任务,通过试验组织同学认真观看、分析、小组总结 从而得出结论,老师只是引导、组织好同学,以同学为主体来进行教学活动；教学过程 点评情境创设老师展现已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁,让同学观看,并设疑：你想到了什么？同学 1: 看到不同颜色的液体；同学 2：可能是不同物质溶在水里的结果；同学 3：可能是色

34、素溶在水里的结果； 老师引入：同学们回答得很好,这些都是我们今日要学习的溶液,同学们想不想知展现不同颜色的溶 液以激发同学的探 究欲,培育同学的 想像才能；道这些溶液是怎样形成的？ 老师板书课题1：溶液的形成 同学齐答：想！老师活动：下面请同学们做：“ 活动与探究 一 几种固体物质溶解于水”药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙培育同学集体合作现象食盐糖硫酸铜晶体意识和动手才能；熟识溶液、溶质、溶剂；结论同学们分组试验,老师巡察,个别加以辅导；等同学们大部分完成后,请一个小组 的代表谈谈本小组的试验情形：同学回答：我们这组的试验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶

35、在水中且硫酸铜晶 体溶解后的液体是蓝色的；培育同学的语言表 达才能；结论是：它们都能溶于水中；老师：很好；仍有没有不同的现象和结论的？培育同学分析、观 察和归纳总结能 同学甲：我们这组仍发觉有少量固体物质仍存在液体中；力,由点带面,由 一般到特殊,从而老师：很好,这说明这些固体没有被水溶解完,谁能说出有什么方法使它完全被水 得出溶液等概念；12 第 12 页,共 65 页溶解？同学乙：可加水；同学丙：仍可加热；老师：同学们回答得都很好,观看得也很认真；下面让我们再来观看老师的这五种溶液,要求从上、中、下、左、右认真观看有些什么特点；同学 1：它们的颜色不同；同学 2：每一种液体都一样；同学 3

36、：它们都是混合物；老师： 同学们观看得很认真；这些都是我们今日要学习的溶液,什么是溶液呢？ （教师边引导同学观看边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：依据你们的观看,谁能说出溶液的特点来？同学 1：均一、稳固；联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液,并说出它的溶质和溶剂；培育同学理论联系 实际才能,将理论 学问运用到实际生 活中去；同学 2：糖水,糖是溶质,水是溶剂；同学 3：医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂；同学 4：医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂；老师设疑：同学们回答得很好,对溶液有了肯定的熟识；同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将

37、怎么办？同学 1：这很简洁：用水和洗衣粉洗；老师：同学们回答得对, 但我们要知道其中的道理；下面让我们来做活动与探究 二 ：药品：碘、高锰酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管如干、胶头滴管 通过对比试验,让同学比较明显地得溶剂溶质现象出结论；水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论老师：请一个小组来汇报试验情形；同学 1：现象：碘不溶于水中,高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中,高锰酸钾不能溶于汽油中语言的精确表达离 不开试验的认真观察,要充分确定学 生的精确表达；13 第 13 页,共 65 页结论：不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样；同学 2：不对,我认为碘是很难溶于

38、水,不应是“ 不溶” ；老师点评：同学们做试验很认真,观看得也很认真,总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究 三 药品：酒精、水、高锰酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇老师：请一个小组来汇报试验情形；同学甲：我们小组的试验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液；老师点评并设疑：液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质；那么,请问溶质除了是固体、液体外仍可以是什么状态

39、？举例说明；同学乙：仍可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂；老师小结：很好,下面我们将前面所学的学问进行小结：同学观看认真,能不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；将所学学问与生活 中的实例相结合并能精确回答；液体与液体互溶时：多者为溶剂,少者为溶质,一般情形下水是溶剂；设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究 四 ：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管此试验引导同学将 理论用于生活实际中,并比较溶解与 乳化是不同的；试管内加入物质振荡前现象静置后把液体倒掉后的振荡后试管是否洁净水和

40、植物油14 第 14 页,共 65 页水、植物油、洗涤剂老师：请一个小组来汇报试验情形；同学 1：我们所做的试验现象是：将植物油滴入水中,振荡前它们是分层的,振荡后 它们匀称了,静置后它们又分层,把液体倒掉后试管不洁净,但加入洗涤剂后用水清洗,试管又洁净了；老师介绍：这就是乳化现象；提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？同学 2：我看到妈妈在洗碗时,显现过这样的现象；培育同学归纳总结 才能,将学问进行归纳,并巩固所学 学问； 小结请同学们分组争论今日我们所学的学问；然后请一个小组的同学回答；（老师点评）巩固练习同学们回家后,将自己家中现有的物品制成溶液,并写成小论文形式,下节课我们 进行沟

41、通；教科书 P33 习题；课后反思：课题 1 溶液的形成 其次课时 教学目标 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；经受和体验科学探究的基本过程,激发同学学习化学的爱好；进展同学善于合作、勤于摸索、勇于创新的科学品质；重点和难点 重点：试验方案的设计和比较；难点：评判试验方案；15 第 15 页,共 65 页从微观角度懂得物质在水中溶解时溶液温度变化的实质；试验预备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙；分组试验用品：三只各装有100 mL 水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计；教学设计教学过程 点评老师演示趣味试验：向

42、烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水,加入三匙 老师：你观看到了什么现象？同学：烧杯底部粘着的木块掉下来了；NaOH并不断搅拌；争论与沟通：烧杯底部的小木块脱落,猜想可能的缘由是什么？你仍想知道什么？创设试验情形, 激同学： 可能是 NaOH加入水中溶解时, 水溶液的温度上升,使烧杯底部的石蜡熔化,因而木块掉下来发同学的爱好；了；同学：是不是全部的物质溶解时,溶液的温度都会上升？同学：物质溶解时,溶液的温度为什么会上升？老师：下面我们就环绕同学们的猜想和疑问来进行争论；活动与探究 一 : 溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材,明确活动目标、试验用品；试验目的和试验 用品对同学设计 方案有提示作用

43、；同学：我们的活动目标是探究NaCl、 NH4NO3、 NaOH溶解于水是放出热量仍是吸取热量；同学：试验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、 NH4NO3、 NaOH；设计试验方案；同学：我组的试验方案是先测出水的温度,再向水中加入溶质,等溶质溶解后测出水溶液的温度；如水溶液的温度比水的温度高,就物质溶解于水时是放出热量的,反之是吸热；同学自主参加, 培 养同学的合作与 竞争意识；老师：同学们的试验思路是正确的；下面我供应一个设计方案,请同学们参考；阅读老师供应的试验方案；度；（1）取三只烧杯,各注入100 mL 水,用温度计测量水的温度；通过比较, 意在培（2）将两药匙 NaCl、

44、NH4NO 3、NaOH分别加入上述三只烧杯中,搅拌至固体完全溶解,测量溶液的温养同学思维的广度；16 第 16 页,共 65 页（3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁,有什么感觉？（4）把试验后的溶液,倒入指定的容器内；（5）运算溶解前后液体温度的变化,填入下表中；物质溶解时的温度变化测量的温度 / 温度的变化 与水相比 水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师供应的方案与自己的方案比较,谁的方案更佳？说出你的理由；你在以后设计试验方案时应留意什么？同学：老师所用的水都是 100 mL,三次所加的溶质的质量也相同；因此老师的方案更好；老师：假如很少很少的溶质加到大量的水中,水的温度变化情形

45、可能是怎样的呢？同学：这样可能水溶解的物质太少,水形成溶液后的温度变化不明显,测不出物质溶于水是吸热仍是放热,甚至得出错误的结论；同学：要得出正确的结论,必需对试验条件作周密的考虑；老师：我期望同学们在以后的试验方案设计中,要养成严谨求实的科学态度；分组试验,填写有关表格；（表格见上）沟通各组试验所得的结论；同学： NaCl 溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时吸取热量；NaOH溶于时放出热量；活动与探究 二 ：尽可能利用生活中的用品对以下问题任选一个进行探究；设想一种试验方案验证 NaOH溶于水时大量放热；设想一种试验方案验证 NH4NO3溶于水时大量吸热；设想一种试验方案既能验

46、证 NaOH溶于水时放热,又能验证 NH 4NO 3溶于水吸热；拉近化学与同学争论与沟通：沟通各组的设想；的距离,培育同学的创新精神；同学：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块,就可用来验证 NaOH溶于水时大量放热；同学：在小木块上洒一些水,再放上一个玻璃杯,即可验证 NH4NO3 溶于水时大量吸热；同学：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封,在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯,既能验证 NaOH溶于水时放热,又能验证 NH4NO3 溶于水吸热；17 第 17 页,共 65 页 老师：同学们的设想是否正确,有待于实践的检验,请同学们课外连续去探讨；我们看哪些组的同学完成得杰出,完成得好的组将有一份纪

47、念品；反思与评判：比较活动与探究（一）中的试验方案与活动与探究（二）中的试验设想,说出它们的优点和不足之处；同学：（一）中用到了温度计,适合于测量任一物质溶解于水是吸热仍是放热；旨在培育同学的同学：用生活中的代用品做试验,只有温度有很大的变化,才有明确的试验现象；辩证思维才能； 老师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析,说不定将来的科学家就产生在你们中间；恰当的夸奖是学生走向胜利的动老师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化,那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？力；请同学们阅读教材P31页内容；师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质；可投影以下图片（也可动画展现）；利用图片（

48、或动扩散 吸热水合 放热画）变微观为宏观,帮同学形成正当 Q吸 Q放 ：水溶液的温度降低；确的观点；当 Q吸 Q放 ：水溶液的温度上升；当 Q吸 =Q放：水溶液的温度不变；反思与小结 : 在本节课中,你学到了什么？你仍想知道哪些问题？课外拓展 : 试验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性,填写以下表格；试验目的试验用品试验原理试验装置试验步骤试验结论课后反思：课题 2 溶解度（第一课时）教学目标 通过试验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,明白饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的 方法,明白结晶现象；初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手实 验观看记录

49、分析现象得出结论；18 第 18 页,共 65 页通过试验条件的转变,让同学感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、进展的思想观点来看待事物的变化,和逐步培育由详细到一般熟识事物过程的才能,并培育同学相互协作、友好相处的健康心态；重点和难点饱和溶液的涵义及“ 活动与探究” ；试验预备将全班同学分成如干小组,每小组不超过5 人；1 根、 5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4每组预备器材：烧杯2 个（各装 20 mL水）、玻璃棒包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管；教学设计教学过程 点评激趣设境,问题导入以俗语作导语, 由

50、生活师生互动：俗语说：“ 饭前喝汤,苗条美丽；饭后喝汤,肥胖晃晃；” 妈妈在家为小槐同 体会作铺垫, 同学感到学预备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加（盐）；小槐一尝仍说淡了,又要妈 自然亲切,着力创设快妈加（盐）；小槐一尝仍是说淡了,再要妈妈加（盐） 食盐是我 乐课堂；们熟识的物质,它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？问题探究,得出结论小组争论,提出假设；方案源于教材, 形式却 别于教材,更显直观、生动；NaCl 能（不能）无限制溶解在肯定量的水中；阅读 P33,确定方案（画出试验简图）；动手试验,观看记录；5 g NaCl能溶解在 20 mL 水中； 10 g NaCl不能溶解在20 mL

51、水中,杯底有少许固体留意沟通合作, 把握直观区分“ 溶” 与“ 不NaCl；溶” 的依据 杯底即 NaCl 不能无限制溶解在肯定量水中；误导结论,延长探究；是否有未溶固体溶质；“ NaCl 不能无限制溶解在水中” 这句话是否正确？老师有意漏读“ 肯定量” 三个字,引起 同学质疑猜想；增补方案,试验发觉（画出试验简图）；通过追究老师“ 疏 忽” 增补方案, 动手实19 第 19 页,共 65 页观看记录,感悟要素“ 肯定量” ；验,使同学关注、 重视“ 肯定量” 这个要素；NaCl 不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动,齐声朗读）；充分发挥老师“ 引”的作用；生疏物质,引发探究KNO 3为试验室

52、里化学药品,它能不能无限制溶解在肯定量的水中？将熟识物质转向生疏 物质,培育同学从不同如法炮制,小组探究；角度探究发觉的才能,提高同学思维的发散全班展现,投影结论；性；KNO 3不能无限制溶解在肯定量水中；话锋一转,激发探究温度转变,杯底没溶的 KNO 3固体能否连续溶解？加热搅拌,试验发觉,杯底未见 KNO 3固体；跳出束缚,另起炉灶,激起同学更高的探究再设疑问,趣味探究,此温下再加5 g KNO 3,能否再溶？热忱；试验发觉,过一会儿,杯底未见KNO 3固体,即全溶；回来原温,静观其变；阅读懂得,形成概念在肯定温度下,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时,所得的溶液叫做饱和溶液

53、,仍能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液；在活动与探究得出结 论上作文章, 为轻松写 出饱和溶液与不饱和 溶液转化的方法做了 很好过渡；增补结论,领会涵义室温, 5 g NaCl 在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g NaCl室温, 10 g NaCl在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许NaCl 固体 +5 mL 水室温, 10 g NaCl 在 25 mL 水中得到不饱和溶液室温, 5 g KNO 3在 20 mL 水中得不饱和溶液 +5 g KNO 3室温, 10 g KNO 3在 20 mL 水中得到饱和溶液和少许 KNO 3固体 上升温度上升温度下, 10 g KNO 3在 20 m

54、L 水中得到不饱和溶液饱和溶液二要素：“ 肯定温度下” “ 肯定量的溶剂” ；20 构建体系；深化探究,激活思维室温下, 10 g KNO 3 在 20 mL 水中溶液达到饱和,上升温度,杯底 KNO 3 固体连续溶解,且又溶解了 5 g KNO3；冷却到室温, 20 mL 水溶解 KNO 3的质量不超过 10 g ,此时余外的 KNO 3 会怎样？（观看杯中KNO 3晶体和课本上图9-11 ,阅读感悟,请生上台投影KNO 3晶体）探究发觉,联想顿悟观看玻璃片上的白色斑迹；观看教材上从海水中提取食盐过程图；创设新的问题情境, 培 养同学求异思维, 提升联想：炒菜时, 菜汤在锅里蒸发, 锅底上有

55、白色斑迹； 运动出汗衣服上会显现白色斑迹 同学质疑才能；学以致用,趣味延长练习：教材 P40,习题 1、 5、6；家庭小试验：制取明矾晶体（P40）；课后反思：课题 2 溶解度（其次课时）教学目标 明白固体物质溶解度的涵义；会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解 度曲线；知道影响气体溶解度的一些因素；会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象；重点和 难点 重点 ：利用溶解度曲线获得相关信息；难点 ：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息；试验预备 投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水；教学设计21 第 21

56、 页,共 65 页教学过程 点评老师：我国有很多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农夫冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗？同学：（众说纷纭）老师：你可能临时仍不知道为什么；学习了今日的学问后,你就会从中找到答案；在前面的活动与探究中,所用的水均为20 mL,其中溶解NaCl 与 KNO 3的质量是否相同？同学甲：不相同；乙：不加热时,二者相近；丙：加热后,等量水中溶解的KNO 3要多；KNO 3 与 NaCl 在水中的溶解性设置悬念,激发学老师：大家回答得都很好；我们如何来定量地描述生的求知欲；强弱呢？同学：溶解度；老师：这位同学回答得不错；什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材；找出溶解

57、度的概念；同学：（大声朗读）（老师板书）溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 状态时所溶解的质量；100 g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和老师：在教材 P36,表 9-1 ,给出了几种物质在不同温度时的溶解度,请大家查一查 20 时 NaCl 的溶解度；同学甲：（很快找出答案）36.0 ；乙：不对,应当是 36.0 g ,溶解度有单位,单位是 g；老师：（夸奖乙,确定甲）乙同学回答得很精确 , 溶解度有单位；“ 在 20 时,NaCl 的溶解度为 36.0 g ；” 这句话所表达的含义是什么呢？同学：（积极发言）让同学体验胜利后的欢乐；甲：在 20 时 ,36.0 gNaCl 在 100 g

58、水中溶解达到饱和状态；乙：在 20 时, 100 g 水中最多能溶解 36.0 g NaCl；老师：同学们回答得都不错,溶解度的概念包括四个要素：准时小结,订正偏指明肯定温度；溶剂为100 g ；必需达到饱和状态；单位为g；差；学习了溶解度的概念,下面我们一起来做一个练习,信任你会做！22 鼓 励 学 生 大 胆 尝 试；第 22 页,共 65 页查表 9-1 ,完成以下练习；120 时 ,KNO3 的溶解度为,60 时 KNO 3饱和溶液中,溶质与溶剂通过习题,准时巩 固新知；的质量比为；2以下有关 NaCl 的溶解度,说法正确选项（）A20 时, 18.0 g NaCl溶解在 50 g 水

59、中达到饱和状态, 20 时,NaCl 的溶解度为 18.0 g ；B36.0 g NaCl溶解在 100 g 水中达到饱和状态,NaCl 的溶解度为36.0 g C20 时, 36.0 g NaCl 溶解在 100 g 水中, 20 时, NaCl 的溶解度为36.0 g D20 时 ,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 时, NaCl 的溶解度为36.0 g ；（老师巡回指导后,请同学代表说出答案,简洁点评）老师：我们在学习过程中, 往往会遇到“ 易溶” “ 微溶” “ 难溶” 等一些概念,鼓 励 学 生 自 主 学 习；它表示什么意思呢？同学通过阅读P36“ 资料” 查找

60、答案；我们知道, 影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度,同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化,这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示；活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法；老师简洁介绍方法,同学结合表 9-1 分组绘制 NaCl、KCl 、KNO 3的溶解度曲线,老师巡回指导, 然后展现沟通, 共享欢乐 , 结合同学绘制的溶解度曲线及教材中图 9-12 ,分组争论、沟通；你所绘制的溶解度曲线有何特点,为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解亲自动手,自主参度？假如能,请找出,你是怎样查找的？与,乐于探究；从图 9-12 中,你能比较出 45 时