2022届河北省唐山市玉田县高三上学期8月开学考试化学试题

1、 高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24Al27Si28Ca40Mn55Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中

2、，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A. 核废水可直接排入海洋B. 新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低C. 次氯酸盐消毒剂可与盐酸(洁厕灵)混合使用D. 铵态氮肥与草木灰(含K2CO3等)混用可提高肥效2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是A. 制备食品包装袋的主要材料是聚氯乙烯B. 蚕丝、棉、麻、毛等天然高分子材料主要成分均为纤维素C. 高分子材料的组成元素中一定含有C、H、OD. 橡胶、塑料和纤维均可以通过人工合成获得3. 实验室利用反应制取并得到纯净干燥的CO气体，合适的组合装置是A. B. C. D. 4. 下列物质的用途与其

3、性质对应关系正确的是A. Al(OH)3能与酸反应，在医药上用作胃酸中和剂B. Na、K均是活泼金属，可作原子反应堆的导热剂C. 能与酸反应，可用于脱除纸浆中多余的Cl2D. 金刚石是最稳定的物质之一，可用作切割玻璃5. 由长征5B遥2火箭搭载成功发射的我国天和号空间站核心舱配置了光电转换效率最高的砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列说法正确的是A. 砷、镓属于同主族元素B. 碳化硅是制造硅太阳能电池的材料C. 太阳能电池工作原理与原电池相同D. 火箭发射过程中发生氧化还原反应6. 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是黄褐色固体，常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑(含少量Al、Al2O3、Fe2O3

4、等杂质)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A. “酸溶”时应在通风良好或无明火环境中进行B. “除铝”时，需调节pH，其范围可根据Al(OH)3、Fe(OH)2的Ksp计算出来C. “氧化”时，若选用稀硝酸代替H2O2溶液，则会造成环境污染D. 碱式硫酸铁加蒸馏水溶解，可用KSCN溶液检验是否含有Fe2+7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 3g由与组成的混合物中含中子总数为NAB. 1L0.1mol/LNaAlO2溶液中含数目为0.1NAC. 4.4g由乙醛与乙酸乙酯组成的混合物中含氧原子总数为0.1NAD. 1molH2与2molI2在密闭容器中充分反应后

5、，生成HI分子数为2NA8. 如图(a)(e)是脂环族化合物。下列说法正确是A. 上述5种物质均易溶于水B. (a)的同分异构体只有一种(不含立体异构)C. (b)与(d)的性质完全相同D. (c)与(e)分子中所有碳原子一定共平面9. 清洁可再生的“氢能经济”时代即将到来，制氢的途径至关重要。碱性介质中，电解尿素可制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是A. 电池工作过程中，溶液pH不断减小B. 电池工作时，相同条件，产生的H2和N2的体积比：C. 阳极电极反应式为D. 富含尿素的废水进行电解处理既可治理废水富营养化又可获得氢能二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个

6、选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10. 在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是A. 该反应的热效应0B. 反应过程中发生非极性键的断裂与生成C. 其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大D. 该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为11. 2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，已

7、知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是A. W与Z有相同的最高正价B 原子半径：ZYWXC. 化合物YZW4中含离子键和共价键D. 将X的单质通入水中，可得到W的单质12. 萝卜种子中的活性成分之一为下列有关说法正确的是A. 分子中只含有1个手性碳原子(连有4个不同的原子或原子团的碳原子)B. 与Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均能反应C. 分子中所有原子可能处于同一平面内D. 与足量Na或NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1：113. 向甲、乙两个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)2

8、C(g)H=akJmol-1.各容器的反应温度、反应物起始量，容器体积，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和图所示。容器甲乙容积0.5L0.5L温度/CT1T2反应物起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB下列说法正确的是A. 上述化学反应中的a0B. 10min内甲容器中，B的平均反应速率v(B)=0.10molL-1min-1C 保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆v正D. M点容器内的压强小于N点处容器内的压强三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1

9、718题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。14. 硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量油污Fe2O3、FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：碱煮水洗：将4.5g废铁屑置于锥形瓶中，加入10mL30%的Na2CO3溶液，加热煮沸一段时间，倾去Na2CO3溶液，水洗至中性；FeSO4制备：向处理过的铁屑中加入25mL 3mol/LH2SO4，保持7075，水浴加热至反应完全，趁热过滤；硫酸亚铁铵晶体制备：向滤液中加入一定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，

10、冷却抽滤，洗涤，干燥得产品。回答下列问题：（1）步骤中对废铁屑进行碱煮的目的是_。（2）用离子方程式表示废铁屑中Fe2O3转化为Fe2+过程：_(两步反应)。（3）“抽滤”在如图装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是_(任写一点)。（4）某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体(FeSO47H2O)抗氧化能力。向两支注射器中各放入0.05mol绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气关闭注射器针头处的夹子，放置段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获

11、得无氧蒸馏水的操作：_。若硫酸亚铁铵晶体抗氧化能力强。则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是_(填“装置1”或“装置2”)。（5）硫酸亚铁铵晶体常用作标定溶液中Mn2+的试剂，标定过程如下：精确配制500mL硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液：称取一定质量的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，定容于_(填仪器名称)中，使用该仪器前需要进行的操作有_(填字母)。a检查是否漏水b用(NH4)2Fe(SO4)2溶液润洗c微波炉中烘干d用蒸馏水洗涤取10.00mL含有Mn2+的溶液加入适量(NH4)2S2O8溶液恰好将Mn2+完全氧化为，用配制的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定生成的使之转化为

12、Mn2+，滴定到终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL已知所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为0.02mol/L，原溶液中Mn2+的浓度为_mg/L。15. 叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“转化”中加入过量H2O2的目的是_(用语言叙述)，该步骤中，温度不能过高的原因是_。（2）“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为_。（3）X通常选用_(填化学式)。（4）“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则

13、MgCO3H2O的产率会降低，其原因是_。（5）取9.1g碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=_，写出由MgCO33H2O生成产品的化学方程式：_。（6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_(写出一点即可)。16. 以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是化学工业的最基本原料。回答下列问题：（1）一种电解还原CO2制乙烯的装置如图(a)所示，阴极上生成乙烯的电极反应式为_。（2）丙烷脱氢制烯烃反应及其常压下平衡常数自然对数值lnKp随温度(T)的变化如图(b)所示：主反应：.副反应：.图中属于吸热反应的

14、是_(填标号)。=_。若只发生反应，则在w点时(若总压强为1MPa)丙烷的转化率为_(已知)。（3）甲醇乙烯烷基化制备丙烯主要反应有：.在总压强为0.2MPa，起始时时，平衡时各物质的物质的量分数(yi)随温度变化如图(c)所示；起始时不同的与平衡时各物质的物质的量分数(yi)之间的关系如图(d)所示。图(c)中丙烯分压最大值不超过_MPa；温度高于550K时，随温度升高，yi(C2H4)不断增大的原因是_。图(d)中随的增大，yi(H2O)不断减小的原因是_。下列说法正确的是_(填字母)。A恒温下改变压强，丙烯平衡产率不变B生产丙烯时，升高温度有利于丙烯的生成C实际生产中改进催化剂的选择性有

15、利于提高丙烯的产率D其它条件不变时，适当增大，有利于提高丙烯的平衡产率(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。选修3：物质结构与性质17. 铜及其化合物有许多特殊用途，最近科研人员用CuP2作电极电催化CO2，CO2经甲酸盐、乙醛最终转化1-丁醇，铜则转化为Cu3(PO4)2和Cu2O。回答下列问题：。（1）基态磷原子的价电子排布图为_，基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）Cu、O、P三种元素中，电负性由大到小的顺序为_，

16、C、O、P最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为_。(用“”连接氢化物化学式)。（3）的空间构型为_，其中P采取_杂化方式。（4）1-丁醇、1-氯丁烷的沸点依次为118C、78.2C，前者沸点较高的原因是_。（5）Cu、Mn、Al形成的一种金属间化合物的晶体结构如图所示。已知晶胞参数为apm，内部正方形的边长为bpm，NA表示阿伏加德罗常数。该晶体的密度为_(用含a、NA的代数式表示)；P、Q间的距离为_pm。选修5：有机化学基础18. 石斛碱(Dendrobine)具有镇痛和退热等药理活性。一种制备石斛碱中间体I的合成路线如下：已知：I、+；II、；III、其中R、R1、R2、R3为烃基。回答下

17、列问题：（1）A中所含官能团名称为_。（2）由A生成B的反应类型是_。（3）C、H的结构简式依次为_、_。（4）F生成G的化学方程式为_。（5）写出符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：_(只写一种)。核磁共振有四组峰，其峰面积之比为9：6：3：2；酸性水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）参照上述合成路线，写出以环己烯()、甲酸丙烯醇酯(CH2=CHCH2OOCH)为起始原料制备的合成路线：_(无机试剂及有机溶剂任用)。高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

18、3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24Al27Si28Ca40Mn55Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【

19、7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】CD【12题答案】【答案】AB【13题答案】【答案】C三、非选择题：共57分。第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。【14题答案】【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2）、 （3）过滤速度快(或滤出的固体较干燥等) （4） . 将蒸馏水煮沸 . 装置1 （5） . 500m