2021年中考化学真题分项汇编溶液专项复习

1、2021中考化学真题分项汇编溶液1（2021湖北宜昌）下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是A硝酸铵B生石灰C浓硫酸D氢氧化钠2（2021湖南长沙）为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是A食盐B面粉C植物油D白砂糖3（2021吉林长春）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A豆油B食盐C白糖D酒精4（2021湖南邵阳）下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5（2021安

2、徽）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B转移葡萄糖时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出6（2021江苏连云港）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解B甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液C乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等D蔗糖的溶解度随温度的升高而减小7（2021山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A图中阴影部

3、分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液Bt1时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等Ct2时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%D将t2时乙的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液8（2021湖北宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是At1时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等Bt3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C将t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1，析出的固体中可能只有乙D将t1时乙、丙的饱和溶液升温至t2，两种溶液中溶质的质量分数可能相等9（2021青海）硝酸钾的溶解度曲线如下图所示，将100g60的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，

4、所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是10（2021黑龙江大庆）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，a物质的溶解度是30gBt1时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%Ct3时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cDt2和t3时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等11（2021山东威海）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数Bt1时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液C将t2甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：

5、甲乙D甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲12（2021甘肃定西）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙Bt2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液Ct3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲13（2021四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲Bt1时，

6、将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液Ct1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙D将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙14（2021四川达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_。（2）t3时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_。(结果保留到0.1%)（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。（4）下列说法不正确的是_(填字母序号)。at1时，用甲、乙、丙三种

7、固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙bt2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c将t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，所得溶液的溶质质量分数相等d乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙15（2021四川广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，甲物质的溶解度_(填“”“甲丙B溶剂质量：丙乙甲C溶液质量：乙甲丙D溶质质量分数：乙甲丙17（2021辽宁）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是_。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_。（3）t2时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，

8、需加水的质量是_。（4）将t2时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量的大小关系为_（填字母序号）。A甲丙B甲=丙C甲丙18（2021湖南邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是_（多选，填字母序号，下同）；a这是伪科学b鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c鸡蛋清是纯净物d生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉

9、淀。则对样品中的杂质判断合理的是_；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是_。a.t时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：NM乙D甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲【答案】D【解析】A、t1时，溶解度：乙甲，故该温度

10、下，甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，不符合题意；B、t1时，甲的溶解度为20g，该温度下，15g甲加入50g水，只能溶解10g，充分溶解得到50g+10g=60g溶液，不符合题意；C、将t2甲、乙的饱和溶液升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2时，溶解度：甲=乙，故t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶质质量分数：甲=乙，不符合题意；D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。故选D。12（2021甘肃定西

11、）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A三种物质的溶解度大小关系为甲乙丙Bt2时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液Ct3时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙甲丙D将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲【答案】D【解析】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；C、根据溶解度曲线可

12、知，三种物质的溶解度大小关系为乙甲丙，t3时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙甲乙，故C错误；D、将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%，溶解度越100g+s大，质量分数越大，t1时乙的溶解度大于t2时丙的溶解度，t2时丙的溶解度大于t1时A的溶解度。将t2的三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙丙甲，故正确。故选D。13（2021四川遂宁）溶液对于自然界中的生命活

13、动和人类生产活动具有重要意义，下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，下列说法不正确的是A甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲Bt1时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液Ct1时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲乙D将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系：乙甲=丙【答案】B【解析】A.甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；B.t1时，甲溶解度为30g，将20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶质15g，故可得到15g+50g=65g溶液，错误；C.t1时，溶

14、解度乙大于甲，溶解等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲需水更多，故所需水的质量关系：甲乙，正确；D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2时甲乙物质的饱和溶液降温至t1时，甲乙析出晶体得到t1甲乙物质的饱和溶液，由于t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1甲物质的溶解度等于t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲等于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲=丙，正确。故选B。14（2021四川达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1

15、）t1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_。（2）t3时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_。(结果保留到0.1%)（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。（4）下列说法不正确的是_(填字母序号)。at1时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙bt2时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c将t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2，所得溶液的溶质质量分数相等d乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙【答案】丙甲乙16.7%降温bc【解析】（1）由图可知，t1时，

16、甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙100g甲乙。（2）t时丙溶解度20g，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，溶解溶质20g50g10g，3所得溶液的溶质质量分数为10g10g50g100%16.7%，故填：16.7%。（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。（4）at1时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙甲丙，a正确。b溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。c将t3时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t

17、2，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。d乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。故选：bc。15（2021四川广安）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，甲物质的溶解度_(填“”“甲丙B溶剂质量：丙乙甲C溶液质量：乙甲丙D溶质质量分数：乙甲丙【答案】（1）t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）丙（3）80（4）蒸发结晶（5）BD【解析】（1）P点是甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，表示t1时，甲、乙两

18、种物质的溶解度相等；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的减小而增大，气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；（3）t3时，甲物质的溶解度为60g，即t3时，100g水中最多溶解60g甲物质，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，溶质的质量为30g，溶剂的质量为50g，溶液的质量为80g；（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较大；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化幅度较小，若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；（5）A、t1时，溶解度大小：甲乙=丙，说法错；B、t3时，溶解度大小：甲乙丙，即：浓度:甲乙丙，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质的质量：甲乙丙

19、，溶剂质量：丙乙甲，降温到t1，溶剂不变，溶剂的质量：丙乙甲，说法正确；C、将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，甲析出的晶体最多，乙居中，丙没有晶体析出，溶剂不变，溶液质量丙乙甲，说法错误；D、t1，乙的溶解度大于甲的溶解度，此时乙溶质质量分数大于甲溶质质量分数，丙物质在降温的过程，溶剂、溶质不变，质量分数也不变，丙溶质质量分数最小，溶质质量分数：乙甲丙，说法正确；答案：BD。17（2021辽宁）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是_。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是_。（3）t2时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量

20、是_。（4）将t2时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量的大小关系为_（填字母序号）。A甲丙B甲=丙C甲丙【答案】（1）t1时，乙、丙两种物质的溶解度相等（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶法）（3）220g（4）C【解析】（1）溶解度曲线交点的含义表示物质的溶解度相等，因此表示t1时，乙、丙两种物质的溶解度相等；（2）甲和乙都是随着温度的降低溶解度变小，但是甲的幅度更明显，因此得到甲用降温结晶；（3）t2时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲物质，所以求得80g溶液中最多溶解30g甲物质，设水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：30g10%(x80)，求

21、得x=220g；（4）降温到t1时，甲的饱和溶液会有晶体析出，丙溶液会变成不饱和溶液，虽然在t1时两物质的溶解度相等，但为了保证开始甲和丙溶液质量相等，丙溶液中溶解的量应该比t2时丙的溶解度值大，因此丙溶液中溶质的质量要比甲的质量多，故选C。18（2021湖南邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是_（多选，填字母序号，下同）；a这是伪科学b鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c鸡蛋清是纯净物d生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三

22、种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是_；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是_。a.t时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关

23、系是：NMG=Qx=14.2g13.2gx=17.4g13.2g【答案】abdbdfabc【解析】（1）a、将熟鸡蛋变成生鸡蛋，这是伪科学，说法正确；b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；c、鸡蛋清中含水和多种氨基酸，属于混合物，说法不正确；d、生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。故选abd。（2）假设样品中只有硫酸钠，设生成23.3g沉淀，需硫酸钠质量为x，则有NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl2424142233x23.3g142x23323.3g假设样品中只有硫酸钾，设生成23.3g沉淀，需硫酸钾质量为y，则有KSO+BaCl=B

24、aSO+2KCl2424174233x23.3g174x23323.3g假设样品中只有硫酸铝，设生成23.3g沉淀，需硫酸铝质量为z，则有Al(SO)+3BaCl=3BaSO+2AlCl243243426993x=11.4g13.2gx23.3g342x69923.3g硝酸钠与氯化钡不发生反应；由上述的质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠；故选bdf。（3）a、溶解度指的是在一定温度下，100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图可知，t时该物质的溶解度是20g，溶解度的单位是“g”，故选项说法不正确；b、此图未能提供不同温度下该物

25、质的溶解能力，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法不正确；c、N点所示100g水中溶解溶质的质量为10g，N点在曲线以下，为不饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为10g100g+10g100%9.1%，故选项说法不正确；d、M、N都在曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有100g水，N中有80g水，溶质质量相同都是20g，所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数；G点在曲线上，Q在曲线以上，都属于该温度下的饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N

26、MG=Q，选项说法正确。故选abc。19（2021吉林长春）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：（1）10时，NaCl的溶解度是_g；（2）30时，溶解度较大的是_（选填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正确的是_。A10时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B20时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C20到30之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变【答案】（1）35.8（2）KN

27、O3（3）BCD【解析】(1)从NaCl溶解度表中可知10时，NaCl的溶解度为35.8g；(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30时，溶解度较大是KNO3；(3)A、10时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，20.9g100%17.3%，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝100g20.9g酸钾溶液，说法错误；B、20时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；C、20到30之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45

28、.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据溶液中溶质的质量分数溶质的质量100%，随蒸发时间增加，溶质的质量溶剂的质量溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小。20（2021陕西）根据

29、下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）（1）20时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为_。给烧杯加热，使溶液温度升至40时，溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（2）80时，将249gNaNO3饱和溶液降温至_时，溶液质量变为224g。（3）50时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入_NaNO3固体。【答案】187.6g9：10或90：1006013g【解析】（1）根据硝酸钠溶解度表可知，20时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10；（2）80时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60；（3）50时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；21