化学中考复习资料

1、 化学中考复习资料化学中考复习资料化学中考复习资料1 1、化学是一门讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的以试验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为基础的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口消失小水滴，石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3 6、我国的某些化学工艺像

2、造纸、制火药、烧瓷器，创造很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空

3、气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 (水) 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不匀称。 2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消退对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理(不是禁止)使用化肥

4、和农药等。 4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为12，质量比为81，在试验中常加稀H2SO4和NaOH来增加水的导电性。通的是直流电。 (O2、H2、CO2、CO、C) 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(自然气的主要成分是CH4

5、) 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法，难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能

6、用排水法 4、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3 KMnO4 工业上制制O2的方法是：分别液态空气(物理变化) 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，由于不反应)Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、自然气(主要成分CH4) 试验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的

7、气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行)。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 (黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 (黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 (红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) (银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等

8、) (银白色)Fe和O2反应的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 酒精燃烧C2H5OH+ O2 甲醇燃烧CH3OH+ O2 6、H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性还原性 可燃性H2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度 CO+ O2 H2的爆炸极限为474.2% C+ O2 (氧气充分) C+ O2 (氧气不足) 还原性H2+CuO黑色变成红色，同时有水珠消失 C+ CuO黑色变成红色，同时产

9、生使石灰水变浑浊的气体 CO+CuO黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 与水反应：CO2+H2O (紫色石蕊变红色) 与碱反应：CO2+Ca(OH)2 (检验CO2的方程式) 与灼热的碳反应：CO2+C (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂) 除杂：COCO2通入石灰水CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧CaCO3 检验：CaOCaCO3加盐酸CaCO3+ HCl 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 (H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)用石

10、灰水 8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是抱负燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁) 1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 3、防止铁制品生绣的方法：保持铁

11、制品表面的干净和干燥，在铁制品的表面涂上一层爱护膜。详细操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬)有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al 5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭

12、和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换) 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。 9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化

13、碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 化学中考复习资料2 一、基本概念： 1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、_、风化等。 2、单质：由一种元素组成的纯洁物。如：H2、O2、C、S、Fe等。 化合物：由多种元素组成的纯洁物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：Cu

14、O、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（_） 碱：一般由金属离子和OH组成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。 盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4（2）酸式盐，如：NaHSO4 （3）碱式盐，如：Cu2（OH）2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH（氢氧根）、NO3（_根）、 SO42（硫酸根）、CO32（碳酸根）、PO43（磷酸根）、NH4+（铵

15、根） 化学中考复习资料3 1.区分物理变化和化学变化：活性炭净化水、干冰人工降雨、分别液态空气制取氧气都是物理变化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸碱中和反应，是化学变化。 2.物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必需含有氮、磷、钾两种或两种以上养分元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。 3.试验操作：浓硫酸沿着器壁渐渐倒入水中，并不断搅拌。验满氧气时带火星木条必需放在集气瓶口。称量氢氧化钠，必需放在玻璃器皿里，不能放在纸上。pH试纸不能伸到待测液中。 4.化学用语：稀有气体的化学式就是元素符号

16、。氩气Ar 钙离子Ca2+ 两个氢原子2H 硝酸钠NaNO3 NaNO2是亚硝酸钠，H2是氢气或氢分子 5.数据说法：依据原子序数，确定质子数，再依据电子得失状况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。 6.水的说法：生活中常用煮沸来降低水的硬度(试验室可用蒸馏来降低水的硬度)。硬水和软水可用肥皂水来区分。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比1:2，质量比8:1。酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。 7.试验现象：黄铜是合金，比纯铜硬度大，相互刻画，应当纯铜上有划痕。铜丝在空气中灼烧时表面有黑色物质生成(不

17、能说出氧化铜的名称)。木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中只是烧红。打开浓盐酸的瓶塞，瓶口上方消失大量白雾。 8.物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比相对原子质量。 9.金属活动性：自然界中，只有金银等少数金属以单质形式存在，铜铁等绝大多数金属都是以化合物形式存在。验证银铁铜的活动性，要先排一下活动性是铁铜银，再看详细方法。(两金夹一盐，如铁、硫酸铜溶液、银;两盐夹一金，如硝酸亚铁、铜、硝酸银。) 10.微观示意图分析：反应前后元素种类不变、原子数目没有增减、总质量守恒这些确定正确。物质的分子

18、个数比是否正确，要把示意图翻译成化学方程式，并且配平。 11.试验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。 12.溶解度曲线：氢氧化钙微溶于水。 13.学问梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A简单患夜盲症，缺少维生素C简单患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。 14.图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水

19、加入氧化钙后，水削减，溶质也削减，溶液也削减，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，由于水消耗了)。 15.计算题：依据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4H2O，依据水求出硫酸。分析杂质状况时，常用“不纯问题当纯算”，与供应数据相比，必需有高有低。 16.性质及用途：养分物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度上升，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。 17.综合题：燃烧都是放热反应。铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2铁能置换出

20、盐酸中的氢(或者说氢元素，不能说氢气)。等质量的金属与足量的酸反应，相对原子质量越小，产氢气越多(铁产氢气大于锌)。 18.试验题： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 2H2O2MnO22H2O+O2 19.探究题：氢氧化钠汲取二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH 碱的性质：(1)与指示剂反应(2)与二氧化碳等非金属氧化物反应(3)与酸中和(4)与某些盐反应 酸的性质：(1)与指示剂反应(2)与活泼金属反应(3)与金属氧化物反应(4)与碱中和(5)与某些盐。 CuO + 2HC

21、l = CuCl2 + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4 化学中考复习资料4 几种常见的碱： 常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝Al（OH）3还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。 2、酸、碱、盐溶液的导电性。 （1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。 （2）酸具有相像的化学性质是由于酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。 （3）碱具有相像的化学性质是

22、由于碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH）。 酸碱指示剂： 1、酸碱指示剂 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2、酸碱指示剂变状况 酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变况总结。 化学中考复习资料5 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是由于分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是由于分

23、子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同。) 4、元素种类不同：是由于质子数不同。 5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同 有毒的物质 1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等; 2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4); 3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 试验室制法 1、试验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2 2、试验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(常用);Fe+H2SO4

24、=FeSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2;Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 4、试验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 工业制法 1、O2:分别液态空气 2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2) 3、H2：自然气和水煤气 4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=CaO+CO2) 5、熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaO

25、H 常见化学反应归类 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3 12、

26、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、试验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(试验室制氢气)：Zn

27、+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 31、一

28、氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的试验室制法)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 化学中考复习资料6 中考化学资料1：化学常见物质俗称 1、氯化钠(NaCl)：食盐 2、碳酸钠(

29、Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷(CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打 中考化学资料2:物质的除杂 1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO

30、(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

31、15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。 16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。 中考化学资料3：化学之最 1、将来最抱负的燃料是H2。 2、最简洁的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性，碱性最弱。 PH=14时，碱性，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是尿素。 9、自然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用自然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气

32、体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学中考复习资料7 化学学科是一门以试验为基础的科学，其对于试验的考查主要包括基本操作、仪器使用等。这一般消失在选择题或第一个试验题中，相对比较简单。此外，试验题还要求考生会取用药品给物质加热，连接和使用仪器，检查装置的气密性，然后过滤和蒸发，并且配制肯定溶质质量分数的溶液。对于这些基本操作，考生要留意常常消失的错误有哪些，考题中往往有一些或对或错的选项，让考生从中选出正确的操作方法和步骤。试验原理以及一些气体的置备，主要包括氧气和二氧化碳的置备。考生在复

33、习中要把握其最基本的内容，如药品、原理以及涉及的一些方程式。中考化学考前要弄清重点试验原理。 提示考生要留意考试说明中重点的几个试验，如测定空气中氧气的体积分数、水的组成、一氧化碳还原氧化体、稀释浓硫酸以及像浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等一些化学物质的保存方法。在这些常见物质的性质试验中，考生要弄清晰它的原理及装置。比如测定空气中氧气的体积分数时，考生可以从它的原理、药品的选择、装置、试验现象、试验结论以及对装置的评价等方面进行复习。一般状况下，试验的其次大题主要考查试验的一些原理，这些原理就重点包含在以上的那几个试验中，考生要特殊重视。 这部分学问简单错的一点是有关试验室中的一氧化碳。考生用的药

34、品是石灰石和稀盐酸，假如题目中没让写化学式，就不要书写。由于石灰石和大理石是混合物，而写了化学式则表示纯洁物。另外，考生在做题时要先易后难。一般试卷前22道选择题较简单，后面的3道要难一些;填空和试验也都是越靠前越简单，到后边便有肯定难度。 化学中考复习资料8 一、基本考点 考点1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不肯定守恒;质量守恒定律中“参与反应的”不是各物质质量的简洁相加，而是指真正参加了反应

35、的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应;质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 (2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有转变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等。化学变化中的“肯定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量肯定不变;化学变化中的“肯定转变”;分子种类、物质种类肯定转变;化学变化中的“可能转变”：分子数目可能转变。 考点2.化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。(2)书写原则：必需以客观事实为依据;必需遵守质量

36、守恒定律。(3)书写方法：正确书写反应物和生成物的化学式;配平化学方程式，然后将连线改为等号;注明化学反应的条件及生成物的状态等。(4)配平化学方程式的方法：观看法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在条件下反应”。(6)化学方程式表示的意义：表示反应物、生成物以及反应条件 学校语文;表示反应物、生成物各物质之间的质量比;表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 二、力量与综合考点 考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)依据质量守恒

37、定律，参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这肯定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 (2)依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 考点4.质量守恒定律与化学方程式的综合应用(学科内综合考点) (1)依据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 (2)已知某反应物或生成物质量，依据化学方程式中各物质的质量比，可求诞生成物或反应物的质量。 学校化学方程式：氧化反应 氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹 现象：（1）

38、发出刺眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：（1）猛烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙 学校语文，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁消失水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O

39、5 证明空气中氧气含量 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象： A、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生

40、的气体能使澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 留意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2OH2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2（此反应放出大量的热） 留意：碱性氧化物水碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O= 2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba（OH）2 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧） 15、2Hg + O22HgO 银白液体

41、、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的试验 16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O 初三化学试题及答案之完全反应类 【初三及答案之完全反应类】对于化学中完全反应类型的试题学问，同学们仔细看看下面的题目学问。 完全反应 Na2CO3nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2） （3）Na2CO3nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值 初三。（3） 答案： （1）22g （2）5

42、0% （3）14.5% n=1 信任上面对完全反应类型的题目学习，同学们对此学问已经能很好的把握了吧，盼望同学们会学习的很好。 中考化学水的学问点总结：水的净化 【中考化学水的总结：水的净化】同学们对化学的学习中，关于水的净化学问还熟识吧，下面我们来学习。 水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

43、 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂，洗不洁净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅铺张燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 盼望上面对水的净化学问的讲解内容，同学们都能很好的把握，信任上面的内容学习肯定能给给同学们的学习很好的关心。 化学中考复习资料9 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、自然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简洁的有机物是甲烷。 6、金属活动挨次表中活动性的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简洁的有机化合物CH4。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导

44、电性的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁 二：其它 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）F

45、e2O3、（3） Fe3O4。 8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。 9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。 13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉

46、。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要缘由：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧

47、化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中消失的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微

48、弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。 27、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。 29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。 31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4？5H2O）：蓝色固体

49、 碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4） 32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。 33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子结构中哪部分打算：、元素的种类由质子数打算、 、元素的分类由最外层电子数打算、元素的化学性质由最外层电子数打算、元素的化合价最外层电子数打算、相对原子量由质子数+中子数打算。 35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH

50、（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个肯定转变，一个可能转变： （1）五个不转变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变； （2）两个肯定转变：认宏观看物质种类肯定转变，从微观看分子种类肯定转变； （3）一个可能转变：分子的总和可能转变。 37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的缘由：碳原子的排列不同）。 38、写出下列物质的或主要成分的化学式 沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、 醋酸：CH3COOH、石灰浆、

51、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、 大理石、石灰石：CaCO3、 化学中考复习资料10 一.物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O

52、2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2

53、O + CO218.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2 三.几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

54、 (1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3

55、+ 3H2 (2)金属单质+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物+酸盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反

56、应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物+碱盐+水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47.消石灰汲取二氧化硫：

57、Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸+碱盐+水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +

58、 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸+盐另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO

59、2 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (7)碱+盐另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2Na

60、OH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)盐+盐两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五.其它反应： 72.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H