（硝酸 酸雨及防治）必修二教学课件（第5.2.3课时）

1、LOGO第二节氮及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text第3课时硝酸 酸雨及防治 主讲人：精品课件时间：20XX.4.4第一页，共二十一页。学习目标与核心素养学习目标1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。 核心素

2、养1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。第二页，共二十一页。无色、易挥发、有刺激性气味的液体1. 物理性质a. 浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照b. 贮存(1) HNO3的不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处2. 化学性质一、硝酸第三页，共二十一页。(2) HNO3的强氧化性2. 化学性质【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具

3、支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 与Cu反应一、硝酸第四页，共二十一页。(2) HNO3的强氧化性2. 化学性质一、硝酸第五页，共二十一页。(2) HNO3的强氧化性2. 化学性质稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,_,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有_产生,_,液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2一、硝酸第六页，共二十一页。Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8

4、HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) HNO3的强氧化性2. 化学性质浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 与Cu反应一、硝酸第七页，共二十一页。 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化加热时：Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O(2) HNO3的强氧化性2. 化学性质一、硝酸第八页，共二十一页。C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应(2)

5、 HNO3的强氧化性2. 化学性质一、硝酸第九页，共二十一页。劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

6、浓硝酸和浓盐酸按体积比为13混合得到的混合物。王 水资料卡片第十页，共二十一页。 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1) 写出每一步反应的化学方程式。(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。思考与交流第十一页，共二十一页。写出有关化学方程式:N2NH3: _。NH3NO: _。NONO2: _。NO2HNO3: _。4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HN

7、O3+NO N2+3H2 2NH3高温高压催化剂思考与交流第十二页，共二十一页。酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1. 酸雨的形成二、酸雨及防治第十三页，共二十一页。(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸

8、化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。2. 酸雨的危害二、酸雨及防治第十四页，共二十一页。(1)调整能源结构，积极开发新能源(2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放3. 酸雨的防治二、酸雨及防治第十五页，共二十一页。总结第十六页，共二十一页。1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 () A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红

9、棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D课堂练习第十七页，共二十一页。2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B课堂练习第十八页，共二十一页。3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mLA课堂练习第十九页，共二十一页。4. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 molL-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1 C.0.2 molL-1D.0.6 molL-1B课堂练习第二十页，共二十一页。LOGO感谢各位的仔细聆听第五章 化工生产中的重要非金属元素Please Enter