专题4.2 富集在海水中的元素(一)-氯及其化合物(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、L押题专练j1下列说法错误的是()氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2TOC o 1-5 h z2下列变化过程中不能直接实现的是()HC1Cl2Ca(C10)2HC10CO2B.C.D.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaOH溶液水B.C.D.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()用装置甲制取氯气用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置丙分离二氧

2、化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2OClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4C102f+2电0；NaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2f+2电0。下列说法中正确的是()A两种反应中HC1均是还原剂盐酸浓度越大，还原性越强中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5中每生成1molCl2转移2mol电子下列对氯及其化合物的说法正确的是()过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁用pH试纸测得氯水的pH=4溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，

3、下层颜色变橙红色由Ca(C10)2+C02+H20=CaC0+2HC10可推出Ca(C10)2+S02+H20=CaS0+2HC10常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()C.2.4molbD.QmolA.曲线段有离子反应:HClOOH=ClOHO2可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H+)约为处c(H+)的2倍8.标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸

4、收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含C卜、ClO-、ClO亍，且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H2的物质的量为(mo：lA#mol9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)使红色布条褪色(HC1O)滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(C卜)向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(HC1)10.向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()11.将ag二氧化锰粉末加入cLbmolL-1的

5、浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()可以收集到氯气盂L反应后溶液中的C卜数目为2aNA/8787dNa可表示为百反应后溶液中的H+数目为(be2d)12.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaC103，且e口C口e口CIO口的值仅与TOC o 1-5 h z温度高低有关，当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是()改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amoln5amol改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol参加反应的氯气的物质的量为6amole口C口e口C口1某温度下，右

6、反应后=6,则溶液中，=2e口ClOUe口ClOU213.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)TOC o 1-5 h z在读取量筒的刻度数时，应注意。若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是。(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的。装置漏气浓盐酸已变成稀盐酸所选仪器容积太大漂白粉已全变质e接f

7、d接fA.B.C.D.全部14下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。饱和食盐水nki溶液+苯ABCE装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是，请写出该反应相应的化学方程式：。装置B中饱和食盐水的作用；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)。编号IIIIIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)

8、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是(5)装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)。a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液15.1.实验室常用以下几种方法制取氯气。TOC o 1-5 h z二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式。氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。II某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。厶J农盐酸-高猛酸钾饱和食盐水装置中的X试剂为。装置中发生反应的化学方程式为,该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH,以淀粉为指示剂，用0.1000molL-】KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3