中考新突破云南专版2021年中考化学第1部分教材同步复习第9单元溶液课时2溶质质量分数的计算精讲课件

1、课时2溶质质量分数的计算知识要点归纳二、关于溶液稀释的计算计算原理：稀释溶液的过程中，_的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数。【注意】(1)两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。(2)稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数混合溶液质量混合溶液溶质的质量分数。(3)计算时要保持单位一致。溶质三、一定溶质质量分数溶液的配制详见【实验方法指导】四、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(高频考点)1解题的关键是通过化学方程式计算溶质

2、的质量，并求出反应后溶液的质量。2对于反应后所得溶液的质量有两种求法：(1)溶液组成法：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况：a原溶液中的水b化学反应新生成的水(2)质量守恒法溶液的质量反应前所有物质的总质量生成沉淀的质量生成气体的质量杂质的质量实验方法指导(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。量取：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(3)注意事项：固体为溶质时计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1 g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右

3、码”且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放在玻璃器皿中称量；用浓溶液稀释配制溶液计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。3导致溶质质量分数偏小的原因(1)用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了，且移动了游码，导致称得的固体药品的实际质量偏小。(2)量取水的体积时仰视读数，导致配制的溶液中水的实际体积偏大。(3)烧杯内原来有少量的水，导致配制的溶液中的水的质量偏大。(4)将固体药品倒入烧杯中时撒在外面，导致溶液中溶质的质量偏小。(5)固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品，导致配制溶液中溶质的质量偏小。(6)固体药品中含有不溶性杂质，导致配制的溶液中溶质的质量

4、偏小。4导致溶质质量分数偏大的原因量取水的体积时俯视读数，导致配制的溶液中水的实际体积偏小。【注意】溶液配制完成后，在转移过程中溶质质量分数不会发生变化。(1)配制上述溶液的操作顺序是_。(2)请写出图中的一处错误_。(3)操作中量筒应选择量程为_ mL(填“500 mL” 或“1000 mL”)，操作中应称量氯化钠的质量是_g，称量时若指针偏左，应进行的操作是_。(4)操作中玻璃棒的作用是_。(5)下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏高的是_(填序号)。装瓶时有溶液洒出量取水时俯视读数称量时砝码与药品位置颠倒瓶塞正放5004.5减少药品搅拌，加速溶解三年中考讲练 一定溶质质量分数溶液的配制

5、【例1】(2015云南)下图是配制100 g溶质质量分数5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A该实验操作顺序为B称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C配制该溶液需要称取5 g氯化钠，量取100 mL水D操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解C【解题思路】本题考查一定溶质质量分数溶液的配制。一定溶质质量分数溶液的配制过程中所用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则，如果发现指针偏向右边，说明砝码的质量大于固体物质的重量，应向左盘添加固体物质。配制溶液的操作步骤为：计算、称量(量取)、溶解。配制溶液时所需溶质的质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量溶质质量。求：(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为_ g。(2