上海市长宁、嘉定区2017届高三上学期期末质量调研(一模)化学试题分析

1、长宁区、嘉定区2016学年第一学期高三化学教学质量检测试卷（满分100分，考试时间60分钟）相对原子质量：H-1C-12N-140-16CI-35.5一、选择题（本题共 40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.卜列物质属于电解质的是A .Cl 2B . KNO3C . SO2D . Al2?化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ?氯原子的电子排布式3s23p5C .氯离子的电子式 ClB. Cl-的结构示意图17D .质量数为37的氯原子37 CI.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A .甲基橙B .圆底烧瓶C.锥形瓶D .滴定管.不能用

2、勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率B .过量空气有利于 S02转化为SO3C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出D .配置FeCb溶液时，加入少量盐酸.关于右图装置工作时的叙述错误的是A.锌作负极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能2+D .锌片的电极反应式为：Zn _2eZn6.下列反应中，反 应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A.铜与硝酸反应B .明矶溶液与烧碱溶液反应C.碳酸钠溶液和盐酸反应D.硫在氧气中燃烧请在答题卷上答题 7. Al、Fe都是重要的金属元素.下列说法正确的是A . 两者对应的氧化物均为碱性氧化物B ?两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C

3、?常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D .制备AICI3、FeCb，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法&下面是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A . N2和H2 B .催化齐U 备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是C. N2 9 .下列关于实验室制D. H2A.均采用水浴加热B .制备乙酸丁酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸储的方法D .制备乙酸乙酯时乙醇过量.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D

4、.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同.下列烧在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A . 2-甲基丙烷B .异戊烷C .乙苯D . 2, 2 -二甲基丙烷.下列对同系物归纳错误的是A.同系物都符合同一通式B.同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C.同系物具有相同的最简式D.同系物的结构相似.下列有关实验事实的解释正确的是A .高镒酸钾溶液中通入 SO2后，颜色褪去，SO2表现了漂白性B .铁粉投入同浓度的 Cu(NO3)2和AgNO3混合液先析出Ag,说明Ag+氧化性比82+强C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝和冷的浓硫酸完全不反应D.在蔗糖中加

5、入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性.下列物质中含有 Na个氯化氢分子的是A . 将 Imol H 2和 ImolC 光照或点燃后的产物B . 6.02水023个HCI气体分子C . 室温下，将ImoIHCI 气体通入100mL 水中所得溶液D . 室温下，73gHCI 气体393kJ 的热量，下列热化学方程式表示正确的是. 1mol 碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出a .c(s)+0 2( g) T co(g)+393kjC.B . C + O2八 CO2+393kJC (s) + O 2 (g) T CO (g)-393kJC (s) +1/2O 2 (g) T CO(g) +39

6、3kJ16?下列实验事实可用来证明氨水是弱碱的是A ?氨水能跟氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B . 铵盐受热易分解C. 1moI/L 的氨水可以使酚酞试液变红D . 常温下 0.1mol/L 的氯化铵溶液的pH 为 517.卜列性质递变不正确的是A . 酸性： HCIO 4 H 2SO4H 3PO4B . 半径： C Na+ F18.C . 热稳定性：HF H 2O PH 3卜列反应的离子方程式书写正确的是D . 还原性：C Br- 、 250时，水为I J （2 分）；（1 分）；0.1mol （口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明溶液中含有俊根离子（2分）；24（共J30（1分）；（2分）；分

7、）-.25 （共 3 分子（1 分）H 2SO4+2NH 3 T （NH 4）2SO4 （2、分）（分）二 （16 分） 、26 （共 427、软 3分）无影响；放热反应；K （A） ; 28、（共3分）增大气态，正向是气体分子个数减少的反应，增大压强，平衡右移，acl增大（2分）；29、（共 2 分）9 X10-4mol/ （L min） ; 30、（共 4 分）2Cl2+2Ca （OH） 2f Ca （CIO） 2+CaCl 2 +2H 2O （2 分）；次氯酸钙（1分）；次氯酸钙在空气中容易与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不 稳定易见光分解，导致漂白粉失效（1分）。四、（15分）31、

8、（共 2 分）Ca （0H）2 或 CaO; Na2CO3 ；32、（共3分）溶解；过滤；蒸发；33、（共2分）中和过量的碳酸钠和氢氧化钠；34、 （共 2 分）NaCI+NH 3+H2O+CO2T NaHCOsJ+NHCI ;2NaHCO 3- Na2CO3+H2O+CO2f；35、（共4分）先通入氨气后通入二氧化碳（1分）；氨气的溶解度较大，且生成的氨水呈碱性有利于二氧化碳的吸收（2分）；碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大（1分）；36、（ 2 分）500。（14分）nCH；=CHCl37、（共4分）HC-CH .加聚反应；;tcH.S04CH 3CH OH38、(共 4 分)CH2=CH2 ;170T皋具.O II+ C；H50H(CH3)2CH!JOC2H CH3CH2ONa (CHshCC