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文档简介

1、离子平衡中的图像题【2017新课标卷】13、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是KSp(CuCl)的数量级为10-7除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全解答图像题的基本思路:类型一例：【2015新课标卷】体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正

2、确的是XOH是弱碱pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0 x10-10.2当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小变式训练两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是MOH是一种弱碱在x点，c(M+)=c(R+)稀释前，c(ROH)=10c(MOH)稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)后者是前者的10倍类型例：【2016全国卷】298K时，在20.0mL0.10molli氨水中滴入0.10mol

3、Li的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%。下列有关叙述正确的是该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂M点对应的盐酸体积为20.0mLM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)N点处的溶液中pHT2T1将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点A点表示的是T温度下的不饱和溶液类型四例：【2017新课标卷】改变0.1mo1L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知5(%=曲。下列叙述错误的是c(H2A)+c(HA-)+eg)pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)1gK2(H2A)=4.2pH=2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-)pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)变式训练25口时在10mL0.1mo1L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1HC1溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的里105物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是含孩组分的A.B.C.D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)a、b曲线分别代表的是HCO3-、H2CO3量的变化情况A点时：c

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