2022-2023学年湖南省常宁市高考化学模拟试题（三模）有答案

1、请没有要在装订线内答题外装订线试卷第 =page 12 12页，共 =sectionpages 13 13页第PAGE 页码13页/总NUMPAGES 总页数30页2022届湖南省常宁市高考化学模仿试题（三模）考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；xxx题号一二三四五六总分得分注意：1答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单 选 题1空气中CO2急剧上升，会导致各种环境成绩。完成“碳中和”是世界各国正在努力完成的宏伟目标。下列工业生产和日常生活中的做法没有利于“碳中和”的是A化工厂的废气烟囱上加装CO2的吸

2、附安装B设计直接过滤大气的安装吸收其中CO2C把捕集的CO2作为原料制形成食品或饲料D出行尽可能多坐私家车而没有乘坐大型公交车2能正确表示下列反应的离子方程式是A溶液与少量溶液反应：B电解水溶液：C乙酸乙酯与溶液共热：D溶液中滴加稀氨水：3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A1 L0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAC常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA4按如图所示安装进行实

3、验，下列说确的是A利用图甲安装，可以制取并搜集少量氨气B利用图乙安装，可以制取并检验乙烯C利用图丙安装，可以制备Fe(OH)2并能较长工夫观察其颜色D对丁安装加热，可以分离SiO2和NH4Cl5光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由降冰片烯()与马来酸酐()共聚而成。下列说确的是A降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应B与互为同分异构体C马来酸酐可波动存在于碱性溶液中D该光刻胶的结构简式一定为6钾氧电池是一种新型金属-空气可充电电池，其运用双酰亚胺钾(KTFSI)与(DME)组成的电解液，石墨和液态Na-K合金作为电极，其工作原理如下：下列

4、说法错误的是A放电时，a为负极，发生氧化反应B放电时，正极的电极反应式为C充电时，b极生成2.24L(标准情况下)时， a极质量增重7.8gD运用液态合金作电极可避免充电时阴极枝晶生长成绩7二氧化硫的减排与回收已成为环保领域急需处理的严重课题，某研讨团队提出如下还原脱硫流程：下列说法错误的是A“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1BS2、S4、S6和S8互为同素异形体C“再生塔”需将CaSO4和煤粉碎处理，使其充分接触DM可以循环运用8在1 L的密闭容器中充入2 mol N2和7 mol H2，发生反应，保持其他条件没有变，相反工夫内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙

5、说错误的是 A该反应是放热反应B温度为T1 K时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，平衡向正反应方向挪动C温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50%Da、c两点对应的压强：PaPc9我国科学家设计了一种阴阳极协同苯酚转化安装，完成对酸性废水中苯酚( )的高效除去。原理如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。该安装工作时，下列叙说错误的是A石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低B阳极的电极反应：+11H2O-28e-=6CO2+28H+C该安装在去除苯酚的同时，能进步废水的pH值(假设过程中废水体积没有变)D安装工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等10将与以

6、1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：催化反应相反工夫，测得没有同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相反条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。下列有关说确的是AB250反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%C250前，随温度升高的平衡转化率减小，是由于该温度范围内仅发生反应D250后，随温度升高的产率减小，可能是由于温度升高，平衡逆向挪动11室温下，下列实验探求NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1molL-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1molL-1NaHCO

7、3溶液与0.1molL-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1molL-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说确的是A由实验1可得出：Ka2(H2CO3)B实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(CO)Ksp(CaCO3)C实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD实验4中c反应前(CO)”或“”、“”或“=”)，计算N点时_。评卷人得分五、结构与性质18回答下列成绩：(1)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的地位是_，处于_区。(2)中阴离子的立

8、体构型名称是_，B、N、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如下图所示。其中硼原子的杂化方式为_，该结构中共有_种没有异化学环境的氧原子。(4)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构表示图。图中八面体的代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的化学式为_。金属M原子与硼原子间最短距离为_pm。金属M的原子质量为_(列出表达式)。评卷人得分六、无机推断题19无机化合物H是合成某工业材料重要的两头体，科研人员拟以芳香化

9、合物A为原料合成H，合成路线如图：已知：回答下列成绩：(1)A分子质谱图的质荷比为_。(2)C物质中官能团的名称为_。(3)由E生成F的化学方程式为_。(4)由B生成C过程中、D生成E过程中的反应类型分别为_。(5)用“*”标出D的手性碳原子：_。(6)K是F的同系物，分子量比F小14，K能发生水解反应，也可以发生银镜反应，且苯环上含有两个支链，则K的结构有_种。(7)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)：_。答案第 = page 16 16页，共 = sectionpages 16 16页答案第 = page 15 15页，共 = sectionpages 1

10、6 16页答案：1D【详解】A化工厂的废气烟囱上加装CO2的吸附安装，可以减少CO2的排放，该方法有利于“碳中和”，A没有符合题意；B设计直接过滤大气的安装吸收其中CO2，能够降低空气中CO2的含量，该方法有利于“碳中和”，B没有符合题意；C把捕集的CO2作为原料制形成食品或饲料既满足了制取新物质的原料或得到制取的产品的需求，同时可以减少CO2的排放，该方法有利于“碳中和”，C没有符合题意；D出行多坐私家车，会添加CO2的排放量，导致空气中CO2含量添加，该方法没有有利于“碳中和”，D符合题意；故合理选项是D。2C【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(N

11、H4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，没有会参与反应，离子方程式为：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D向硫酸铜溶

12、液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中没有能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D错误。答案选C。3C【详解】A1 L0.1 mol/L的AlCl3溶液中含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，Al3+在溶液中会发生水解反应而耗费，因此该溶液中含有Al3+的数目小于0.1NA，A错误；B100 mL18.4 mol/L的浓硫酸中含有溶质H2SO4的物质的量为1.84 mol，开始时发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，溶液变稀

13、，此时发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4+H2，故生成的SO2的物质的量小于0.92 mol，则产生的生成的SO2数目少于0.92NA，B错误；C常温常压下，31g白磷的物质的量是0.25 mol，在1个P4O6中含有6个P-P键，因此燃烧0.25 mol白磷时断裂P-P键的物质的量为0.25 mol6=1.5 mol，故断裂的P-P键的数目为1.5NA，C正确；D在NaHCO3晶体中含有Na+、，因此0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.2NA，D错误；故合理选项是C。4D【详解】A浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法搜集，为

14、防止与空气产生对流，试管口应堵一团湿棉花，搜集纯净的氨气，如果用橡皮塞塞住，无法搜集氨气，故A错误；B乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；浓硫酸与乙醇反应制乙烯过程中可能有二氧化硫产生，也能使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，故B错误；C铁电极与电源负极相连，做阴极，没有能得到电子，也就没有亚铁离子生成，故C错误；D对丁安装加热，NH4Cl可分解，在烧瓶底部凝结；SiO2没有分解，在烧杯底部，故可以分离SiO2和NH4Cl，D正确；答案选D。5A【详解】A降冰片烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化、还原、取代等反应，故A正确；B两者分子式相反、结构相反，二者是同种物质，故B错误；C马

15、来酸酐含有酯基，在碱性溶液中发生水解反应，没有能波动存在，故C错误；D降冰片烯与马来酸酐之间可以发生加聚反应，马来酸酐分子之间也可以发生加聚反应，该光刻胶的结构简式可能为：或，故D错误；故选：A。6C【分析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，钾在负极得到电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为Ke=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾，电极反应式为K+ e+O2=KO2。【详解】A由分析可知，放电时，a电极为原电池的负极，钾在负极得到电子发生氧化反应生成钾离子，故A正确；B由分析可知，放电时，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还

16、原反应生成超氧化钾，电极反应式为K+ e+O2=KO2，故B正确；C由得失电子数目守恒可知，充电时，标准情况下b极生成2.24L氧气时，a极生成钾的质量为39g/mol=3.9g，故C错误；D若运用固体电极，充电时，阴极金属晶体增大，会导致充电效率低、穿透隔膜形成短路等成绩，所以运用液态合金作电极可避免充电时出现的成绩，故D加强；故选C。7A【详解】A“脱硫塔”反应中，CaS+2SO2=CaSO4+S2，CaS为还原剂，SO2既是氧化剂又是还原剂，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量比为1：2，A错误；BS2、S4、S6和S8是由S元素构成的没有异性质的单质，它们互为同素异形体，B正确；C

17、将CaSO4和煤粉碎处理，可以使反应物充分接触，增大反应物的接触面积，使反应充分发生，C正确；D再生塔中，硫酸钙和煤粉发生反应，煤粉被氧化为二氧化碳，硫酸钙被煤粉还原为硫化钙从而完成再生，因此，M是CaS，可以加入脱硫塔中处理SO2，因此M能够循环利用，D正确；故合理选项是A。8B【详解】Ab点后升高温度，氨气的浓度降低，阐明升高温度，化学平衡逆向挪动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A正确；BT1时，在反应开始时c(N2)=2 mol/L，c(H2)=7 mol/L，反应达到平衡时c(NH3)=2 mol/L，根据中物质反应转化关系可知平衡时c(N2)=2 mol/L-1 mo

18、l/L=1 mol/L，c(H2)=7 mol/L-3 mol/L=4 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=。在温度为T1时，再加入1 mol N2和1 mol NH3，Qc=，则化学平衡逆向挪动，B错误；C温度为T1时，反应达到平衡时c(NH3)=2 mol/L，则根据物质反应转化关系可知耗费N2的物质的量浓度为1 mol/L，由于反应开始时N2的浓度为2 mol/L，故N2的平衡转化率为，C正确；D升高温度，气体压强增大，由于温度：ac，则a、c两点对应的压强大小关系为：PaPc，D正确；故合理选项是B。9C【分析】由图示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应

19、为，氧气在石墨烯上得电子生成过氧化氢，因此阴极的电极反应为。【详解】A由分析可知，石墨烯为阴极、得电子，ZnO石墨烯为阳极、失电子，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低，A正确；B由图示可知，苯酚在ZnO石墨烯上失电子生成二氧化碳，因此阳极的电极反应为，B正确；C由分析可知，电解池阳极反应式为：，阴极反应式为，总反应为：+11H2O+14O2=6CO2+14H2O2，由总反应可知，该安装在去除苯酚的同时，溶液的pH基本没有变，C错误；D阴极反应式为，生成的过氧化氢又与苯酚反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：+14H2O2=6CO2+17H2O，而电解的总反应式为：+11H2O+14O2=6C

20、O2+14H2O2，由两个反应方程式可知，安装工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等，D正确；答案选C。10B【详解】A温度高于250后，随温度升高，的转化率增大，甲醇的产率降低，阐明随温度升高，CO的产率增大，反应正向挪动，则，故A错误；B设与的起始物质的量分别为1mol、3mol，250反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，达到平衡气体总物质的量为3.5mol， 正反应气体物质的量减小， 的转化率为40%，参加反应的的物质的量为0.4mol-0.25mol=0.15mol，则参加反应的氢气的物质的量为0.15mol，此时氢气的转化率为30%，故B正确；C反应放热，250前，随温度升高

21、的平衡转化率减小，是由于该温度范围内次要发生反应，故C错误；D250后，随温度升高，的转化率增大，甲醇的产率降低，是由于该温度范围内次要发生反应，故D错误；选B。11C【详解】A实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+OH-，Ka2(H2CO3)= = ，A错误；B实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D

22、 由图知：和盐酸反应是放热反应， 和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO)c反应后(CO)，D错误；答案选C。12C【详解】A已知：；根据盖斯定律，由+得反应，选项A错误；B由图可知，过渡态1中有O-H键的断裂，过渡态2、3、4中有C-H键断裂，选项B错误；C由图可知，历程3的活化能最小，该历程反应为，即，选项C正确；D重整制氢气的正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向挪动，的平衡转化率降低，选项D错误；答案选C。13BC【分析】高硫铝土矿(次要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)焙烧时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，并用赤泥液吸收生成的SO2，焙烧

23、后，Al2O3、Fe2O3、SiO2、硫酸盐)进入“碱浸”步骤，Al2O3、SiO2溶解于KOH溶液，硫酸盐溶于水，过滤，滤液经一系列处理获得明矾，滤渣次要是Fe2O3，酸溶后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中次要有Fe2(SO4)3加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn；据此解答。【详解】A由上述分析可知，焙烧时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，用赤泥液吸收生成的SO2，即Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故A正确；B聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有水解产生

24、胶体的性质有关，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关，故B错误；C在“聚合”阶段，若添加Fe2O3用量，碱性加强，x变大，故C错误；D由上述分析可知，从“滤液”到“明矾”的过程中，由于碱浸形成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需求进行“除硅”步骤，故D正确；答案为BC。14CD【详解】A可由反应2-得到，根据平衡常数计算规律可得此反应平衡常数为，A项正确；B10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol(1-20%)=0.4mol，10min内用NOCl(g)表示的平均反应速率，则平衡时，设达到平衡时反应中耗费的NO2为

25、xmol，反应中耗费的Cl2为ymol，根据方程式和可得，反应中生成的NOCl(g)为0.5xmol，反应中耗费的NO(g)为2ymol，耗费的Cl2(g)为ymol，生成的NOCl(g)为2ymol。根据已知信息可列方程解得x=0.1mol，y=0.05mol故平衡后，B项正确；C平衡常数只受温度影响，其他条件保持没有变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2没有变，C项错误；D平衡时转化0.1mol，故转化率为50%，D项错误；故答案选CD。15BD【分析】溶液的pH越小，HXO和H2XO3的浓度越大，m曲线代表lg，n曲线代表lg；【详解】A在M点，=10-1，H2XO3的Ka2=10-11

26、0-9.3=10-10.3，则数量级为，A正确；BNaHXO3溶液的Ka2=，Kh2=，从图中可以看出，NaHXO3溶液的pH7，则，从而得出，B错误；C溶液显中性时，根据电荷守恒可得，根据物料守恒，则，C正确；D= Ka1Ka2，温度没有变时，Ka1、Ka2没有变，所以一直保持没有变，D错误；故选BD。16(1) 加热时NaOH可以反应 (2) 保证熔块中的可溶物完全溶解，促进水解生成沉淀 制备铁红(3) (4) 加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶 (5)94.9%【分析】铬铁矿含有的次要成分是还有等杂质，粉碎后加入氢氧化钠并通入氧气熔融煅烧，将亚铁离子氧化为铁离子，Cr3+氧化为CrO，氧化

27、铝和二氧化硅与氢氧化钠反应，得到NaFeO2、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等物质，冷却得到熔块，加水溶解，FeO水解生成氢氧化铁沉淀，向滤液1中通入二氧化碳调理pH为78，使AlO和SiO转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀，向滤液2中加入盐酸把CrO转化为Cr2O，加入氯化钾溶液，再加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗濯、干燥，得到K2Cr2O7固体，再加硫还原得到Cr2O3。(1)石英坩埚中存在SiO2，SiO2在高温下能与氢氧化钠反应，因此过程没有可运用石英坩埚；此过程中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，转化为NaFeO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，根据得失电子守恒和原子

28、守恒可知，反应的化学方程式为：。(2)加入足量水，目的是使可溶物完全溶解，加热促进FeO完全水解，得到氢氧化铁沉淀，滤渣1为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，因此滤渣1可用于制备铁红。(3)调理pH由碱性到近乎中性，可使AlO和SiO转化为Al(OH)3和H2SiO3沉淀；过滤后，向滤液2中加入盐酸调理pH，将CrO转化为Cr2O，反应的离子方程式为：。(4)由于相反温度下Na2Cr2O7溶解度大于K2Cr2O7，因此可以完成Na2Cr2O7向K2Cr2O7的转化，具体步骤为：加KCl溶液、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗濯、干燥，即可得到K2Cr2O7固体；焦亚硫酸根离子具有还原性，Cr2O

29、有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和三价铬离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。(5)产物中铬元素的质量为46.6t31.88t，Cr2O3的产率为94.9%。17 75% 36【分析】【详解】(1) ， H2，将个和第二个方程式相加得到： H=，由题意得，5000C时，K3=K1K2=2.51.0=2.5，7000C时，K3=K1K2=0.341.7=0.578，则反应随温度升高，平衡常数减小，阐明正反应为放热反应，则H0；故；(2)能量越低，物质越波动，反应越难，故决定反应速率的反应方程式为：，故；(3) 电解池右侧，CO2地转化为HCOO-，碳的

30、化合价从+4价降低到+2价，右侧Pt为阴极得电子，电极方程式为：；当阳极生成氧气体积为448mL时，转移电子数为： 0.08mol，而生成目标产物转移电子数为0.03mol/L1L2=0.06mol，所以电解效率为 75%，故；75%；(4)温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡，由图知M点所在曲线先达到平衡，对应温度为8000C，则N点所在曲线对应温度为7000C，温度越高，一氧化碳转化率越低，阐明该反应为放热反应，平衡时，可得K= ，升高温度，平衡逆向挪动，K减小，M点对应的温度高，所以对应大小：MN；N点对应CO的转化率为20%，列三段式： ，平衡常数K= = ，故=36，故HB(3) sp2、sp3 4(4) (1)Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的地位是第六周期VIII族，处于d区；(2)阴离子PO的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，故立体构型为正四面体形；元素吸引电子的能力越强，其电负性越大，则电负性由大到小顺序是NHB；故正四面体；NHB；(3)根据