2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真仿真测试模拟试卷（二）有答案

1、第PAGE 页码25页/总NUMPAGES 总页数25页2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真测试模拟试题（二）本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。满分100分。考试用时90分钟。相对原子质量：H1C12O16N14C135.5Ti48Zn65第卷（选一选，共40分）一、选一选（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1海洋是丰富的资源宝库，山东省科技赋能深耕海洋经济，位于全国之首。下列说法错误的是（ ）A从海水中提取的氘用于可控核聚变，氘与氕互为同位素B从海水中提取液溴、金属钾和镁的生产过程中，都涉及氧化还原反应C海洋藻类浒苔可用于提炼“生物原油”，“生物原

2、油”的主要成分是碳氢化合物D全降解血管支架的材料是从虾蟹壳中提取的甲壳质（一种多糖物质），甲壳质属于高分子化合物2化学与生活密切相关。下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）A甲醛能使蛋白质失去生理活性B密封的食品包装中常放置有一小包铁粉C市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚D食用维生素C含量较高的食品有利于铁元素的吸收3在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断没有合理的是（ ）Ab、d、f既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化Cd与c在一定条件下反应可生成b或aDd在加热条件下与强碱溶液反应

3、生成e和f，且4通过电解KI和丙酮的水溶液来制备碘仿。已知：物质熔点/沸点/溶解性丙酮（）9556与水、乙醇互溶碘仿（）120218没有溶于水，溶于热乙醇制得的粗碘仿中含少量石墨粉、丙酮，则分离提纯碘仿的操作中，下列仪器一定没有会用到的（ ）ABCD5已知X、Y、Z、W是同一短周期主族元素。单质具有强氧化性，可用于菌消毒。四种元素与锂离子组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“”表示配位键）。下列说确的是（ ）A原子半径：XYZWBY的价氧化物的水化物为强酸C单质氧化性：D阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构6N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特

4、性，结构如图所示。已知酰胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是（ ）A可通过加聚反应合成此高分子膜BA过程中，高分子膜有OH键的形成CB过程为降温过程D高分子膜在A过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了氢键7氨基甲酸铵易分解，易水解，难溶于。某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：下列分析错误的是（ ）AA装置的优点是能够随时反应的发生和停止B装置B、C、E中试剂可分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、固体C装置D使用冰水浴D装置F中所用试剂可为与熟石灰8钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是（ ）A电负性：BrP

5、bCsB中的配位数为6C三联呲啶中N原子的杂化方式为D还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成9由工业废铜泥（主要成分为、，含少量Fe）制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A灼烧时可将CuS、等转化为CuOB除杂过程中还需加热C流程中可循环使用的物质有、D还原中的反应为10水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势B充电时，光电极参与该过程C该交换膜为阴离子交换膜D放电时总反应为：二.选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但没有

6、全的得2分，有选错的得0分）11下列实验设计没有能达到实验目的的是（ ）选项实验操作或做法实验目的A制备乙酸乙酯实验中可用饱和溶液洗涤分液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸B向苯中滴加浓溴水，并加入作催化剂制取溴苯C向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧制备D在相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12生育三烯酚有、和四种结构如下图所示，、代表的原子或原子团如下表。下列叙述中错误的是（ ）HHHHA、两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B上述四种酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与溶液发生显色反应

7、C生育三烯酚存在顺反异构，没有存在对映异构D1mol-生育三烯酚与溴水发生反应，理论上至多可消耗4mol13为适应没有同发电形式产生的波动性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是（ ）A蓄电时，碳锰电极的电极反应式为B蓄电时，右侧电解池发生的总反应为C放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移D理论上，该电化学装置运行过程中需要补充和KOH14科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含PtO结构的化合物中CO的反应路径

8、，其相对能量变化如图。下列说法错误的是（ ）A该反应为放热反应B路径中的能垒（活化能）为57.2kJ/molC反应过程中Pt的成键数目发生了改变D路径为主反应15某温度下，改变0.10mol/L溶液的pH时，各种含铬元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说确的是（ ）ABCE点溶液中存在：D反应的平衡常数第卷（非选一选，共5题，共60分）三、本题包括5小题，共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，没有能写在试卷上。16（12分）FeSe基超导体是近几年发现并研究的一种新型材料。（1）基态Se原子的价电子排布式为_。基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有_个电子。（2）四氟化铌（）的熔点（

9、72）低于的熔点（1000）的原因可能是_。（3）硝普钠（）可用于治疗急性心率衰竭。硝普钠中没有存在的作用力有_（填序号）。a离子键b金属键c配位键d极性共价键e非极性共价键f氢键C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为1：3组成的常见阴离子的空间构型为_。（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，则X的化学式为_。液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角由大到小的顺序为_。（5）Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示：该晶体的化学式为_。已知晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，设阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，侧晶体的密度为_（列式表示）。以

10、晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Li原子的坐标为，Se原子的坐标为，Se原子的坐标为，则Fe原子的坐标为_；Fe原子的配位数为_。17（12分）一种抗凝血中间体4-（4-氨基苯基）-3-吗啉酮（F）的合成路线如下：（）已知：（、Br）（、Br）（1）实验室制备A的化学方程式为_，向制得的A的粗产品中加入_溶液可以除去杂质。（2）B的结构简式为_，符合下列条件的B的同分异构体有_种。遇溶液显紫色含有四种化学环境的氢。写出其中苯环上有两个取代基的结构简式_。（3）C中含氧官能团的名称是_，CD的化学方程式为_。（4）已知：，综合上述信息及原料，写出由硝基

11、苯和制备的合成路线。18（12分）在900时，将氯气通过钛铁矿（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：高温时能与反应，没有与HCl反应，与部分物理性质熔点/沸点/水溶性23.2136.4极易水解生成白色沉淀306315易水解生成红褐色沉淀组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是_。用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为_。实验中需先后通入两次，第二次通时活塞、的状态为_，作用是_。（3）900时，瓷舟中发生反应的化学方程式为_。（4）控温箱的温度在150200，目的是_。（5）装置单元X的作用是_。（6）利用

12、如图装置测定所得的纯度：取w g产品加入烧瓶，向漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。已知：常温下，、，呈砖红色。（1）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_。（2）达到滴定终点时的现象为_。（3）产品的纯度为_（用含w、c和V的代数式表示）。19（12分）以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量、CuO、MnO、）为原料制备锌的工艺流程如下：已知：“浸取”时。ZnO、CuO转化为、进入溶液；25时，；深度除杂标准：溶液中（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是_；“浸取”温度为30时，锌浸出率可达

13、90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为_。（2）“操作a”的名称为_。（3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为，离子方程式为_。（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜除铜以反应后溶液中铜锌比表示与“加入量”以表示的关系曲线如图所示。当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为_，（已知的）“深度除铜”时加入量应选_。ab110%c120%d130%（5）测定反萃取水相中的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸钠）标准溶液滴定至终点（）。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃

14、取水相中的浓度为_（保留两位小数）。20（12分）与重整是利用的研究之一。该重整反应体系有以下反应：（只在高温下自发进行）（1）已知25、101kPa时、和的燃烧热分别为、和，则_。_0（填“”或“PbCs，A正确；根据中与三联吡啶螯合配位成环，配位键数目为6，B正确；三联吡啶中N原子的杂化方式为，C正确：与还原为CO和的过程中只有极性键和形成，D错误。9C根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、等转化为，A正确；除杂的目的是使铁元素转化成而转化成炉渣，目的是将转化成，加稀溶液，调节溶液的，使转化成沉淀，但只加入稀溶液容易形成胶体更难除杂，所以还应加热，B正

15、确；还原中的反应为，D正确；还原反应同时生成，酸浸又消耗，所以可循环使用，但没有参与循环，C错误。10C由图可知，放电时，电极N上转化为，碘元素的被还原，因此电极N为正极，电极M为负极，电极N上的电势高于电极M上的电势，故A正确；在负极上被氧化为，电极反应式为，故D正确；充电时在光电极上失电子被氧化为，因此充电时，光电极参与该过程，故B正确；由图可知，交换膜允许钠离子通过，所以该交换膜为阳离子交换膜，故C错误；二、选一选（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但没有全的得2分，凡有错选的均没有得分）11B 12CD 13CD 14BD 15B

16、C11B饱和溶液洗涤分液，可将溶解在乙酸乙酯中的乙醇和乙酸除去，A正确；制取溴苯需要纯净的液溴与苯在催化下反应，B错误；向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧，得到，C正确；相同条件下，将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，能够比较出乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性，D正确。12CD、两种生育三烯酚的结构上只是在苯环的侧链上相差两个，所以结构相似，互为同系物，和两种生育三烯酚分子式相同，结构没有同，互为同分异构体，A正确；四种生育三烯酚中都有双键，均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，都有酚羟基，都与溶液发生显色反应，B正确；生育三

17、烯酚的侧链上双键上存在顺反异构，有手性碳原子存在对映异构，C错误；生育三烯酚有四条碳碳双键，酚羟基邻位上一个氢可以被取代，所以1mol可以和5mol发生反应，D错误13CD蓄电时，左侧为电解池，碳锰电极为电解池的阳极，电极反应式为，A正确；右侧也是电解池，电解池发生的总反应为，B正确；放电时，组合成原电池装置，碳锰电极为原电池的负极，电极反应为，理论上有4mol由双极膜向碳锰电极迁移，C错误；该电化学装置运行过程中、均没有参与反应，只需要补充，无需要补充和。14BD由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；路径中的能垒（活化能）为，B错误；反应过程中Pt的成键数目由5

18、变4，发生了改变，C正确；由于决速步骤的活化能31.4kJ/mol比、的活化39.7kJ/mol小，该主反应按照路径进行，D错误。15BC 由A点得到，A错误；由B点，由E点，B正确；E点溶液中，依据电荷守恒可得，E点溶液显酸性，。可判断，C正确；反应的平衡常数由F点坐标得到，D错误。第卷（非选一选，共60分）16（12分）（1）（1分）12（1分）（2）为分子晶体，为离子晶体，影响晶体熔点的微粒间作用晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键（为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响）（1分，只要答出为分子晶体，为离子晶体即可得分）（3）b、e（2分，b、

19、e且无其他选项得2分，b、e只答一个且无其他选项得1分，其余均没有得分）平面三角形（1分）（4）或（1分）（1分）（5）（1分）（1分）（1分）4（1分）解析：（1）Se元素是第4周期第A族元素，故Se原子的价电子排布式为；基态离子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级为2p、3p，都是全充满电子，共有12个电子。（2）四氟化铌的熔点（72）低，为分子晶体，的熔点（1000）高，为离子晶体；影响晶体熔点的微粒间作用力，晶体中的分子间作用力远小于晶体中的离子键。或：熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响。（3）硝普钠存在离子键、配位键、极性共价键和氢键（分子间），没有存在的作用力是金属键

20、、非极性共价键，故选be。C、N、O三种元素中，由其中两种元素按原子个数比为13组成的常见阴离子是、，两者的空间构型均为平面三角形。（4）金属锂溶于液氨时发生反应：，得到反应活性很高的金属电子溶液，依据原子守恒和电荷守恒，可知X的化学式为或。液氨存在自耦电离，则三种微粒的键角为、的键角为，的键角约为，则由大到小的顺序为。也可依据VSEPR模型理论判断。（5）Li：，Fe：，Se：，故化学式为。依据密度公式：，则。依据原子的坐标为，Se原子的坐标为，Se原子的坐标为，则Fe原子的坐标为。距离Fe原子最近且距离相等的Se原子有4个，故Fe的配位数为417（12分）（1）（1分） NaOH（或：强碱

21、性）（1分）（2）（1分） 3（1分） （1分）（3）酰胺基、羟基（2分，每个1分）（2分）（4）（分步得分，条件暂没有扣分。每步1分，共3分）解析：根据题意可知：A为，B为，C为，D为，E为（1）实验室制备溴苯，应使用苯与液溴，催化剂是，在选一选第11题中有提升，故其制备的的化学方程式为，向制得的溴苯的粗产品中加入NaOH溶液可以除去杂质（或：强碱性溶液）。（2）依据已知信息I，可推知B的结构简式为。符合条件的B的同分异构体有3种，分别是、，其中苯环上有两个取代基的结构简式是。（3）依据信息可知C为，分子中的含氧官能团的名称是酰胺基、羟基，D是，则CD的化学方程式为。（4）已知：，综合上述信

22、息及原料（主要是），由硝基苯和制备的合成路线为：182（12分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）（1分）关闭，打开（1分）将生成的气体完全排入F装置中，将装置内的氯气、CO等排出（2分，每个得分点1分）（3）（1分）（4）冷凝并除去（1分）（5）吸收CO，防止污染空气（1分）（6）液封，吸收挥发的HCl气体（1分）当加入半滴标准溶液时，溶液产生砖红色沉淀，且半分钟内没有消失（2分，半滴 砖红色沉淀 半分钟内没有消失 得分点正确得2分，其余没有得分）或（1分）【详解】（1）装置组装好以后，加入试剂之前须进行的操作是检查装置的气密性；（2）用具有强氧化性，与浓盐酸制备：实验中两次通入，关闭，打

23、开，次通入是排出装置中的空气，防止其干扰实验，第二次通入的作用是将生成的气体完全排入冷凝管冷却；将装置内的氯气、CO等排出（3）干燥纯净的氯气在A中与和炭粉的混合物反应生成四氯化钆和氯化铁，其化学反应方程式为：；（4）因为反应生成四氯化钛和氯化铁和CO，而四氯化钛常温下为液体，沸点136.4，氯化铁的熔点306，沸点315，装置B的控温箱温度在150200，就可以使氯化铁凝结为固体，从而可以让将生成的气体完全排入冷凝管冷却，并且与氯化铁分离；（5）D装置用碱石灰吸收反应中剩余的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，但该装置缺少对CO处理的装置；（6）漏斗在本实验中的作用除加水外，还有液封，吸收挥发的HCl气体，避免HCl的损失。滴定终点的判断方法是：当加入半滴标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟没有消失。根据关系，的相对分子质量为190，的纯度为或。1