2020年理综化学高考考前复习建议

1、2020年理综化学高考考前复习建议一、备考建议1、要关注学科思想的培养提升知识的应用能力；以元素为核心，以生产及实验为载体融合反应原理。2、加强对测试中学生存在的薄弱环节进行针对性指导，指导学生找出自己的薄弱环节或存在的知识缺陷，并通过重新、思考、变式训练，将该部分知识内化，掌握其分析方法、解题思路，灵活运用解决实际问题。并注意答题规范性的指导，并以理综总分最高为考试策略。3回归课本，认真复习做过的模拟试卷，检查每次考试暴露的问题是否解决，查漏补缺。二、非选择题四大题第26、27、28、36题的应考策略第26题（综合实验题）I考点：1. 仪器名称、实验基本操作、实验装置使用。2. 探究性实验过

2、程（学生设计实验方案或评价、实验操作描述、现象描述及结论等）。3. 无机、有机物质的制备或检验。4. 定量实验或控制变量实验，实验方案设计及评价。5. 有关产率、纯度等计算。II备考关注：关注计算。多训练与化学方程式、氧化还原滴定、物质的量浓度等有关的计算题，但难度不宜太大；关注基本仪器使用和仪器的连接。如蒸馏烧瓶、干燥管、洗气瓶、滴定管，不但要关注仪器的具体使用方法，还要关注仪器名称，不写错别字；建议临近高考前强化“简答题记忆模板”的训练。例如“是否沉淀完全？”、“如何洗涤沉淀？”、“沉淀是否洗涤干净”等，增强文字叙述题的训练强度，争取在短时间内提高得分率；关注实验探究题型。挖掘教材中的背景

3、素材，夯实基础，扫除知识盲点。强化知识储备，提升解题能力。III细心审题，规范答题。第27题（无机综合题）I.考点：1.常见元素及其化合物的重要性质。2. 工艺流程中的细节问题分析，数据、表格、图像分析。3. 物质分离、各种结晶方式、除杂的实验操作、化工条件的选择。4. 陌生氧化还原方程式的书写、离子方程式书写、电极反应方程式书写（常规、陌生情境）5. 化学反应原理的应用（化学反应速率和化学平衡、水解、沉淀溶解平衡原理）的应用。6. 绿色化学、环境污染及其防护问题，副产品的回收。7.结合化工生产简单计算（产率或纯度、质量分数、KSP、化学方程式简单计算等）。II. 无机流程题的思维程序：（1）

4、紧扣目的，常用首尾分析法快速理解题目的目的，整体把握题目。（2）标注信息，归类信息，应用信息。学会用横线、画圈、箭头等方式标记关键信息，将信息归一至流程图中，紧扣步骤目的，综合分析物质的变化及走向。III. 答题注意：1、解题策略是：看收尾看题干，看信息看问题，做题直奔主题。2、让学生会看流程图，解答此类题型的方法。物质的转化是题目的主线，分析时既要把握物质的种类还要有量的意识。一般来说，大题干和流程图 是最上位的信息，小题干是下位信息，是对上位信息的细化，坐标图、数据表等是辅助信息，审题的过程应 注意联合上下位信息，在必要时合理采用辅助信息。3、熟悉无机化学元素化合物知识和实验基础知识及实验

5、操作，准确书写离子反应方程式。4、重视物质的检验、制备、分离提纯物质的知识。5、关注图像、图表的解析和运用，关注用反应原理来解释工业问题。6、一些条件的选择和操作技巧要符合实际化工的要求，置身于实际生产中考虑问题。7、用关系式、方程式、守恒法进行简单计算。第28题（反应原理综合题）I.反应原理题的考点1计算：H计算、盖斯定律计算；平衡计算（转化率、各种常数计算： Kc，Kp， Ksp）；溶液pH值相关计算。2化学平衡原理应用：结合图像分析，利用平衡移动原理，解释条件（温度、压强等）改变对转化率、物质浓度、现象变化等的影响，或利用平衡移动原理，结合转化率、浓度变化等判断温度、压强的变化。3电化学

6、：电极（电池）反应方程式的书写，原电池和电解池的工作原理。II.问题解决方法1计算：H计算：盖斯定律， “H=反应物键能之和 - 生成物键能之和”。平衡计算：重点在于对概念的理解，如Ksp：开始沉淀，沉淀完全，多种离子同时存在的体系如何沉淀，沉淀的转化等。在计算的过程中加深对概念的理解。电离常数计算，水解常数计算，化学平衡常数Kc计算是比较熟悉的考查形式，关键在于三步曲计算的落实。2化学平衡原理应用：一般只考查单一条件改变，即要创设其它条件不变的情况下来研究该条件对平衡移动的影响。答题的模式一般是“反应方程式的性质（吸热或放热，气体分子数减小或增大）何种条件发生了何种改变平衡如何移动结果如何”

7、。图像分析时要抓住几个关键：一是利用平衡v（正）=v（逆），或v（A正）/v（B逆）=系数比（A、B表示具体物质），判断每次达到平衡时平衡点（分别表示正、逆）对于纵坐标表示速率时的相对位置关系，二是根据条件改变，对反应速率的影响，判断对于纵坐标表示速率时新平衡点与原平衡点的左右关系，三是根据条件改变，平衡如何移动判断对于横坐标表示某一物理量时新平衡点与原平衡点的左右关系。3、电化学：电极方程式的书写：写出氧化（或还原）框架标价态，写出失电子（得电子）数根据电荷守恒，水溶液酸碱性，用H+或OH-配平电荷（溶液强酸则用H+配；溶液强碱则用OH-配；溶液无特别说明酸碱性，则反应配水，生成物配相应离子

8、，如果产物在该离子存在时不能共存，则产物配水，反应物配相应离子）用水配平H个数。若原电池或电解池不在水溶液体系中进行，则要根据题目信息改用相应离子配平电荷守恒。III. 答题注意：1、在速率、平衡、转化率计算方面，要注意规范学生的答题格式。化学平衡计算要落实好“三行式”计算规范。2、关注读图，画图，表格、图像的信息处理，问题分析、规律总结等准确到位。加强对化学平衡相关图像和数据表信息的阅读、表达训练，在读图、用图的过程中渗透作图的技能。3、强调学生养成良好审题习惯，对设问中的关键“题眼”要标示出来，避免答案离题。4、培养良好的思维习惯。信息图表呈现方式千变万化，但都是围绕核心化学反应来描述的。

9、可以从下面几步梳理解题 思路：（1）研究核心化学反应的特征。（2）思考图表中的物理量的化学意义。（3）思考核心化学反应的进行与图表中物理量变化的联系。第36题（有机综合题）I.考点有机物的命名、分子式的书写；有机反应类型、反应条件的判断；结构简式的书写；限定条件的同分异构体书写；官能团结构与性质的推断；信息有机方程式的书写；合成路线设计；共平面原子数的判断；实现某一变化的反应条件的选择。考查核心能力：信息的提取、整合、应用能力，规范地表达分子式、结构简式、化学方程式的技能。考查核心知识点：有机物的成键特征、官能团的性质和相互转化关系。II应考方法：1、熟炼掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物、卤

10、代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的主要性质，了解各类物质之间的相互转化及转化条件（如反应条件为Cl2、光照，则发生烷烃（或烷基）的取代反应，生成物的烷基上将引入Cl；反应条件为Cl2、FeCl3则发生苯环的取代反应）。、“写同分异构体”，关键是有序思维，可多巧用不饱和度。一般可按以下解题思路进行：计算不饱和度依条件信息写好特征结构（官能团等）结合余下碳、氧原子数和不饱和度，写出余下结构依条件信息定好支链位置组合写出正确答案。书写过程中既要考虑碳架异构，又要考虑位置异构，还可能要考虑官能团类别异构。4、“有机合成路线设计”学会从原料及目标产物结构特点出发，对比原合成路线中的各物质，找出相似的反应物和产物，适当进行变换，设计出符合要求的合成路线。III答题注意：1、关注有机物结构简式（杂环）的书写、典型官能团的性质、有机反应类型等有机主干知识。关注取代、加成、消去、缩聚、加聚、酯化等重要反应类型的特征。2、注意结构简式中C、N价键不同；注意配平和条件。3、注意紧扣官能团的变化书写陌生的有机化学方程式，考查信息迁移能力。4、注意分析陌生的有机反应的断键和成键，判断产物或反应类型或同分异构体。5、迁移新信息书写有机反应一般方法是：（1）观察已知反应，对比反应前后有机物的结构，圈出没有变化的部分