氧族元素的测试题

1、第六章硫和国硫的化合物环境保护第一节氧族元素测试题一：氧族元素1：元素周期表中的第族称为。它包括等几种元素。2：原子结构相同点是最外层都有个电子（原因同），不同点是核数，电子数，原子半径从上至下依次。分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价价，最低负价价，特殊性的氧元素无 +价及中间价 +价。3：自上而下，原子半径越，原子核对核外电子的束缚能力，得出自上而下得电子能力依次（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力（即还原性和金属性增强）。4：由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐，最高价含氧酸的酸性逐渐；5：氧族元素的化学性质：氧族元素的原子最外层电子均为个，在反应中易电子，表现出性。（1）化

2、合价：氧族元素在反应中易得个电子，通常表现为价，但最外层的6 个电子或4 个电子一般也可发生偏移，生成 +价或 +价的化合物。（2）气态氢化物： Se、 Te 和 S 一样，也可与H 2 化合生成气态，氢化物的水溶液均显性，在氢化物中，它们都显价。（3）最高价氧化物： S、Se、Te 均有氧化物和氧化物， 在三氧化物中均显 +价，它们的氧化物对应的水化物均为。酸性强弱： H 2SO4H 2SeO4H2TeO46：氧族元素性质的递变规律：（1）熔点：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸点：氧硫硒碲（3）密度： 氧硫硒碲（4）导电性：氧硫硒碲（5）氢化物稳定性：氧硫硒碲（6）高价含氧酸酸性：硫硒碲7：

3、氧族元素性质递变的原因：8：练习1. 钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是()A. 钋是能导电的固体B.钋的氧化物、水化物至少有两种C. 钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定答案： D下列结论正确的是 ( )2Cl SF (2)稳定性：222 Cl(1) 粒子半径： SHF HCl H S H Te (3)还原性： S Br I (4)氧化性： Cl 2 S Se Te (5)酸性： H2SO4 HClO4 H2SO3(6) 非金属性：F Cl SSeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案： A3. 下列物质能由单质直接化合而制得

4、的是()A.Fe 2S3B.FeCl 2C.CuSD.AlCl 3答案： D从 H2O2 的弱MnO 2点燃4. 在 S O2=SO2的反应中： S 作剂，在黑火药的爆炸反应中：点燃2KNO3 S 3C=K2S N2 3CO2， S 作剂。答案：还原剂；氧化剂二：臭氧1： O3 与 O2 物理性质的对比OO32通常为一有特殊的淡 色通常为一无色无气味的气体色、嗅、态气体，液态O3 呈深色，固液态 O2 呈淡色，固态 O2态 O为紫色呈雪花状，淡色3溶解度(水中)大小熔点沸点 112.4 1832：同素异形体：如 O、O 就是氧元素的同，我们说 O、O 互为关系。3232思考1钠原子 (Na)

5、和钠离子 (Na ) 都是由同一种元素钠元素形成的，它们是同素异形体吗 ?为什么 ?（不是，因为Na 原子和 Na 是同一元素的不同粒子，不属单质。）思考 2 Fe O 和 Fe O 的组成元素完全相同，它们是同素异形体吗?为什么 ?2334（不是，因为它们是由完全相同的两种元素组成的化合物。）思考 3 11 H 与 21 H 互为什么关系 ?（互为同位素。 ）3：同素异形体和同位素的区别同素异形体同位素定义同一种元素的不同互称同素同一元素的不同(或不异形体同原子 ) 互称同位素。研究对象单质核素或原子举例2和，石墨和1 H、； 35Cl 和 17ClO117374：O 与 O 相比，有无共性

6、 ?有何差别 ?（二者都具氧化性，而且O 比 O 有着更强的氧化3232性；另 O3 不稳定，能分解。 ）不稳定性： 2O3=3O2上述反应是否为氧化还原反应?为什么 ?( 否，因无元素化合价的变化。 )造成 O 与 O 化学性质差别的原因是什么?（分子结构不同）325：臭氧的用途：脱色剂、消毒剂。O3 用于脱色、消毒，基于其什么性质?（强氧化性）放电3O=2O23三：过氧化氢： （水溶液俗称）1：从 H2O2 中氧的化合价是 -及氧元素常见的化合价是价，可理解H2O2 的性和弱性。2：由 H O 具有强性决定其用途是剂、剂、剂；至于作脱氯剂可22性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2 H

7、2O2= H 2O+ O2来分析H2O2 与 MnO2混合制 O2 的反应有何特点?（固液，不加热）四： 氧族元素练习1氧族元素的性质随核电荷数增加而依次减小的是A单质的熔点B原子得电子能力C形成氢化物的稳定性D原子半径2氧族元素形成的氢化物其稳定性的排列顺序是A H2SeH2S H2O H TeB H O H S H Se H Te22222C H SH Se H TeH OD H Se HTe H O H S3下列说法不正确的是22222222A硫化氢比碲化氢稳定B H2SeO 中的 Se 既有氧化性，又有还原性C硒酸钠的分子式是3Na SeOD硫不能导电，而碲却能够导电234下列单质中，

8、通常最不易与H2 化合的是 A 氧B硫 C硒 D碲5在水溶液显酸性的下列氢化物中，最稳定的是 AHOBH S C H Se D H Te22226在氧族元素的单质中，氧化性最强的是A 氧B硫 C硒D碲7在氧族元素的下面的离子中，还原性最强的是A O2-B S2-C Se2-D Te2-8下列各组物质中，其含氧酸和它的氧化物相互对应的是A SO2 和 H2SO4B CO和 H2CO3C TeO2 和 H2TeO3D SeO3 和 H2SeO49关于硒及其化合物的叙述错误的是A H2Se 稳定性比 H2S 强 BH2Se 还原性比 H2S 强C H Se 能在空气中燃烧D H SeO 酸性比 H

9、SeO 弱2232410下列叙述不正确的是 B H S， H Se， H Te 还原性增强A H S，H Se， H Te 稳定性增强222222C S， Se，Te 氧化性减弱D H2S 比 H2Te 酸性弱11对氧族元素叙述错误的是A原子最外层电子数相等B由上而下原子半径依次增大C由上而下阴离子的还原性增强D由上而下核电荷数依次增加，核对最外层电子的吸引力也增大12下列微粒的还原能力强弱的顺序正确的应是A Cl- S2- I- Te2-B S2- I- Cl- Te2-C Te2- S2- I- Cl -D I- S2- Te2- Cl -13以下微粒半径大小，排列正确的是2-2-2-A

10、Se SBO S SC SD O S14下面对氧、硫、硒、碲的叙述中正确的是A均可显 -2 ， +4， +6 价B能跟大多数金属直接化合C都能跟氢气直接化合D固体单质都不导电15下列微粒的还原性由小到大排列顺序正确的是A Cl - Br - I - Se2- S2-B Cl - Br - Se2- Se2- I - Br-2-2-2-2-C Cl SeS ID Cl Br I S Se16可以用两种单质直接化合而制得的物质是A Cu2SB FeCl 2C FeSD CuS17能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有： Cl 2 与铁反应生成FeCl3，S 与铁反应生成 FeS； Cl2和 H 的混合

11、气，经强光照射可剧烈反应，而S 与 H 反应需较高温度；22将 Cl 2 通入氢硫酸中可置换出硫；常温时硫单质为固态而氯单质为气态。ABCD18比较下列各组元素及化合物的性质( 用大、小、强、弱来回答) 。硫的原子半径比氧_ ，比硒 _ S2- 的还原性比 Cl - _比 O2- _。 S 的氧化性比氯 _，比氧 _。硫酸的酸性比高氯酸_。19根据 O、S、Se、Te 和 F、Cl 、Br 、I 在周期表中的位置，用化学式或元素符号回答下列回题： 非金属性最活泼的元素是_。还原性最强的离子是_。常温下单质是液态的元素是 _。常温下气态氢化物是液态的元素是_。不存在最高价态的元素是 _。完成以下

12、四个化学方程式：F2+H2O_Cl 2+H2S_Br2 +H2Se_I 2+H2Te_根据上述四个反应的事实说明，具有相同电子层的卤素比氧族元素_。20标况下， 4.48L 氧与臭氧的混合气体，通过松节油质量增加了4.8g( 松节油吸收臭氧与氧气无反应) ，则混合气体中氧气占_体积分数，混合物的总质量是_g。21同温同压下，氧气和臭氧的体积比3 2，它们的物质的量之比为_，分子数之比为 _，质量之比 _，密度之比为 _，原子个数之比为_，按此比例混合后， 混合气体的平均相对分子质量为_，混合气体中氧气的体积分数为_，标准状况下， 1L 混合气体中含氧分子数为个_ 个22将铜丝伸入硫蒸气中，观察

13、到的现象是_，化学方程式 _；把铜丝加热后伸入氯气中，观察到的现象是_，化学方程式 _。23按图示装置进行硫化氢性质的实验：(1) 实验中观察到的现象分别是：A_，B_，C_D_，E_，F_。(2) 写出下列各处反应的化学方程式：B_，C_，E_， F_。24 5的硫酸镁溶液 240g，若蒸发掉 215.4 g 水后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体 MgSO4 xH2O，则 x 值为多少？氧族元素参考答案1BC 2B 3C 4D5B 6A 7 D 8CD9A 10 A 11D 12C13 BC 14 B 15 D 16 AC17 B18大、小大大 小小 弱 19 F Te2- Br2 O F、OC

14、l 2 +H2S=2HCl+SBr 2+H2Se=2HBr+SeI 2+H2Te=2HI+Te 非金属性强20 50 821 3 2；3 2； 1 1； 23； 1 1；38.4 ； 60； 1.61 1022 个22铜丝红热生成黑色固体； 2Cu+SCu2S；铜丝剧烈燃烧， 冒棕黄色烟； Cu+Cl2CuCl2。23(1) 紫色石蕊试液变红色；棕黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；黄色褪去，有浅黄色沉淀析出；无明显现象；有黑色沉淀析出；无明显现象。(2)H 2S+I 2S +2HI2FeCl 3+H2S2FeCl 2+S+2HClH2S+CuSO4CuS +H2SO4HS+2NaOHNa S+2HO

15、24 m =240 5 =12g 硫酸镁的物质的量为 12g 22Mg120g/mol=0.1molm结晶水 =240-12-215.4=12.6结晶水的物质的量为：12.6 18=0.7(mol)0.1 0.7=1 xx=7第二节二氧化硫一：二氧化硫的性质物理性质：。SO2 集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2 具有酸酐的通性：1：与水反应：把二氧化硫通入紫色石蕊试液，试液变色，说明溶液呈性。化学方程式为，生成，它只能存在于中，它很不，易。该反应属于反应。2：与氧气反应：在二氧化硫中，硫的化合价为价。因此二氧化硫既有性，又有2SO2 + O2? ?2 SO3性；二氧化硫与

16、氧气反应方程式为：在反应中二氧化硫是一个反应。二氧化硫可被氧气氧化的性质，被用作工业制主要反应原理。三氧化硫是一种，与水反应生成，并放出化学方程式为。在以下二个反应中，SO2+2H 2S = 3S + 2H 2OSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4 +2HISO2 表现出性。两种性质中，SO2 主要表现还原性3：二氧化硫的漂白性：SO2 通入品红溶液中，品红溶液能色，这就是二氧化硫的漂白性，其主要原理是因为，这种化合。二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按 1 ：1 比例混合通入品红溶液中， 品红溶液也褪色吗？ （ SO2 Cl 22H 2O=H 2SO4 2HCl

17、）所学的漂白剂及其漂白原理漂白剂漂白原理活性炭物理吸附HClO O 3 H 2O2强氧化作用，氧化分解加热不复色SO2结合生成不稳定的无色物质，加热复色常用漂白剂的比较常用于漂白的氯水双氧水漂白粉活性炭二氧化硫物质漂白原理品红溶液石蕊溶液漂白后所得物质的稳定性二、二氧化硫的污染1、 二氧化硫的危害污染的主要有害物质之一。 人类健康危害： 引起疾病；酸雾：二氧化硫在氧气和水作用下形成。酸雨：硫氧化物、氮氧化物随雨水降下,PH 5.6，强调酸雨的危害。2、 二氧化硫的来源燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。必须进行回收，避免硫资源浪费和空气污染二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水

18、，故大部分被阻滞在上呼吸道。三：练习选择题1. 将 H2S 和 SO2 气体分别通入下列溶液中，只有一种气体反应是()A. 溴水B.酸性 KMnO4C.浓 HNO3D.CuSO4 溶液下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是 ( )A. 通常条件下都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应下列反应不属于可逆反应的是 ( )点燃A.H2+SH2SB.2H2+O22H2O通电催化剂C.SO2 +H 2OH 2SO 3 D.2SO+O22SO3下列反应产生的气体通入 Na2SO3溶液，不能反应的是 ( )A.CO通过加热的CuOC.浓 H

19、2SO4 和 MgCl2 固体B.萤石与浓H2SO4 共热D.FeS和稀 H2SO4在空气中不易变质的是 ( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亚硫酸D.氢硫酸以下气体能用 NaOH固体干燥的是 ( )A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl7.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )A.Cl2B.H SC.SO2D.CO28.为除去混入 CO中的 SO和 O，下列试剂的使用顺序正确的是( )222饱和 Na CO溶液；饱和NaHCO溶液；浓 HSO 溶液；灼热的铜网；碱石灰23324A. B.C. D.9.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是( )向久置的 Na

20、2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸； 向 Na2CO3 溶液中加入酸性 CaCl2 溶液；向 Na2SO3 溶液中通入 Cl 2，再滴加 BaCl2 和稀盐酸；向 Na2SO3 溶液中加入稀 HNO3 后再加入 BaCl2 溶液； H2S 通入 Pb(NO3) 2 溶液中 .A. B.C. D.10. 下列化学反应中， SO 是还原剂的是 ()2点燃A.SO2+2H2S3S +2H2OB.SO2+2Mg2MgO+S催化剂C.SO+NaOHNaHSO3D.2SO+O2SO22311.X 盐和 Y 酸反应，可放出有气味的气体Z；Z 跟 NaOH溶液反应又得到X；Z 氧化的最终产物

21、为 W ， W溶于水又得到 Y，则 X 和 Y是 ()A.Na2S 和 H2SO4B.Na2SO3 和盐酸 C.Na2S 和盐酸D.Na2SO3 和 H2SO4等体积的 Na2S 溶液与 Na2SO3 溶液混合并加入过量的稀 H2SO4，有淡黄色沉淀产生， 反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S 与 Na2SO3 的物质的量之比 ()A.21B.1 2C.23D.32填空题写出符合下列情况的化学方程式：(1)H 2S 作还原剂；(2) 氢硫酸作氧化剂；(3)SO 2作还原剂；(4)SO 2作氧化剂；(5)H S 既作还原剂又作氧化剂；2(6)SO 2既不

22、作还原剂又不作氧化剂。按下列方法制得气体 A、 B、 C.Na SO与浓 H SO 反应产生气体A； MnO与浓盐酸反应产生气体B； FeS 与稀 HCl 反应23242产生气体 C.试回答下列问题：(1)生成的三种气体中具有漂白性，(2)把气体 B 通入 A 的水溶液中，反应的化学方程式为，此反应中，是还原剂；(3)把气体 A 通入 FeCl3 溶液中，反应的现象为，化学方程式为；(4)把气体 C 通入到溴水中，反应的化学方程式为，反应中是氧化剂 .根据实验室制取某种干燥气体的装置图( 右图 ) ，判断气体发生装置中的固体药品和液体 可能是 . A.FeS 和稀 H2SO4B.Na2SO3

23、固体和浓H2SO4C.大理石和稀HCl2D.MnO和浓 HCl16.298K 时，向 VL 真空容器中通入 nmolSO2 和 mmolH2S.(1)若 n=2 时，当 m=时，反应后容器内气体密度最小；(2)若 2nm，则反应后氧化产物与还原产物质量差为g(3)若 5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则 m+n=第二节二氧化硫参考答案一、 1.D 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.AC 8.B 9.A 10.D 11.AD 12.A二、 13.(1)H2S+Cl2S+2HCl(2)2Na+H2SNa2S+H2(3)SO2+Br2+2H OH2SO4+2HBr2(

24、4)2H 2S+SO23S+2HO(5)H 2SHH2+S(6)SO 2+2NaOH Na2 SO3+H2O14.(1)Cl 2、 SO2、 H2S(2)Cl +SO+2H OHSO+2HClSO222224溶液由黄色变成浅绿色SO2+2FeCl 3+2H2OH 2SO+2FeCl2+2HCl4(4)H S+Br22HBr+S Br2215.B 、 C16.(1)4(2)16m(3)3第三节硫 酸一：硫酸稀硫酸的性质：-酸通性（1） 与指示剂作用变色+（3） 硫酸 +碱性氧化物硫酸盐 +水反应式（4） 硫酸 +碱硫酸盐（碱不足则硫酸氢盐）+ 水反应式（5） 硫酸 +盐硫酸盐 +新酸（弱酸或挥发

25、性酸）反应式纯硫酸是一种，浓硫酸是一种，易，浓硫酸溶解时。1：浓硫酸的 吸水性和脱水性（1）吸水性 利用此性质，可用浓硫酸来不与其反应的气体。（2）脱水性： 浓硫酸可将许多物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（夺取这些有机物里的原子和原子，使其化。把少量的浓硫酸与胆矾混合：现象：蓝色的硫酸铜变成色。2:1）2：浓硫酸的 强氧化性（1）：氧化金属单质：在试管中加放入铜片，再加 3ml 浓硫酸， 用装有玻璃导的单孔胶塞塞好，加热，放出的气体通入品红溶液中。观察品红的颜色变化和试管中水溶液的颜色。 探索 根据实验现象判断反应产物，写出反应的化学方程式:（2）：氧化非金属单质：写出反应的化学方程

26、式:分析元素化合价升降情况，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。 思考 用 Cu、浓 H2SO4、水、空气为原料, 如何制取CuSO4Cu 是 H 之后的较不活泼金属，那么H 之前的金属是否就更容易被浓H2SO4 氧化呢？取铝片用砂纸擦干净，放入氢氧化钠溶液中一段时间至有大量气泡后，再放入冷、 浓硫酸钝化而形成一层氧化膜。 将上述两种有氧化膜的铝片放入同浓度氢氧化钠溶液中观察产生气体的速度快慢。3、硫酸的用途设疑下列硫酸的用途决定于它的什么性质?（ 1）制备硫酸盐如： CuO H2SO4=2）金属除锈 Fe 2O3 3H2SO4=3）用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥3424Ca (PO ) 2H

27、SO=（ 4）做气体干燥剂。三、硫酸根离子的检验1：如何检验 Cl ，根据是什么 ? 加溶液和稀，若产生色沉淀，则溶液中 Cl 存在。根据是 AgCl是一种既不溶于又不溶于稀的白色固体。实验中加入稀硝酸的作用是什么?试解释。防止 CO 等杂质离子的干扰。因Ag 2CO3 同 AgCl一样，是不溶于水的白色固体，但Ag 2CO3 可溶于硝酸，而 AgCl 则不溶。可以，再加稀硝酸以确定沉淀是否为AgCl 。2：取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2 溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸( 或稀硝酸 ) ，振荡、观察发现两试管中均产生沉淀，加稀盐酸 ( 或稀硝酸

28、) 后，沉淀。3：取少量 Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2 溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸( 或稀硝酸 ) ，振荡、 观察现象发现生成沉淀，加稀盐酸( 或稀硝酸 ) 后，消失， 同时产生色气体。请写出有关反应的化学方程式H2SO4BaCl2=Na2 SO4 BaCl 2=Na2 CO3 BaCl 2=BaCO3 2HCl=四：练习选择题下列关于浓 H2SO4 的叙述中，错误的是 ( ) A. 常温下可使某些金属钝化具有脱水性，故能作干燥剂在下述反应中，浓 H2SO4 既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4

29、足量的锌和下列酸反应，产生H2 的物质的量最多的是 ( )A.10mL 18.4mol/L H2SOB.30mL 3mol/L 盐酸4C.30mL 2mol/L H 2SOD.30mL 5mol/L HNO34下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4 干燥的是 ( )A.HCl 、 HBr、 HIB.H2S、 CO2、 H2C.H2、 SO0、HClD.NH3、 HF、 H25. 足量的浓H2SO4 和 mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO2，则被还原的硫酸是()A m molB 64m molC 98m gD 64 n g6422.422.422.46. 只用一种试剂就能鉴

30、别Na S、Na SO、 Na CO、 Na SO的是 ( )2232324A.BaC2 溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl将 CuSO4 5H2O放入浓 H2SO4 中后，颜色变为 ( )A.蓝B.黑C.红D.8. 下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是()A. 能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气若用浓 H2SO4 时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 ( ) A. 先用 NaOH中和，再用水洗用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗D.用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液 (3%-5%)冲洗10. 在由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组

31、成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算11. 试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?脱水性； (B) 不挥发性； (C) 强酸性； (D) 二元酸； (E) 氧化性； (F) 吸水性铜和浓 H2SO4 加热，产生 SO2 气体 .( )在硫酸盐中有 NaHSO4这样的酸式盐 .( )在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4 变黑 .( )在 NaCl 中加入浓 H2SO4，加热，产生 HCl 气体 .( )在稀 H2SO4 中放入锌粒就产生 H2.( )用稀 H2SO4 清洗金属表面的氧化物 .( )浓 H2S

32、O4 敞口久置会增重 .( )浓 H2SO4 不能用于干燥 H2S 气体 .( )12. 一种酸性溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )A. 一定含有2-B. 一定含有+SO4AgC.一定同时含有Ag+和 SO2-4D.一定含有+2-+2-Ag或 SO 4，或同时含有Ag 和 SO 4下列关于硫酸盐的叙述中正确的是( )水泥厂用石膏来调节水泥硬化的时间；胆矾、 绿矾、 皓矾都是带结晶水的硫酸盐；疗上用作“钡餐”的BaSO4 不能使 X 射线透过；硫酸铵是化肥，硫酸钾也能做化肥A. 只有B.只有C.只有D.医下列物质的化学式，错误的是 ( )A. 重晶石BaCO 3B.

33、皓矾 ZnSO 4 7H2OC.石膏 CaSO 2H OD.萤石 CaF24215. 硫酸盐的种类很多，有时在实际应用上很有价值，如作水澄清剂、防腐剂、X 射线造影剂 、缓泻剂、收敛剂、媒染剂、 颜料等 . 下列同时具有上述三种或三种以上用途的硫酸盐是( )A.重晶石B.明矾C.皓矾D.16. 有一瓶 Na SO 溶液，可能部分被氧化. 某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴23入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 ()A.Na SO已部分氧化B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO234C.加入 HNO后的不溶沉淀一定为Ba

34、SOD. 此实验不能确定 Na SO是否部分氧化3423为检验 Na2SO3 溶液中不否含有 Na2SO4 应选用的试剂是 ( )A.BaCl 2 溶液B.BaCl2 溶液、稀盐酸C.BaCl 2 溶液、稀硝酸D.BaCl2 溶液、稀硫酸硫酸亚铁强热时反应方程式如下：强热FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是A. 生成白色BaSO4B. 生成白色BaSO3沉淀C.生成 BaSO4及 BaSO3 沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出()SO2 气体填空题+2+2-2+2-19. 有 A、B、C、D四种化合物，分别由K 、Ba 、 SO 4、C

35、O 3 、SO 3、OH离子中的两种组成，它们具有下列性质：A 不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体； C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A； D 可溶于水，与H2SO4 作用时放出的气体E可使溴水褪色 .推断 A、 B、 C、 D、 E 的化学式：A；B；C；D；E.写出有关反应方程式：B 与盐酸反应；C与硫酸反应；D与硫酸反应；E 与溴水反应.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化， 为确定它的纯度， 要进行如下实验： 称取样品 w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2 溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g. 试回答：(1)BCl 2 要用盐酸酸化的

36、原因是(2)BaCl 2 溶液要稍过量的原因是(3) 判断操作是否完成的方法是(4) 判断沉淀是否洗净的方法是(5)Na 2SO3 纯度的表示式为只用 BaCl2 溶液和试管鉴别 Na2SO3 溶液和稀 H2SO4. 简述鉴别步聚和现象及结论 ( 上述三种溶液只准各取用一次 ) ：实验题为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器( 内含物质 ) 组装成实验装置.如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是( 填各接口字母 ) ：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO?2乙中，丙中；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方

37、程式.计算题23.将 28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4 充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4 的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g. 求：(1)混合物中铁和硫化亚铁各几克?(2)把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液的物质的量浓度 .24.4.76g硫酸钠、 亚硫酸钠、 亚硫酸氢钠的混合物和足量的硫酸作用逸出气体672mL(标准状况 ) ，同样质量的混合物恰好和 24.04mL3.2%的氢氧化钠溶液 ( 密度为 1.04g/mL) 反应，试计算 在混合物中亚硫酸钠的质量分数 .硫酸硫酸盐参考答案一、 1.BC 2.D3.C 4.C 5.AC 6.B

38、 7.D 8.B 9.D 10.B 11.(1)CE、(2)D 、 (3)A 、(4)B 、 (5)C 、 (6)C 、(7)F 、 (8)E 12.D 13.D 14.A 15.C 16.CD 17.B18.A二、19.(1)BaSO 43Ba(OH)2232BaCOK SOSO3BaCl222(2)BaCO +2HCl+HO+CO22442Ba(OH) +HSOBaSO+2H OK2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2SO2+2HO+Br22HBr+H2SO420.(1)防止 BaSO32-(2) 使 SO4 完全转化为BaSO4(3) 取上层清液少许，滴加稀H2 SO4，若有白色

39、沉淀生成则操作完成，否则未完成。(4) 取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。(5)Na 2SO3%= (233W2-142W2)/233W 1 100%取部分 Na2SO3、H2SO4，分装甲、乙二支试管中，分别滴加 BaCl2；均产生白色沉淀，至刚好完全。静置片刻， 把甲试管中澄清液倒入乙试管中，若乙试管中沉淀消失并产生气体，那么乙试管原液是 Na2SO3，甲是 H2SO4。若无反应，那么乙液是 H2SO4，甲是 Na2SO3三、 22.1)A 、 F、 E、C、 D、 B乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色吸收 SO2(4)C+2H 2SO4( 浓)CO2 +2SO

40、 +2HO四、 23.(1)铁11.2g硫化亚铁17.6g(2)0.8mol/l24.26.5%第四节环境保护一、选择题造成大气污染的 SO2主要来源于 ( )A. 自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧2. 工业上可以不经处理直接排放的气体是( )A.SOB.Cl2C.COD.H S222酸雨形成的主要原因是 ( )A. 森林乱伐，破坏生态平衡B.工业上大量含S 燃料燃烧C.制 H2SO4 厂排出大量尾气D.汽车排出的大量尾气4. 下列情况可能引起大气污染的是()煤的燃烧工业废气的任意排放燃放鞭炮飞机、汽车尾气的排放A. 只有B.只有C.只有D.5. 你认为减少酸

41、雨产生途径可采取的措施是( )少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤里加石灰开发新能源A. B. C. D. 6：“温室效应”是因为大气中（）A.SO2 增加B.NO2 增加C. CO2 增加D.CO 增加7：一些大中城市，夏季喷洒马路的水中常加入一些（）A.NaClB.CaCl 2C. 酒精D. CaO你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（ 1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（ 3）燃料脱硫（ 4）在已酸化的土壤中加石灰（ 5）开发新能源A. （ 1）（ 2）（ 3）B. （ 2）（3）（ 4）（5）C. （1）（ 3）（5）D. （ 1）（ 3）（ 4）（ 5）8：列情况

42、可能引起水污染的是（）（ 1）城市污水任意排放（ 2）农业生产中农药、化肥使用不当（ 3）海上石油泄漏 （ 4）工业生产中废液、废气、废渣任意排放A. 只有（ 1）（ 3）B. 只有（ 1）（ 4）C. 只有（ 2）（4）D. 全部9：环境污染主要包括（）（ 1）大气污染（2）水体污染（ 3）土壤污染（ 4）居室污染（5）食品污染（ 6）噪声污染（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）只有（ 1）只有（ 1）（2）（ 3）只有（ 4）（ 5）（ 6）10：下列情况可引起大气污染的是（）（ 1）煤的燃烧（ 2）工业废气的任意排放（ 3）燃放鞭炮（ 4）飞机、汽车尾气排放A. 只有（ 1）

43、（ 2）B. 只有（ 2）（ 4）C. 只有（ 1）（2）（ 3）D. （ 1）（ 2）（ 3）（ 4）11：下列制冷剂大量使用排放，会造成大气层中O3 浓度下降的是（）A. 干冰B. 液态 NH3C. 液态 N2D. 氟氯烃（如 CF2Cl 2 ）12：冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl O3ClOO2,ClO O Cl O213 ：下列说法中正确的是（）反应后将 O3 转变为 O2Cl 是总反应的催化剂氟氯甲烷是总反应的催化剂Cl 原子反复引起分解 O3 的作用14：近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）提高汽油燃烧效率降低汽油成

44、本避免铅污染大气铅资源短缺15：我国许多大中城市都禁止燃放烟花爆竹，燃放烟花爆竹对环境的危害是（）有毒、有害气体及粉尘污染纸屑污染噪声污染全部16：用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电性的变化（导体的电阻越小，它的导电性越大）。如测定 H 2 S 的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H 2 S ，但导电性变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的 H 2 S ，但有很高的灵敏度。现测定空气中Cl 2 的含量，则应选用下列吸收剂的（）A.Na2 SO3 溶液B.KI 溶液C.NaOH 溶液D.H 2O17：通常所说的“白色污染”是指（）冶炼厂的白色烟尘石灰窑的白色粉尘聚乙烯等白色塑料垃圾白色建筑废料二、填空题目前正在研究用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na SO，同时得到含高浓度SO 的水蒸气副产品 .2232写出上述两步反应的化学方程式.7.SO2 是主要的大气污染物，大量的 SO2 来源于，SO2 不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸