2021-2022学年四川省射洪中学校高一下学期期末模拟化学试卷

1、射洪中学高2021级2022年上期期末模拟考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。第卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是A.煤的液化和气化，石油的裂解和裂

2、化均为化学变化B.燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒2.下列排列顺序正确的是A.微粒半径：Na+K+Cl-S2- B.熔沸点：LiNaKRbC.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHD.稳定性：HIHBrHClHF3.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是Na2O和Na2O2 CaF2和Na2S CO2和CS2 NH4Cl和NH3H2OA. B. C. D.4.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：C2H5OHB.HClO的结构式: H-Cl-OC.CCl

3、4的电子式： D.M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3g 3He含有的中子数为NAB.1mol-OH（羟基）与1molNH4+中所含的电子数均为10NAC.标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为0.2NAD.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA6.下列关于有机物的叙述正确的是A.C4H10有三种同分异构体B.油脂、淀粉和纤维素均属于高分子化合物C.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同D.苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面7.下列说法不正确的是A.浓

4、硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，石墨比金刚石稳定D.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性8.下列说法正确的是A.正丁烷和异丁烷是同系物B.H2O和D2O互为同素异形体C.和为同一物质D.235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同9.下列变化过程，属于放热反应是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 浓H2SO4的稀释 酸碱中和反应A. B. C. D.10.下列实验装

5、置或原理能达到实验目的的是A.形成原电池 B.除去SO2中HCl C.排水法收集 NO D.实验室制氨气 11.关于化学键的叙述中，下列说法正确的是A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1：1B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键12.反应A(g) +3B(g) 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 v(A)=0.01molL-1s-1 v(B)=0.06molL-1s-1 v(C)=2.4molL-1min-1 v(D

6、)=3.5molL-1min-1A. B.= C.= D.13.下列离子方程式书写正确的是A.向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：H+OH-=H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=AlO2+2H2OC.向水中通入NO2：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOD.向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O14.由下列实验操作和现象所得结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生样品已变质B将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊非金属性：ClCC

7、铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出氧化性：稀硝酸浓硝酸D向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色酸性：HClH2SO315.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏16.密闭容器中进行合成氨N2+3H22NH3反应，该反应为放热反应。下列说法正确的是A.增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状

8、态C.该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率D.反应过程中同时有1.5molHH键和3molNH键断裂时，NH3的浓度维持不变17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是A.简单氢化物的热稳定性：ZYB.简单氢化物的还原性：Zr(Z)r(Y)D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同18.汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如右图所示，下列说法正确的是A.反应中N

9、O为氧化剂，N2为氧化产物B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2D.NO和O2必须在催化剂表面才能反应19.某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A.前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(Lmin)B. Q点正、逆反应速率相等，反应停止C. M点的正反应速率大于逆反应速率 D.该反应的化学方程式为X2Y20.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是A.a电极为正极,发生还原反应B.H由右室通过质子交换膜进入左室C.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过D

10、.b电极反应式为：2 NO10e-12H=N26H2O第卷（非选择题，满分52分）二、填空题（共52分）21.（13分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期族AAAAAAA0234（1）在元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号），原子半径最大的原子结构示意图为 。（2）和两元素按原子个数比1:1形成的化合物的电子式为 ，其中存在的化学键类型为 。（3）和形成的简单氢化物中，沸点较高的是： （填化学式），原因是： 。（4）和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。（5）用电子式表示和形成化合物的过程 。22.（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧

11、化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 。（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如下图所示。试解释出现图中现象的原因 。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。A.氯化钠溶液B.苯C.碳酸氢钠溶液D.四氯化碳然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去。23.

12、（12分）工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。（1）前10min SO3的平均反应速率为 ；平衡时，SO2转化率为 。（2）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ； = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 容器中压强不再改变； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 容器中气体密度不再改变； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT SO3的质量不再改变； = 4 * GB3 * MERGEFORMAT O2的物质的量

13、浓度不再改变； = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 容器内气体原子总数不再发生变化（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是 。A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的体积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂 （4）反应达平衡时，体系的压强与开始时的压强之比为 ；容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比 （填“增大”“减小”或“不变”）。24.（14分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mo

14、lN-H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：以下叙述中，正确的是 。a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b.两烧杯中溶液的pH均增大c.两烧杯中铜片表面均有气泡产生d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L。（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：若溶液为盐酸，Mg为 极；若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电

15、极反应为 。（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染,设计装置如图所示。石墨1为 （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 。若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。射洪中学高2021级2022年上期期末模拟考试化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）题号12345678910答案DCBDDADCBC题号11121314151617181920答案CBDCDBDCBD二、填空题（52分）21.（13分，除标注外均为每空2分）Ar （1分） （1分） 离子键、（非极性）共价键 HF （1分） HF分子间有氢键 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（5）K