专业英语翻译新

1、 Lesson1元素和周期表原子核的质子数被称为是原子序数，或质子数，Z。带电中性的原子中的电子数指的也是原子序数乙每个原子的总质量非常接近于由它的原子核的质子和中子的总数。这个总称为质量数，A。一个原子的中子数，中子数由数量A-Z（原子序数减去质子数）。术语元素指的是同一类原子的纯净物。在化学中这“类”原子是由原子序数决定，因为这一属性决定了它的化学行为。目前，所有的原子从原子序数1到原子序数10都7是已知的;有10个7化学元素。每个化学元素被赋予一个名称和一个独特的符号。大部分元素符号仅仅是英文名字缩写形式的一个或两个字母组成的。例如：氧=O氮=NM=Ne镁=Mg一些很久以前已知道的元素，

2、他们的符号是根据他们的拉丁名来命名的。例如：iron=铁copper=铜lead=铅表1中可以找到一个完整的元素列表。早在17世纪末期，罗伯特波义耳就开始了这项工作，他提出了现在公认的元素概念，大量的研究使我们对元素及其化合物的性质有了相当的了解。1869年，D.门捷列夫和L.迈尔，独立工作，提出元素周期律。按近代方式，该规律说明元素的性质随原子序数呈周期性而变。换句话说，元素按照随着原子序数递增来排列，具有类似性质的元素将按一定的顺序排列。于是，将具有类似性质的元素排列纵列，从而把元素排成表格形式是可能的。这样的安排被称为一个周期表。同一横行的元素组成一个周期。从表中可以看出周期的长度不一样

3、。有一个很短的周期仅包含了两个元素，其次是两个短周期各有8种元素，然后两个各18个元素的长周期，最后一个周期是不完全周期。这样的安排，在同一竖直的栏的具有相似的特点。这些纵列构成了族。前两个由8个元素组成的族叫做主族元素，其他族的叫做过渡元素或内过渡元素。在元素周期表中，一条着重线把元素分为金属（除氢外）和非金属元素。在线左面是金属元素，线右面是非金属元素。这种划分只是为了方便；在金属与非金属的分界处的元素具有金属性与非金属性。这可以看出大多数的元素包括所有的过度元素与内过渡元素都是金属。除了氢，这种气体之外，第一主族的元素组成了碱金属族。它们是非常活泼的金属，在自然界中找不以单质存在的形式。

4、然而，它们的化合物却广泛存在。所有的碱金属元素只显+1价。与此相反，第一副族的铜，银，金比较不活泼。它们与碱金属相似，以+1价离子的形式存在于化合物中。然而，像许多过渡元素所具有的特点一样，它们也形成具有其他电荷的离子。第二主族的元素称为碱土金属。其特征离子电荷为2+。这些金属，特别是该族最后两个元素它们像碱金属一样活泼。第二副族的元素锌，镉和汞没第二主族的元素活泼，但比相邻的第一副族的元素活泼。它们的离子电荷一样是2+。除硼之外，第三主族的元素也是相当活泼的。暴露在空气中的铝反应不活泼，这是由于金属表面形成了一层肉眼看不见的薄的防止金属进一步氧化的氧化铝。第三主族元素形成的离子是3+。第三副

5、族由金属钪，钇，镧和锕组成。第四主族由一个非金属碳，两个准金属硅和锗，两种金属锡和铅组成。每一个元素组成的一些化合物分子式中表明有四个其他原子和一个第四主族的原子，例如四氯化碳CCl4。第四副族的金属有钛，锆，铪，它们形成的化合物也一样是含有一个第四副族的原子和其他四个原子。当这些化合物为纯净物是是非电解质。第五主族的元素包括三种非金属氮，磷，砷和两种金属-锑，铋。虽然化合物以分子式N2O5,PCI5和AsCI5的形式存在，但没有一个是离子的。这些元素形成化合物一2555氮化物，磷化物和砷化物，它们以正三价的形式出现。第五副族的元素全部是金属。这些元素构成多种不同的化合物，其特点是不容易推广。

6、via族的元素除钋外，其他的都是典型的非金属元素。由希腊语言“灰尘”它们有时候被称为硫族。在他们的二元金属化合物中以负二价离子的形式存在。第七主族的所有元素都是非金属，也称成为卤素。从希腊意思是“盐成型。”它们都是非常活泼的非金属，并能够与几乎所有的金属和大部分非金属材料，包括相互反应。第五六、七副族的元素都是金属元素。他们形成了各种不同的化合物，在这一点上我们甚至不能举出任何能表现各族元素典型变化的例子。化学性质的周期性证明了，除第一期，每个时期的开始是一种非常活泼的金属。随着元素周期表的变化可以看到其金属性不断减小，非金属性不断增强。最后，在第七主族的元素是非常活泼的非金属元素。周期表的最

7、后一个是惰性气体。Lesson2我们早知道非金属表现出来的性质是和金属大不相同的。一般来说，非金属是电与热的不良导体，石墨例外；他们是易碎的，通常呈现深颜色，并表现出异常广泛的熔点和沸点。他们的分子结构通常涉及到共价键的变化，包括简单的双原子分子氢气、氯气、碘和氮气，和巨大的金刚石、硅和硼。在室温下，低分子量的双原子分子的气态非金属和惰性气体相遇会产生非常小的分子间作用力。随着分子量的增大，我们知道液体（Br2）和固体（碘）的蒸汽压也表现出较小的分子间作用力。一些非金属的某些性质列在表2中。一般情况下，简单的双原子分子并不是由分子量大的第五主族和第六主族组成的。直接对比这两组的第一个成员，氮气

8、和氧气；差别产生是因为形成p轨道的n键的第三和更高的主要能量水平相对于第二个主要能量水平稳定性较低。第三周期具有较大原子半径和电子云更加密集的元素和更高的不允许平行的P轨道很好地重叠成一个强大的n键。这是一个普遍的现象一一强n键仅由第二周期的元素形成。因此，氮和氧元素基本上都是通过o和n键形成稳定的分子，但同族的元素一般情况下以o键为基础形成更稳定的结构。值得注意的是,第七主族的元素形成双原子分子，但n键不要求形成饱和的共价键。硫有同素异形体，固体硫磺以两种结晶状态和一种无定形的形式存在。斜方硫是通过适当的溶液结晶得到的，如二硫化碳,，它的熔点是112C。单斜硫由冷却熔化的硫形成，它的熔点是1

9、1C。两种结晶硫都融化成S-Y，由S8分子组成。S8分子呈褶皱环状，耐热高达16C，高于16C时，S8环断开，而这些碎片相互结合形成一个无规则形状、有高度粘稠的混合物。在较高的温度范围内，液态硫变得非常粘稠，不能从容器中倒出，颜色也从在熔点时的麦黄色变为红褐色，因为它变得更加粘稠。接近沸点44C时，大盘绕分子形状的硫逐渐降解，液体硫粘度降低。如果将热的液态硫倒入冷水中骤冷，就会形成无定形硫。无定形硫的结构由八个硫原子组成大螺旋盘绕，自然界中一切无定形硫被描述为橡胶状是因为它很像普通橡胶的延伸。在几个小时内的无定形硫又还原为斜方的晶体硫，其橡胶性消失。硫，化学工业的重要原料，像自由元素那样出现，

10、如在火山地区的二氧化硫，矿物质水中的硫化氢，和各种硫化矿石，如黄铁矿FeS2，闪锌矿硫化锌，方铅矿PbS等，通常形成石膏CaS042H2O,无水石膏CaS04,重晶石硫酸钡2H2O。硫,在一种或另一种形式上,常被用于制造硫酸，肥料，杀虫剂，和纸。二氧化硫中的硫在硫化物矿石焙烧中恢复和转化为硫酸，虽然前几年许多二氧化硫通过特殊的高烟囱被丢弃。幸运的是，现在经济有利收回这些气体，从而大大减少这种类型的大气污染。一个典型的焙烧反应涉及的变化：2ZnS+3O2-2ZnO+2SO2磷，在800C以下由四原子分子组成P4。它的分子结构提供了三个共价键，可在其原子结构从三个未成对的p电子预计，每个原子连接到

11、另外三个。取代完全正交方向，与三方互为90，其键角只有60。据称变形力结构是由四个稳定的原子（每个原子的其他三个保税）的相互作用，但它是化学最活跃的磷形式。这种形式的磷，白色的变体，是在空气中自燃。当加热到260C，它转变为红磷，其结构是不清楚的。红磷在空气中稳定，但是，像所有形式的磷，它应小心操作，因为吃下去之后会进入到骨头，造成严重的生理损伤。碳元素在两种晶体结构金刚石和石墨中存在。钻石结构是根据四面体的SP3杂交轨道结合，是在第四族元素中遇到的。我们可以猜想，随着键长的增大，钻石型晶体的硬度下降。虽然四面体结构在这些族元素中存在碳，硅，锗，灰锡原子间的距离从碳的1.54增加为碳灰锡的2.

12、80。因此，四个要素之间的键作用力范围从非常强的相当薄弱。事实上，灰锡是那么柔软，它在微晶形式存在，或仅仅作为一种粉末。第四主族钻石型结晶元素的典型，它是一个绝缘体，并显示其他非金属性质。Lesson3IB和IIB族元素（没改的）这些元素比起其化合物一般作为金属被大批量使用，和它们的物理性质有很大的不同。黄金是金属中具有最好延展性。它可以敲定为0.00001英寸厚度的纸张;一克的金属可绘制成长度为1.8公里的线。铜，银，金属，也很容易工作。锌是在常温下有点脆，但在120至150C可轧制成片;约200C锌低熔融温度有助于镀锌铁镀锌铁再次变得脆弱。干净的铁片可浸入锌液及其制备大桶。不同的程序是洒在

13、或鼓风吹锌到热铁皮锌粉，然后涂层。镉合金的具体用途，因为其较低的熔融温度。用于核反应堆的镉棒，因为金属是一个很好的中子吸收。汞蒸气和其盐是有毒的，虽然免费的金属在一定条件下可采取内部。由于其相对较低的沸点，因此波动性，无汞不应该被允许站在打开容器在实验室。有证据显示，其蒸气吸入是有害的。与大多数金属（铁和铂除外）的金属合金很容易形成汞合金，任何汞的合金的名字。硫酸铜，或蓝矶（硫酸铜5H2O），是最重要和最广泛使用的铜的盐。加热，盐慢慢失去水分首先形成三水（硫酸铜3HzO）,水（硫酸铜H20）,最后是白色的无水盐。无水盐经常被用来测试水的有机液体存在。例如，一些无水铜盐添加酒精（其中包含水）会变

14、成蓝色，因为水化盐。使用硫酸铜电镀。渔民他们的渔网浸在硫酸铜溶液，以抑制生物体腐烂的布料增长。制定了专门用于海上船舶的底部油漆中含有铜化合物抑制藤壶和其他生物的生长。随着越来越多的稀氢氧化铵铜（I）离子，绿色沉淀的Cu（OH）2或盐是形成一个基本的铜（I）的解决方案。溶解的氢氧化铵。多余的氨形式氨化复杂的铜（I），铜离子组成（NH3）42+离子仅略有分离;因此在氨水溶液中的极少数铜（I）离子存在不溶性铜化合物，execpt硫化铜。，铵hydroxids溶解形成铜（I）。氨离子往往是作为对Cu2+的测试，因为其深厚的，强烈的蓝色。铜（I）亚铁氰化钾Cu2Fe（CN）6是一个红褐色沉淀，另外一个溶

15、于氰化钾的铜溶液（一）离子获得。这种盐的形成，也可以用来作为铜（I）离子的存在测试。白银和黄金的化合物有时也被称为月球烧碱，硝酸银，银的最重要的盐。它很容易融化，可分为使用棍棒投烧灼伤口。盐是准备由溶解在硝酸银和蒸发的解决方案。3AG+4HNO3-3AgNO3+NO+2H2O盐是银的化合物，其中包括在摄影所用的金属卤化物的起始原料。这很容易减少有机还原剂，形成了精细分割的银黑存款;这一行动是负责的盐处理的手指上留下的黑点。不可磨灭的标记油墨和铅笔硝酸银的这种属性的优势。卤化银，除氟化物，是非常不溶性化合物，可能是另外的解决方案，一个解决方案，含有氯，溴，碘离子的银盐沉淀。另外一个强大的基础，一

16、个银盐溶液析出棕色的氧化银（Ag2G）。人们所预料的氢氧化银沉淀，但它似乎银氢氧化很不稳定，分解成氧化物和水-事实上，如果它是有史以来共3条成立。然而，由于氧化银JS肯定基本的解决方案，必须解决目前的氢氧根离子。Ag2O的+水=2AG+2OH-由于无所作为，黄金形式相当少的化合物。两个系列的化合物被称为-单价和三价。单价（葡萄球菌）的化合物类似于银化合物（葡萄球菌氯是不溶于水和光敏感），而较高的价（奥里克）化合物往往形成复合物。黄金是耐大多数化学品，空气，氧气和水都没有效果的行动。常见的酸不攻击的金属，但盐酸和硝酸的混合物（王水）溶解形成黄金（一）氯或chloroauric酸。该行动可能是由于

17、游离氯王水。3HCI+硝酸NOCI+CL2+2H2O2Au+3CI22AuCI3AuCI3+盐酸氯金酸chIoroauric酸（从溶液中的氯金酸-水结晶）。化合物锌锌在系列活动中是相当高的。它容易与酸反应产生氢气和取代不太活跃的金属从它们的盐类。1他不纯锌酸的行动是远远超过纯锌的快速，因为纯锌表面上收集氢气气泡和减缓行动。如果其他金属杂质，氢从表面金属污染，而不是从锌中解放出来。电夫妇，以方便行动可能是这两种金属之间。锌+2H+锌+H2最广泛使用的锌化合物，氧化锌（ZnO）,是在常温下为白色粉末，但黄色加热的变化。冷却时，它再次变成白色。通过在空气中燃烧的锌，氧化锌是通过加热的基本碳酸盐，或焙

18、烧硫化物。氧化锌的主要用途是作为填充物，特别是在汽车轮胎，橡胶制造。作为油漆的身体，它已对不暴露于大气中含有硫化氢变黑铅白的优势。然而，它的遮盖力比铅白。lesson4VIBVIIB族元素IIIB族包含的元素钪，钇，镧，和锕，和两个包含十四种元素的镧系和锕系的稀土系列。这些元素的主要来源是由水通过长期选择出来的高重力河流和海滩沙。独居石砂，其中包含了稀土磷酸盐的混合物，并在重砂钇硅酸盐现在这些稀缺要素的商业渠道。分离这些元素是一个艰难的化学操作。这些化合物的溶解度几乎一样采用分级结晶分离，是费力又费时的。近年来，离子交换树脂在高柱已经证明是有效的。当某些酸可以通过一个包含IIIB金属离子吸附树

19、脂柱慢慢地流了下来，离子先后从树脂中释放。最终的解决方案是从部分列或塔的底部。连续的部分将包含在特定的离子树脂的释放顺序。例如镧离子（镧）是最紧密吸附在树脂上，是要最后提取的，镥离子（LU3+）是吸附得不太紧密，并首先出现在提取的第一部分之一。如果循环操作和酸浓度控制好，可以实现非常有效的分离。大量的镧系（除钷，PM,不自然界中存在一个稳定同位素）被生产用于化工市场。镧系的主要的氧化数是+3,但某些元素表现出可变氧化态。铈形成铈（III）和铈（IV）的硫酸盐，CE2（SO4）3和Ce（SO4）2，这可以用于氧化还原滴定。许多稀土化合物是有颜色，是顺磁性，是由于未成对电子在4f轨道。所有锕系元素

20、有不稳定的原子核和呈现放射性。那些具有较高的原子序数已获得仅在微量。锕（89AC），如镧，是一个正式IIIB部元素。IVB部元素在这些元素的化学性质类似于硅，但他们金属性逐渐增加从钛到铪。主要氧化态为+4，与二氧化硅（Si02），这些元素的氧化物在自然中存在少量。氧化物的化学式和矿物名称是二氧化钛，氧化锆，氧化铪。钛是比通常实现更丰富。它在地壳中含量大约0.44的。分析了月球岩石含量平均超过5.0的。在海滩砂中锆和钛氧化物占小百分比。钛，锆金属准备通过加热氯和镁金属。俩者特别地抗腐蚀和具有高熔点。纯二氧化钛是一种白色物质，在许多油漆中它取代了铅白。四分之三的二氧化钛，是用于白色油漆，清漆和大漆

21、。在所有常见的白色油漆材料中，它具有折光指数最高（2.76）和最大的遮盖力。二氧化钛也用于造纸，橡胶，油毡，皮革，纺织工业。Vb组元素：钒，铌，钽这些是第VB的过渡元素，最主要的氧化数为+5。它们的出现是比较罕见的。这些金属直接结合氧气，氯气，氮，分别形成氧化物，氯化物和氮化物。占很小的百分比钒合金与钢结合得了一个很高的抗拉强度产品，这产品是非常耐磨，耐冲击和振动。出于这个原因，钒合金钢被用于在高速工具和重型机械制造。采用钒氧化物作为催化剂，在接触的过程中制造硫酸。铌是一种非常罕见的元素，作为不锈钢的合金元素的有限使用。钽具有很高的熔点（2850C）和抗大多数酸和碱的腐蚀。组VIB，VIIB元

22、素铬，钼，钨是VIB的元素。锰是VIIB族唯一的重要的化学元素。所有这些元素都表现出多种氧化态，在较低的氧化态表现为金属元素和较高的氧化状态表现为非金属元素。铬和锰俩者被广泛应用于合金，尤其是合金钢。VIIIB族金属VIIIB族包含三个三素组的元素。这些三素组出现在元素周期表中的长周期的中间，和是过渡系列的成员。任何给定的水平三素组元素有许多相似的性质，但也有显着差异，特别是第一个三素组性质与其他两个。铁，钴，镍，远远比其他两个三素组成员活跃，在地壳中的含量也更丰富的。第二个和第三个三素组具有许多共同的特性，通常组合在一起，并称为铂族金属。这些元素呈现可变氧化态，并形成众多的配位化合物。腐蚀钢

23、铁暴露在潮湿的空气中迅速生锈，形成一个松散的，易碎的沉淀氧化物。氧化物不粘附在金属表面，如三氧化二铝和其他一些金属氧化物，但脱落，露出新鲜铁表面在空气中。结果，一块铁将会完全生锈在一个相对短的的时间内除非采取措施以防止腐蚀。生锈的化学步骤是相当模糊的，但它已经被确定，锈是铁的水合氧化物，通过氧气和水分的作用形成，并在微量的碳存在明显加快。铁腐蚀可以被抑制是通过涂许多物质，如油漆，铝粉镀金，锡，或有机柏油样物质或镀锌铁与锌。与金属，如镍或铬合金铁产量较低的腐蚀性钢铁。“阴极保护”减少腐蚀的铁也实行。对于一些管道和筒形塔锌或镁棒在地面将它们连接到一个铁物质有以下效果：土壤水分作为铁-锌夫妇的电解液

24、，使铁倾向成为Fe2+的减少。它作为阴极而不是阳极。Lesson6无机化合物分类化合物类数以千计数以万计的化合物被今天的化学家所知道。即使是学习这些物质中一小部分性质和表现，如果是要具体到每一个物质都是不可能实现的，。幸运的是，大多数的化合物，可以在组合在一起分成几类。然后，如果我们能够正确分类一个化合物。那我们就可以从那一类或一组化合物的性质中知道这个化合物的一般属性。例如。盐酸被归类为一种酸，是通过熟悉酸的行为而得，我们就立刻可以知道这个化合物的一般性质。我们研究许多的化合，可分为酸，碱，盐，金属氧化物或非金属氧化物。这五个类化合物，前三个-酸，碱和盐-是目前为止最重要的。当酸，碱或盐溶解

25、在水中产生一个电流导体则该物质被称为电解质。如果没有传导电流产生，该化合物被称为一个非电解质。常见化合物的分类通过观察化学式，我们可以以下列方式划分有许多共性的化合物。1。酸，在传统意义上的，可能被公认是H先写在化学式前，其余的化合物一般是非金属。例如，盐酸，硫酸，次氯酸。2。传统的碱含有已经写在化学式的最后0H根。该化学式的第一部分通常是金属。例如，NaOH，Ca（OH）2，Fe（OH）3，3。盐首先由写在最前金属组成，在结合写在化学式的最后非金属。例如，NaCl,Fe2（SO4）3，CA（CLO）2。4。氧化物是含有氧和只有其他元素一个化合物。除了氧外如果其他元素也是非金属，这氧化物可以被

26、划分为一种非金属氧化物或酸性酸酐。后者的名字的由来是因为在一定条件下水加入非金属氧化物产生酸。同样，如果水是从含氧酸移走，酸酐（不包括水）就生成。其他氧化物，金属氧化物或碱酐类，包括氧和金属。在适当的条件下当加水到碱酐中，碱就生成，反之亦然。酸传统意义上的所有酸中含有氢，它可能是被金属所取代。酸分子带负电部分是由一个非金属或自由基（负价组）组成。这些负价组（除氧化物和氢氧化物）通常被称为酸性基团。所有酸通过原子中电子共享结合一起形成共价化合物。当酸溶解于水，离子形成，是由于酸分子的氢离子（质子）转移到水分子例如，这是一个协调价的情况下，从水分子中未有使用的电子对与氢离子结合，形成水合氢离子。水

27、合氢离子是水合氢离子或质子（H+H20）,酸性离子在水溶，而取决于它的形成，通常我们会使用简单的H+以书写方程式。这样的方程，从而简化和更容易配平。一种酸的主要特点是它能够提供氢离子(质子);因此。酸通常被定义为一种物质，它可提供质子。酸的性质。在一般情况下，酸水溶液的特点是由以下属性;1。他们有酸性的味道。柠檬橙子和其他柑橘类水果它们的酸味归为柠檬酸，牛奶的酸味是由于乳酸的存在。2。它们使蓝色石蕊试纸变红。石蕊是一种在碱性溶液显蓝色，在酸性溶液中显红色的染料，纸浸泡在石蕊中被称为石蕊试纸。这种类型的物质，使我们能够鉴定物质是酸性或碱性，被称为指试剂。甲基橙和酚酞也是经常被化学家使用的指试剂。

28、他们与某些金属反应产生氢气。学习这类型的反应可以与氢气的制备联系起来。4。他们与碱反应产生盐和水。常见的强酸有硫酸，硝酸，盐酸。大多数其他酸一般都只有部分电离，因此只有适度的强或弱。碱所有的金属氢氧化物被列为传统的碱。所有的碱中只有氢氧化钠，氢氧化钾，Ca(0H)2,Ba(OH)2都明显易溶于水。如果这些化合物溶解于水，那么0H根在所有溶液中普遍存在。氨的水溶液也被划分为碱，因为有OH-离子存在溶液中。在这些化合物中，我们发现了金属或NH4)与氢氧根结合。正如酸的特点是氢氧根离子，因此在水溶液中碱特点是氢氧根离子，。后来，碱的概念将扩展到包括在水溶液中不提供的氢氧根离子的物质。碱的性质在一般情

29、况下，金属氢氧化物(碱)的表现出以下属性：1。苦味。2。肥皂水或湿滑的感觉。3。使红色石蕊试纸变蓝。4。与酸反应生成盐和水。5。大多数金属氢氧化物不溶于水。共同的，只有氢氧化钠，氢氧化钾，Ca(OH)2，BA(OH)2，NH3溶于水。常见的强碱氢氧化钠，氢氧化钾，Ca(OH)2的，和Ba(OH)2。酸中的氢与来自碱中的氢氧根结合生成水。碱与酸的反应称为中和。如果所有的水反应后通过蒸馏从溶液中移走，碱中的正离子和酸中的负离子就会生成一种晶格状的固体盐。结果表明，化合物氯化钠，盐，是一种电解质化合物和在固体或结晶状态被离子化。这种晶体是在一个明确的模式为导向下由正离子钠和负离子氯组成。在一般情况下

30、，大多数盐在结晶状态下是电解质和一个明确模式导向下离子组成.Lesson7无机化合物的命名随着数以千计的新的无机化合物的发现，已成为必要的修改传统命名的规则。一个国际委员会已推荐一套化合物的命名规则，这些规则目前正在被全世界采用。许多旧的名称仍在使用，但是，我们随后的讨论中，许多方面包括对新和旧的，强调新的，其中一个原则发生改变就是由阿尔伯特提出的，也就是库存系统命名法，在金属化合物（氧化物，氢氧化物和盐）中金属可能会呈现一个以上的氧化态。在这种情况下，金属的氧化态用罗马数字显示在括号中，紧随其氧化数的金属对应的英文名称。如果金属只有一个共同的氧化数，不用罗马数字。另一个重要变化是复杂的离子和

31、配位化合物的命名。我们将推迟后者的命名，直到这些化合物进行了讨论。命名的金属氧化物。，碱和盐学生应该有一个良好的开端，在学习命名，如果他已经学会了价表3中离子价态和更常见的离子名称。化合物是在适当的比例下正离子和负离子的组合，以均衡价态和化合物名称遵循离子的名称，例如，氯化钠，Al（OH）,铁（一）溴化或黑色溴化;，醋酸钙，铬（一）硫酸或硫酸铬，等等。表4给出了一些额外的金属化合物的命名例子。所使用的两种常见的系统，库存系统是首选。请注意，即使在这个系统中，但是，负离子需要从价表4获得。负离子，阴离子，可能是单原子或多原子的。所有单原子阴离子的名字都是以ide结尾的。其中也有名称与IDE结束的

32、两个多原子阴离子，它们是OH-氢氧根离子，氰离子，CN-o许多多原子阴离子含有氧和另一个元素。在这些含氧阴离子中氧的原子数目是使用后缀ITE和ATE记的，这意味着各自越来越多氧原子。万一需要记录超过俩个含氧阴离子的同种元素以上，前缀HYPO和PER,意思是相同的元素，意味着各自还有更多的氧原子，可使用。一系列含氧阴离子被命名表5o表3o一些常见离子1+2+2+3+铵NH4+的钡BA2+镁Mg2+的铝AI3+的铜（1）铜+钙钙锰（一）Mn2+的铬（一）铬+氢H+铬（二）CR2+汞（一）Hg2+的铁（一）Fe3+的钾K+的铜（II）铜+汞（一）Hg22+白银Ag+铁（II）的Fe2+锡（一）SN2

33、+钠Na+的铅（II）Pb2+的锶锌的Sr2+Zn2+的3-2-1-1-砷ASO43碳酸盐CO32-醋酸C2H3O2亚硫酸氢HS02ASO33砷，铬CrO42溴BR-氢的H-磷酸盐PO43-计重铬酸盐Cr2O72-氯酸盐ClO3-氢氧化哦磷酸PO33-草酸022氯Cl-的次氯酸钠CL0氧化C2O42-绿泥石二氧化氯碘酸钾IO3硫化物S2氰CN硝酸盐N03-硫酸的F-S042-的氟碘我亚硫酸盐S032-碳酸氢盐（碳酸氢钠）HC03硝酸亚硝酸盐N03-N02-硫酸氢HS04高氯酸盐高锰酸盐N03Mn04-表4。一些金属氧化物的名称。基地和盐Fe0的铁（II）氧化物氧化亚铁Fe203的铁（III）氧

34、化三氧化二铁锡（0H）2的锡（II）氢氧化锡氢氧化（四）锡（0H）4锡氢氧化锡氢氧化Hg2S04汞（一）硫酸硫酸汞HgS04汞（II）硫酸硫酸汞次氯酸钠次氯酸钠次氯酸钠重铬酸钾重铬酸钾重铬酸钾CU3(AsO4)2铜(II)砷酸铜砷酸CR2(C2H4O2)3铬(III)醋酸铬醋酸非金属氧化物命名旧的命名系统和在化合物中仍然被广泛采用希腊前缀氧原子的数目和其他元素。所用的前缀是MONO,有时减少到MON,DI,TRI,TETRA,PENTA,HEXA,hepata-,OCTA,NONA-AND和DECA。一般情况下当命名非金属氧化物时，前缀字母a被省略，和通常mono-也从名称中被省略。库存系统也

35、可被用于非金属氧化物。这里的罗马数字是指氧元素的氧化状态。表5。对oxyanions名称最少的氧原子低-ITE较少的氧原子-ITE更多的氧原子吃的大部分氧原子每-吃CLO-次氯酸钠二氧化氯，亚氯酸盐ClO3氯酸钠高氯酸，高氯酸盐溴酸hypobromiteBrO2bromiteBrO3溴酸盐BrO4perbromateIOhypoioditeIO2ioditeIO3碘酸钾IO4碘酸PO23次磷酸钠PO33-磷酸PO43-磷酸NO2-的亚硝酸盐NO3-的硝酸盐SO32-亚硫酸盐SO42-CO32-硫酸碳酸盐在任一系统。,氧元素以外的其他元素首先被命名,oxide被用于全名之后。表6列出了一些例子。

36、命名酸从知识的价表3中,酸名称可以直接地获得,直接通过改变酸离子(负离子)名称如下表：表离子3相应的酸TOC o 1-5 h zateiciteous HYPERLINK l bookmark74idehydroic表7显示了这种关系的例子。那样，当命名酸时直接简单地改变酸根，就存在一些问题，例如硫酸是sulfuricacid，而不是sulfic。同样，磷酸，phosphoricacid，而不是phosphic。表6。一些非金属氧化物的名称公式二氧化碳碳（H）氧化一氧化碳二氧化碳碳（四）氧化二氧化碳三氧化硫硫（VI）氧化三氧化硫N2O5（）氮氧化物dinitiogen三氧化二砷五氧化二磷磷（V

37、）氧化diphosphorus五氧化二磷CI2O7氯（六）氧化二氯heptoxide表7。一些氨基酸的名称表3名酸性酸离子方程式HC2H3O2C2H3O2醋酸醋酸H2CO3CO32-碳酸盐碳酸HClO2二氧化氯绿泥石chlorous酸高氯酸高氯酸，高氯酸盐氯酸氢氰酸架CN-氰化物氢氰酸HBR溴溴氢溴酸H2SiO4SiO44硅酸盐硅酸H3AsO3AsO43砷酸胂酸HMnO4MnO4高锰酸盐permanganic酸在价表3中，不包括不太常见的负离子。例如，BO3硼酸离子和硼酸硼酸;TeO42是tellurate离子和H2TeO4大地酸，等等。酸和基本盐类可以想象的是，在酸碱中和反应中，只有氢的一部

38、分可能会被中和;氢氧化钠+硫酸一硫酸氢钠+水化合物硫酸氢钠具有酸的性质是由于它包含氢，同时它也是一种盐是由于它包含了一种金属和一个酸根。这种盐含酸性氢被称为酸式盐。磷酸（H3PO4）可能会逐步被中和，形成盐,磷酸二氢钠，磷酸氢二钠，和Na3PO4。前两个是酸式盐，因为它们包含可以更换的氢。一个命名这些盐的方法叫做磷酸氢钠和磷酸氢二钠。这些酸性磷酸盐在控制血液的碱度是重要的。第三个化合物，磷酸钠Na3PO4,其中不包含可以更换的氢，通常被称为正磷酸钠,磷酸三钠，以区别于它的两个酸盐。曾经，前缀bi-被用于酸式盐的命名，在工业上，例如，碳酸氢钠被称为碳酸氢钠和Ca(HS03)2钙亚硫酸氢钠。由于这

39、个前缀bi-在一定的程度上有点误导，上面所讨论的系统命名是可取的。如果碱中羟基逐步被酸中和，碱式盐可能形成：Ca(OH)2+盐酸CA(OH)CL+H2O碱式盐类具有碱的基本属性，将与酸发生反应，生成一个正盐和水。在碱式盐中OH基团被称为羟基。Bi(OH)2NO3的名称将铋bismuthdihydroxynitrate。混合盐如果酸中的氢原子被两个或两个以上不同的金属取代，则混合盐生成。因此硫酸中的俩个氢原子被钠离子和钾取代，产生混合盐NaKSO4,硫酸钾钠。NaNH4HPO4是一个混合酸式盐，可从尿中结晶得到。Lsson8布朗斯特和路易氏酸碱概念布朗斯特和洛瑞概念“(1923年)，根据这一概念

40、，酸是释放质子(质子供体)一种物质，而碱是一种与质子(质子受体)结合物质。中和反应涉及质子转移。盐仅仅是一些离子聚集产生的，但并不是所有都是中和反应。失去一个质子后，酸形成了碱，通过逆反应形成的物质，可以得到一个质子。碱以同样的方式获得一个质子形成酸。这些关系可以由方程表示出来，总的方程式是一个中和反应。然后，我们看到，中和反应，是两个碱之间的质子的竞争反应。在方程式1中酸和碱的的出现是以(公式(2)共轭对的形式。也就是，酸通过失去质子形成共轭碱，碱通过得到质子形成共轭酸。在方程式3中有相同下标物质是共轭对。这个概念可以通过一些例子来说明。第一个方程是一个中和反应，根据阿列纽斯以及布朗斯特和路

41、易氏概念，但是，由于阿列纽斯只承认碱的OH-，那么根据他的概念，则其他的反应不包括。请注意，在第二和第三的反应中，水分别作为一个碱和酸。水，像其他许多物质既可以给予和接受质子，根据这一概念它是两性。在碱的碱性比它强时，它作为酸起作用，在酸的酸性比它强时，它就作为碱。上面给出的平衡的位置取决于，在每种情况下两种酸相对给予质子能力，(或相对的两个碱接受质子的能力)。这些关系使得建立了酸碱强度的尺度。质子给予体的相对酸强度是由与碱反应达到平衡的程度来衡量。质子受体的相对碱强度是建立在类似的方式上。表8。列出了几个熟悉的物质，按酸强度减少顺序排列。由于弱酸共轭碱强，反之亦然，在反应中已经给出生成的碱是

42、按强度相反的顺序排列，也就是说，在表的底部是最强的碱。表8。在水中的酸碱反应碱的相对强度，根据布朗斯特的概念，是衡量其接受质子的能力。任何两种物质质子之间的竞争，得到质子比其他的碱性更强。例如，水可能会与氯离子竞争一个质子，但CL是作为一个碱是如此的弱，水，以致水可以轻松地接受一个质子和形式H30+在此反应：盐酸+水-H3O+CL-另一方面，当水与氨竞争质子，水在竞争质子的反应中失败。氨从水中得到质子，迫使水作为酸在反应中NH3+H2ONH4+OH-从表8可以得出质子的竞争对手相对实力。最强的质子接受体的碱在列表的底部，然而最强的酸或质子给予体在列表顶部。路易斯的概念(1923年)。GN路易斯

43、提出另一酸碱的概念和布朗斯特-洛瑞的概念出现在同一年。路易斯定义一种酸，可以从另一个分子或离子接受电子对的分子或离子，碱性的物质是能与酸分享其对电子。因此，酸是一种电子对接受体和碱是一个电子对给予体。当路易斯酸与路易斯碱反应，因此，一个配位的共价键生成。这本质上是中和反应。电子圆点方程式澄清了配位健在路易斯酸中和反应中形成过程。一个是由氨分子的质子中和酸-碱对AI3+和H20形成6个共价键要经过路易斯中和。许多置换反应表明了刘易斯酸或碱的相对强度。例如，氰离子碱性比氟离子的强，并凭借其能力，以取代从hexafluoroferrate(III)离子中的氟离子：FeF63+6CN-铁(CN)63-

44、+6F-有许多符合路易斯酸-碱概念的反应。，与其相反的布朗斯特-洛瑞质子得失概念，在路易斯的概念中强调的是电子对路易斯酸在一个空轨道中缺乏电子对，或有一个可以腾出轨道和路易斯碱拥有未成健的电子对，并可以提供这对给缺乏对电子另一物质。很明显，路易斯的概念，不仅适用于要由布朗斯特-洛瑞概念相关的化学行为，但也同样适用于许多不涉及质子转移的化学反应，基于这个原因，它是最有用的。其通用性，排除了建立一个Lewis酸和碱强度的尺度，但可以选定物质之间作出比较。学术名词亲核，亲电有时也适用于酸和碱。接受电子对的Lewis酸，是亲电，和Lewis碱的强度是由他们的提供电子倾向衡量。例如，水是比CL强的碱因为

45、水取代CL通过提供电子对质子：盐酸+水一H30+CL-因此，水比氯是更强的亲核剂。09配位复合物形成一个配位复合物的化学基础，是配位键。必须有一对电子对接受体和电子对的给予体。因此，配位反应是路易斯酸碱中和的例子。中心离子是Lewis酸或电子对接受体，和周围的群体，即所谓的配体基，是Lewis碱或电子对给予者。在一般情况下，这种反应可以被描述为锰+X：长-M(L)的XN+正向反应是配位和逆反应是解离。协调和分解时，通常当x大于1时，配位和解离是以逐步的方式发生，使上面的一般方程可能是几个逐步方程式的总和。自然状态下的配位健与共价键有本质上的不同，包括在某些情况下双键性质，基本上是离子。就化合物

46、Na(H2O)X+在水溶液中而言，钠离子与配位水分子相互作用很像晶体氯化钠中的钠离子与邻近的氯离子进行交互。这价健力可以被认为是静电相互作用力。在另一个极端，如Fe(CN)64复合物-涉及主要是共价键。进一步说明了这种行为的变化是由表9中列出的化合物。前四个被列出的化合物是无论阴离子或阳离子都是复杂的盐状物质。从其在水溶液中的成分，这是很明显。然而，这些相同的离子存在于固体，虽然他们的表达式可被写为复盐如表。在这些物质中的复合离子以溶液的形式存在。解决方案过程中，有什么证据自由配体或单原子离子在溶液中的水合。注意配体可以是分子，如氨气，或阴离子，如CN-oN02,或F-。在VF4(H2O)2-

47、,钒与阴离子和分子配位。第五个化合物，Pt2CI44NH3，在溶液中和固体中都包含复杂的阳离子和复杂的阴离子。最后化合物拥有晶体结构表明CuCl42复杂离子的存在。然而，当物质溶解于水，水合单原子离子的混合物生成。这只是表明，铜(II),与水比与氯配体形成了更为稳定的复合物，高度的离子特性，允许在溶液中快速转换形成水合铜。在溶液中CuCl42的不存在并不能证明它在固体中不存在。配位场理论最近的理论是已被证明有用的配位化合物的晶体场或配位场理论，它表明了通过中心离子和极性配体的静电引力，使得配体和中心离子形成的配合物。引力的程度上的大小决定了复合物的稳定性，和取决于中心离子和配体的电荷和大小。使

48、用这个理论，这就有可能计算的电荷和大小的能量影响因素，并最终获得键能的值。后者在预测大量的化合物的性质和类型的配置中是非常重要的。配位体配体必须是极性的或可极化的（非极性分子是弱的配位体），他们通常没有共用电子对，来与中心离子形成共价键。配体根据它们的能力大小可分为与金属离子形成一个健的（一齿配体）或者形成俩个健的（二齿配体）。配体是二价的或包含两个原子的给予体，如乙二胺，（H2N-CH2-CH2-NH2）配体是双齿的，因为它们包含两个点或站点进入中心离子健。配体可能会更加复杂，许多三齿，四齿，甚至多齿配体已被知道。多齿度配体有中性的和阴离子的点，它们可以与中心离子配合，如甘氨酸离子。这里既有

49、阴离子的氧和非离子氮拥有非共用电子对和可以与一个给定的阳离子配位。一个例子是配合物Co（H2NCH2CO2）3。其中钻可以与每一个甘氨酸盐中一个氮和一个氧配位。一个多齿配体，当两个或两个以上的点与一个中心离子配位时，形成一个环状结构，如乙二胺复杂钻说明。这样类型的复合物被称为螯合物，这个多齿配体就是一种螯合基团。配位化合物的例子和命名1。阳离子首先被命名，阴离子最后。2。负离子配体结名称是以0结尾的，从表10的例子是氰基，羟基，氯，carbonato。配体的顺序是按字母的顺序。3。中性的单元有历史的结局，如氨络物，水产（原aquo）,羰基，亚硝基。4。在复杂的中心原子的氧化数是指定元素的名称括

50、号中的罗马数字。当一个复杂的离子是否定的，中央元素的名称已经吃了追加。5。被命名为中性复合物，好像他们是阳离子“。6。如果一个复杂的正离子，而不是在复杂的“完整的复合名称酸自由基的名称。下面的例子中，将澄清这些规则。K+BF4-AG（NH3）2+CL-.10烷烃同分异构体数目现在烷烃化合物也被称为饱和烃和石蜡烃。石蜡，来源于拉丁美洲文parumaffinis（轻微的亲和力），是指惰性物质的化学性质，也适用于从石油和更高的烷烃的混合物组成的蜡。戊烷（3个异构体），己烷（5个异构体），和庚烷（9个异构体）已经表明随着碳含量的增加其异构体也急剧上升。正构烷烃这一系列化合物的不同在于组成上-CH2的增

51、加和形成一系列同系物。因此，庚烷和辛烷值是同源的碳氢化合物;二十碳烷是甲烷较高的同源性。饱和分枝-链化合物和单叶自由基甲烷，乙烷，丙烷和丁烷被称为前四个饱和分枝无环烃，更高的成员的名字该系列是由一个数值术语其次是“”和省音终端的“”数值的术语。这些名称的例子显示在下面的表格。饱和无环烃（分枝或分枝）的通用名称是“烷烃”。（N=碳原子总数）1甲烷1529十五烷二十九烷2乙烷16十六烷30Triacontane3丙烷17Heptadecane31Hentriacontane4丁烷18十八烷32Dotriacontane5戊烷19Nonadecane33Tritriacontane6正己烷20Ico

52、sane40Tetracontane7庚烷21Henicosane50Pentacontane8辛烷值22Docosane60Hexacontane9壬烷23Tricosane70Heptacontane10癸24Tetracosarre80Octacontane119025十一烷二十五烷Nonacontane12十二烷二十六烷100Hectane13十三烷二十七烷132Dotriacontahectane14十四烷28Octacosane饱和支无环烃侧链的名称前缀这是编号用阿拉伯数字从一端向其他产业链最长的名称命名，方向的选择，以最低的数字为可能侧链。当一系列含有相同数量的条款的Iocant

53、s逐项比较，该系列是“最低”，其中包含第一difference1之际的最低数量。这一原则适用于不论取代基的性质。 Exmpiefi；CH.-CHCH.:HHCH325-TrimethylhexaneCH.CH,CH3相同取代的自由基的存在表明适当乘以前缀二，三，四，五，六，七，八，九，十溴ch3Example:543|2ch3ch2cci从终端去除氢碳原子饱和无环烃的单叶的自由基被命名为以“-ane”的结尾由“-yl”的碳氢化合物。碳原子自由价是+1。作为同一类，这些自由基被称为普通烷基或分枝链。稳定性烷烃相对惰性，容易与烯烃或炔烃反应。例如，正己烷，不与浓硫酸煮沸的硝酸，iethyp熔融的氢

54、氧化钠，高锰酸钾，或铬酸反应;除了氢氧化钠，这些试剂在室温下都能与烷烃反应；少部分要求高温或特殊的催化。卤化如果在黑暗的条件下，溴与正己烷反应，试管内颜色将保持不变。如果暴露在阳光下，在几分钟内颜色变淡。通过呼吸管口产生溴化氢气体，作为一个反应的产物。该反应是一个光化学取代：Light更比溴化有用，不仅光:其他方法Br光转换成氯原子，氯分子由溶血过程中，共价键被切断，是由每个原子形成的债券保留一个电子启动一个烷烃的氯化：CL：CL-fCl+Cl。一个氯原子有未成对电子和自由基。由于原子的倾向，以达到其正常价态，任何自由基是一种高活性物种。光化学氯化所得通过自由基的连续反应，它是一种自由基链式反

55、应。链启动步骤（1），氯分子裂变，产生氯自由基链传播步骤，氯的烷烃分子产生氯化氢和烷基自由基（2），这反过来攻击氯自由基攻击分子产生氯化烷烃和氯自由基（3）。由于步骤（2）所需的氯自由基再生步骤（3），两种反应共同构成了一个链，如果两个反应进行完美的效率，将不光能，效率的进一步要求自我繁殖。但是。不健全，氯自由基可以重组（4），结合烷基自由基（5），或烧瓶哀号的碰撞能量的消散。辐射因此继续保持供应充足发起自由基。链启动步骤需要输入光能源+242.8kJ/mole。然而，步骤（2）,是放热的，因为所需的能量来打破的C-H键的H键能比少-CL。第二链传播步骤（3）同样是放热反应，确实是一个烷烃的氯

56、化可以进行爆炸。裂解加热温度范围500700，更高的烷烃进行裂解破裂或裂解成较小的分子，一些饱和脂肪酸和一些不饱和的混合物。特定的石油馏分选择性裂解产生的不饱和烃在化学合成中非常有用。开裂，因为所需的能量,打破了C-C键断的碳-碳，而不是碳氢键是247kJ/mol，而C-H键的能量是364kJ/mol。氧化氧气与能量输出的碳氢化合物的反应是使用汽油作为燃料在内燃机的基础上。一个给定的烃燃烧的能量释放表示为千焦/摩尔燃烧热。制造炭黑，特别是油烟，颜料墨水，和黑色通道作为填料在橡胶混炼，重要的是在不完全燃烧的气态烃。使用天然气，因为它的廉价和可用性;黑色的收益率随气体的类型和制造过程中，但通常是在

57、范围为26的理论金额。部分空气氧化更有限的范围内，是一个具体的含氧物质的生产手段。从石油中的高沸点矿物油和蜡的控制空气氧化给予较高的从脂肪中获得的，并适合于制作肥皂的使用羧酸的混合物。11不饱和化合物不饱和化合物和单价自由基拥有一个双键或三键的不饱和无分枝无环的碳氢化合物的命名是以-ene或者-yne结尾取代相应的饱和碳氢化合物的名称中以-ane结尾即可。如果有两个或多个双键或三键，结尾将是“adiene”，“atriene”或“adiyne”“atriyne”等，这些碳氢化合物（分枝或分枝）的通用名称是“烯烃”，“二烯”“三烯“或炔，“二炔”，“三炔”等。这条链这样编号是为了使双键或三键的序

58、号尽可能最小。 Examples:_产j3Q112-Hexene6S43Z1CHCH2CHCH=CH-CI1?4-HexadieneCH3CH=CHCHCHThefollowingnon-systematicnamesareretained:单价自由基的名称来自不吧无环碳氢化合物，以“ATy”,“yn忙，茫测”等结匚巴Act尾，当需要时，双键和三键的位置要标明。含有自由价的碳原子编号如ich30!Examples:1EthynyiCH-理物-2propynylCH三CCH戈1Propenylch3-ch=ch-2Butenylch3-ch=ch1,3ButadienylCHz=CHCHhExc

59、eptions:Thefollowingnarncs理性质retai:-烯烃也被称为乙烯的碳氢化合物和烯烃。术语烯烃，这意味着石油的形成（被早期的化学家应用，因为该系列的气体氯和溴的结合，生成油性加合产品。广口厂口AllyKfor2propenyl）CH2=CHCH2(foru从相应的饱和烃，烯烃难以区分。沸点比分子质量稍微有点高的烷烃低不了几度，比重也是高几个百分比，在前几个烯烃和烷烃中，它们的熔点有着明显的相对应。环烷烃比烷烃跟烯烃之前差异更大。因此，环的形成比稀键形成对物理性质的影响更大。无论在重量或1-己烯的燃烧热几乎与AS3正己烷相同的。热解的脱水从醇中消除水是一个有用制备烯烃的方法

60、，从而从一个碳原子上消除了0H和从另一个碳原子上消除了H,乙醇生成乙烯。几个实验步骤之一是催化脱水。酒精蒸馏通过挤满了氧化铝的颗粒，并在电加热炉保持在350-400度的一管中。这一反应类似于一个烷烃裂解反应，因为它涉及到，在高温饱和到不饱和产品的生产，但酒精的热解温度明显较低，过程更简单，更专一。硫酸法。硫酸是一种含有俩个羟基的酸，用简单方程式I代表，如在方程式II中，该物质可能有一个半极化健，在第二，在这情况下硫已经扩大了它的外壳，以容纳12个电子，它可能有两个双键（三）。当浓硫酸逐渐加到乙醇，用冰块冷却，水从这俩个组分中消除，乙酸乙酯生成。这反应可以进行到最后，因为形成的水是由浓酸吸收;然