江西省赣州市会昌中学2021学年高二化学上学期第二次月考试题

1、江西省赣州市会昌中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题PAGE PAGE 22江西省赣州市会昌中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量C 12 N14 O16 S32 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A. 热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸C. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放2实验：0.1m

2、ol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解 下列分析不正确的是（）A. 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B. 的滤液中不含有Ag+C. 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D. 中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动3下列说法正确的是（） ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液

3、若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极4已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH4B. 升高温度，溶液的pH增小C. 此酸的电离平衡常数约为1107D. 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的105倍5下列说法正确的是（）A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C. 若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mlD. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转

4、化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）6对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（）A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深7、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。

5、按n(CO)n(H2)12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()A.p1p2B.该反应的H0C.平衡常数：K(A)K(B)D.在C点时，CO转化率为75%8在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列有关说法正确的是（）A由图可知：该反应的H0B在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C图所示条件下，平衡常数为2D图中的y可以表示平衡常数或密度9、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解

6、质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A. 放电时，电子由Ca电极流出B. 放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C. 每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD. 负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb10在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166

7、.31050下列叙述错误的是()A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D. 25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)B. NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C. 室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)

8、c(OH)c(H)D. 常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L12已知25时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.310-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.610-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A. 25时，Ksp(CaCO3)=2.810-9B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C. 滤液M中:c(Cl-)c(Na+)c(Mg2+)c

9、(CO3-)c(OH-)D. 滤液M中: 13HR是一元酸。室温时，用0.250 moL-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（）A. HR 的电离常数Ka=510-6B. 图中Xc(R-)c(HR)c(H+)c(OH-)D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是： c(Na+)c(OH-)c(R-)c(H+)14用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224mL（忽略气体的溶解）；t2

10、时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是（）Aa电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差3.84 gC电解过程中，溶液的pH不断增大Dt2时，b电极的电极反应是2H2O4e=2OH+H215类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示，下列说法正确的是A随着pH的增大，pC增大的曲线是A2的物质的量浓度的负对数BpH=3.50时，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb点时c(H2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA

11、)+c(A2)先减小后增大16NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4+H+SO42现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示下列说法中不正确的是（）Aa点的溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（Na+）c（OH）Bb点的溶液中：c（Na+）=c（SO42）c（H+）c（NH4+）c（OH）Cc点的溶液中：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）Dd、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是de二、填空题（共52分）17物质在水中可能存在电离平衡、盐

12、的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_A加水稀释 B加入少量CH3COONa 固体C加入少量冰醋酸气体 D通入少量HCl（2）t时，水的离子积常数KW=11012。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=_。（3）常温下，有等pH的三种溶液：aNaHCO3 bNaClO cCH3COONa三种溶液浓度由大到小的顺序为：_（填序号）（4）已知25时，Ksp（AgCl）= 1.81010，现将足量氯化银分别放

13、入：a100mL 蒸馏水中 b100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中c100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d100mL 0.1mol/L盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）；b中氯离子浓度为_mol/L18I二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41.1kJ/mol2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H3=24.5kJ/mol则

14、反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H= （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）二甲醚燃料电池的正极反应式为 请写出电解食盐水的化学方程式 电解后溶液的PH= II室温下，0.1 molLl的KOH溶液滴10.00mL 0.10 molLl H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_。 点所示

15、溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O422-)_mol/L。19碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(1833)mgkg-1(即;每千克碘盐中含碘元素1833毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.010-4mol/L的Na2

16、S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为_。(2)步骤III中滴定终点的现象是_。(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_mgkg-1(保留三位有效数字)。(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_。A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B.滴定前锥形瓶有少量水C

17、.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20. 甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气已知 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为 （2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的H= ，该反应的平衡常数为 （3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时

18、再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡 移动（填“往左”、“往右”或“不”）将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2OCO2混合气体可以间接制备H2其基本原理如图2所示（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式 （5）电解池中发生的总反应方程式为 （6）当质子交换膜中通过的H+数目为4.8161023时，理论上电解池中产生的H2为 L（标准状况）21已知草酸镍晶体(NiC2O42H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3Fe2Al3Ni2开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5Ksp(CaF2)1.4610-10；当某物质浓度小于1.010-5 molL-1时，视为完全沉淀。请回答下列问题： (1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_。(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。(3)“调pH”时pH的调控范围为_。(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_，证明Ni2已经沉淀完全的实验步骤及现象是_，当Ca2沉淀完全