江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第九次周考试题（A）

1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第九次周考试题（A）PAGE PAGE 15江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第九次周考试题（A）相对原子质量：H1 O16 Li7 Zn65 Pb207 Ba137 Cl35.5 Ag -108一、选择题（每小题5分，共60分）1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1.0molCH4与3.0mo

2、lCl2光照下反应生成的CHCl3分子数为1.0NAB1.0molL1的(NH4)3PO4溶液中阳离子数为3.0NAC16.8gFe与足量的H2O（g）完全反应转移的电子数为0.8NAD标况下2.24LSO3中含有的质子数为4.0NA3下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu4、强酸性溶液X中可能含有Na、K、NHeq oal(,4)

3、、Fe2、Al3、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、Cl中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)B气体F经催化氧化可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能确定的离子是Al3、Na、K和Cl5、a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（101105 Pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 （ ）

4、AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH DHCOOH6、将Mg、Cu组成的混合物26.4 g ，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体896L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）A B C D7、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂 B吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解 D从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO48、下列实验操作、现象以及结论完全对应的是（ ）实验操作实验

5、现象结论A0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小B将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO39下列关于各实验装置的叙述错误的是（ ）A装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 B装置可用于收集NO气体C装置吸收氨气时可防止倒吸 D装置可用于洗涤AgCl表面的NaC

6、l10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A、锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB、电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C、锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D、锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x eC6Li11、化学上常用AG表示溶液中的l

7、gc(H+)/c(OH)。25时，用0.100molL1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AD点溶液的pH =11.25 BB点溶液中存在c(H+)c(OH)=c(NOeq oal(,2)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D25时，HNO2的电离常数Ka=1.0105.512、青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知 X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（ ）AX是烃 BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应 DX中碳原子上

8、的H若有1个被Cl取代，则有2种不同产物二、非选择题（40分）8.（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 （2）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：使用温度

9、计的目的是控制加热的温度，防止_ 冷凝水的流进方向是_（填“a”或“b”）；趁热过滤的原因是_ _下列说法正确的是_ （填选项字母）a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完水杨酸（3）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_ （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为_ _（用百分数表示，小数点后一位）14（14分）（1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可

10、通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3 （g）6NO（g）5N2（g）6H2O（g） H。已知几种化学键的键能数据如下： 根据键能数据估算上述反应中H_kJmol1。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现： 2CO2（g）6H2 （g）C2H5OH（g）3H2O（g）。在2L恒容密闭容器中充入 4 mol CO2和8 mol H2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C2H5OH）与时间的关系如图所示。在该温度下，该反应的化学平衡常数K_（保留两位小数）。（3）在恒容密闭容器中发生反应CH4（g）4NO2（g）4NO（g）CO2（g）2H2O

11、（g）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_。 A容器内混合气体的密度保持不变 Bv正（NO2）4v逆（CO2） C容器内压强保持不变 D单位时间内，消耗n mol NO2的同时生成n mol NO （4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为00l mgL1。在某含铅废水中加入Na2S，当S2浓度达到6.8108molL1时，水体中pb2浓度为_molL1已知：Ksp（PbS）3.41028， （5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。B极的电极反应式为_。标准状况下，每消耗448 L NO，A极得到氢气的体积为_L。 15（12分）三氧化二锰（Mn2O 3）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO 2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）： （1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应的化学方程式为_。 （2）操作X为蒸发浓缩、 、洗涤烘干。经操作X之后得到MnSO4H2O。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4H2O晶体，主要目的是_。 （3）气体Y直接排放会污染空气，将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学方程式为 。（