高中化学必修2 精品解析：海南省海口市海南枫叶国际学校20192020学年高一下学期期末考试化学试题新解析版

1、海南枫叶国际学校20192020学年第二学期高一化学学科期末考试试卷(范围：必修二)一、单选题(本大题共8小题，共16分)1.下列关于硫的叙述中，正确的是()A. 附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤B. 硫与铜在加热条件下反应生成CuSC. 硫与氢气的反应中，硫是氧化剂D. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫【答案】C【解析】【详解】A硫易溶于二硫化碳，试管内壁上附着的硫可以用二硫化碳清洗，而不是用酒精清洗，故A错误；BS为弱氧化剂只能将铜氧化为低价铜，所以生成硫化亚铜，故B错误；C硫与氢气反应生成硫化氢，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故C正确；D硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、

2、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；答案选C。2.化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()石英的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】石英的主要成分是二氧化硅，正确；水泥成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，正确；太阳能电池的主要成分是硅单质，太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，正确；硅具有导电性，能作半导体材料等电子部件；二

3、氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，错误；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，错误；故正确的有：，答案选A。3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C. 合成纤维、再生纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 石油裂解的目的是要得到甲烷、乙烯等化工原料【答案】D【解析】【详解】A乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，故A错误；B煤的气化是煤和水在高温下反应生成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化

4、为液体燃料或用水煤气合成液体燃料，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；C合成纤维、再生纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D裂解是在一定条件下将相对分子质量较大、沸点较高的烃分解为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂解的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、甲烷等化工原料，故D正确；答案选D。4.下列化学用语表示正确的是 甲基的电子式： 乙炔的最简式：C2H2 蔗糖的分子式：C12H22O11 乙醛的结构简式：CH3COH苯分子的比例模型：A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的

5、电子式为，故错误；C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故错误；蔗糖的分子式为C12H22O11，故正确；乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故错误；苯分子的比例模型为：，故正确；故选B。5.下列反应不属于加成反应的是()A. CH2=CH2HClCH3CH2ClB. 2CH3CH37O24CO26H2OC. CH3CH=CH2H2CH3CH2CH3D. CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案】B【解析】【详解】A该反应中乙烯的双键打开与氢气发生加成反应，故A不符合题意；B该反应为乙烷的燃烧，属于氧化反应，而不是加成反应，故B符合题意；C该反应为丙烯与氢气的加成反应，故

6、C不符合题意；D该反应为乙烯和溴的加成反应，故D不符合题意；综上所述答案为B。6.滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A. 长期大量服用阿司匹林可预防感冒B. 运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C. 服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D. 注射青霉素前要先做皮肤敏感试验【答案】D【解析】【详解】A.长期大量服用阿司匹林会导致不良的肠道反应，A不正确；B.麻黄碱剩余兴奋剂类药物，不能真正提高成绩，应禁止使用，B不正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该用胃舒平等药物，C不正确；D使用青霉素前一定要进行皮试，故D正确；答案选D。7.下列关于糖类的说法中，错误的是A. 葡萄糖化学式为C6H12O6，它能

7、和银氨溶液反应产生光亮的银镜B. 麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C. 淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n相同，它们是同分异构体D. 多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子【答案】C【解析】【详解】A. 葡萄糖化学式为C6H12O6，它是五羟基醛，它能和银氨溶液反应产生光亮的银镜，A项正确；B麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，结构不同，它们是同分异构体，B项正确；C淀粉和纤维素化学式【（C6H10O5）n】相同，但它们的n值不同，所以它们不是同分异构体，C项错误；D多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子，D项正确；答案选C。8.

8、下列反应既属于氧化还原反应，又属于H0的是()A. 甲烷与O2的燃烧反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀H2SO4反应D. 灼热的炭与CO2反应【答案】D【解析】【详解】A. 甲烷与O2的燃烧反应是放热反应，故A不符合题意；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故B不符合题意；C. 铝片与稀H2SO4反应是放热反应，故C不符合题意；D. 灼热的炭与CO2反应方程式C + CO2 2CO是吸热反应，C化合价升高，CO2中C化合价降低，反应是氧化还原反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】放热反应主要是酸碱中和反应、燃烧反

9、应、大多数化合反应、金属和酸或水的反应、大多数氧化反应；吸热反应主要是大多数分解反应、CO、H2、C为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，水解反应。二、不定项选择(每题都有1或2个选项正确。本大题共6小题，共24分)9.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（ ） 选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓

10、盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；【详解】A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B

11、. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；答案选D。10.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是()A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJB. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量D. 2mol

12、氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量【答案】B【解析】【详解】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，A水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故A错误；B根据方程式可知生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，则1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量，故B正确；C反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故C错误；D该反应为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和0，所以2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消

13、耗的能量小于4mol氢氧键成键所放出的能量，故D错误；故选：B。【点睛】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和；互为逆过程的两个反应的焓变互为相反数。11.人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是()A. 用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉B. 常温下，可用铝槽车装运浓硝酸C. 二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水【答案】C【解析】【详解】A氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯化钙、次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A说法正确；B浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B说法正确；C导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧

14、化物，二氧化碳不能形成酸雨，故C说法错误；D海水中有大量的食盐和水，从海水中获得食盐和淡水，没有新物质生成，不需要通过化学反应实现，故D说法正确；答案选C。12.如图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论正确的是()A. 若a棉球褪色，则说明SO2具有漂白性B. 若b棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性C. 若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【答案】AD【解析】【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与品红溶液，品红溶液褪色；二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则酚酞溶液褪色；二氧化硫与碘反应

15、生成硫酸和碘化氢，则淀粉溶液褪色；二氧化硫有毒，则进行尾气处理【详解】A若a棉球褪色，即品红溶液褪色，则说明SO2具有漂白性，A结论正确；B若b棉球褪色，为二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，则说明SO2的水溶液显酸性，B结论错误；C若c棉球蓝色褪去，为二氧化硫与碘反应生成硫酸和碘化氢，则说明SO2具有还原性，C结论错误；D二氧化硫为酸性氧化物，且具有还原性，则可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气，D结论正确；答案为AD。13.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I-的溶液C. 萃取后下面放出碘的苯溶液D. 分离碘并回收苯【答案】D【解析

16、】【详解】A灼烧应在坩埚中进行，A错误；B过滤需要玻璃棒引流，B错误；C苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，C错误；D苯沸点低，易挥发，分离碘并回收苯用蒸馏，D正确。答案选D。14.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A. 煤和水煤气均是可再生能源B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C. 是将煤在空气中加强热使其分解的过程D. 煤气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法【答案】D【解析】【详解】A煤作为化石能源是在短期内自然界无法得到补充，水煤气是由煤和水高温反应的产物，是不可再生能源，故A错误；B煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二

17、甲苯等有机物，故B错误；C是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO和氢气，煤的液化是煤与氢气反应生成液体燃料，干馏煤是将煤在隔绝空气的条件下加强热使之分解，则煤的综合利用有煤的气化、液化和干馏，故D正确；答案选D。三、填空题(本大题共5小题，共60分)15.(1)某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠，其中属于调味剂的是_，属于护色剂的是_，属于防腐剂的是_。(2)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：A.葡萄糖 B.氨基酸 C.麻黄碱 D.阿司匹林蛋白质水解的最终产物是_(填序号，

18、下同)；人体内最重要的供能物质是_；具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_；对支气管哮喘症有明显疗效的是_。【答案】 (1). 食盐 (2). 亚硝酸钠 (3). 苯甲酸钠 (4). B (5). A (6). D (7). C【解析】【分析】（1）精选瘦肉是主料；食盐为调味剂，用于调味；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂，使肉制品颜色鲜艳；苯甲酸钠做防腐剂，延长食品存放时间；（2）葡萄糖在人体内氧化释放能量；蛋白质为氨基酸的缩聚产物；麻黄碱有止咳平喘的作用；阿司匹林是一种常用的解热镇痛药。【详解】（1）向食品中加入调味剂，能改善或改变食品的口味常见的调味剂为食盐；亚硝酸钠是发色剂、防腐剂；苯甲酸钠是常用

19、的防腐剂，故答案为：食盐；亚硝酸钠；苯甲酸钠；（2）蛋白质为氨基酸的缩聚产物，水解的最终产物为氨基酸，故答案为：B；葡萄糖在人体内氧化释放能量，为人体内最重要的供能物质，故答案为：A；阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：D；麻黄碱有止咳平喘的作用，对支气管哮喘症有明显疗效的是麻黄碱，故答案为：C。16.已知下列热化学方程式： 回答下列问题：(1).上述反应中属于放热反应的是_。(2).H2的燃烧热_；C的燃烧热_。(3).燃烧生成液态水，放出的热量为_。(4).写出CO燃烧的热化学方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (

20、5). 【解析】【分析】(1).焓变小于零为放热反应；(2).根据燃烧热的定义确定燃烧热的数值；(3).物质的物质的量与焓变成正比，将质量换算成物质的量，进行计算；(4).根据盖斯定律可知，可得CO燃烧的热化学方程式；【详解】的反应属于放热反应；的反应属于吸热反应，根据给出的热化学方程式可知：三个反应的都属于放热反应，故答案为：； 根据燃烧热的定义知：燃烧时生成液态水更稳定，所以 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热；碳燃烧时生成更稳定，所以就是碳的燃烧热化学方程式，其燃烧热，故答案为：；由热化学方程式可知：，燃烧生成气态水放出的热量为，则燃烧生成气态水放出的热量为，故答案为：1429kJ；根

21、据盖斯定律可知，可得，故答案为：。【点睛】本题考查了焓变与反应吸热、放热的关系，燃烧热的定义以及盖斯定律的有关计算，是高考常考知识。题目难度一般。理解燃烧热是注意两点：必须是1mol的物质；生成的氧化物必须稳定是关键，侧重基础知识的考查。17.海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程

22、中发生的是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：_；_。【答案】 (1). (2). 三 (3). VIIA (4). 物理变化 (5). Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (6). Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+【解析】【分析】(1)氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方

23、法，过程中无化学变化；(3)第一步：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴； 第二步：溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。【详解】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：；氯化钠中的非金属元素是氯元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为：；三；VIIA；(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，故答案为：物理变化；(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；溴有氧化

24、性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+，故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+。18.乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称是_。（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_。（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_。（5）由乙醇生成F的化学方程式为_。【答案】 (1). CH3COOH (2). 乙酸乙酯

25、(3). 取代反应 (4). 聚氯乙烯 (5). CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O【解析】【分析】乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯，F是乙烯；乙醇能被氧化为乙酸，A是乙酸；乙酸、乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，B是乙酸乙酯；乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取代反应；C在浓硫酸的作用下发生消去反应得D为CH2=CHCl，D发生加聚反应得E为，据此分析解答；【详解】（1）A是乙酸，A的结构简式为CH3COOH；（2）B为CH3COOCH2CH3，名称是乙酸乙酯；（3）乙醇与C的分子式比较可知，乙醇分子中的1个H原子被取代，所以反应类型为取

26、代反应；（4）E结构简式为，其化学名称是聚氯乙烯；（5）乙醇在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯的方程式为CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O19.在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1） 生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。（2） 这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，写出生成这种气体的化学方程式分别为：_；（3） 据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性（4） 将实验（2）产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。（5） 能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)若不能填