高中化学选择性必修一 3.1.2 电离平衡常数 练习（解析版）

1、3.1.2 电离平衡常数 练习（解析版）1常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） 弱电解质K H2CO3 Ka14107 Ka241011 NH3H2O Kb1.75105 CH3COOHKa1.75105ACH3COONH4溶液中c（OH）c（H+）107mo1/LBNH4+和HCO3能发生彻底水解反应C曲线上水的电离程度最大的点为b点Dd点时，c（OH）c（H+）c（NH4+）2c（NH3H2O）【答案】D【解析】ANH3H2O、CH3COOH的电离平衡常数相等，则

2、NH4+、CH3COO的水解平衡常数相等，导致CH3COONH4溶液呈中性，则CH3COONH4溶液中c（OH）c（H+）107mo1/L，故A错误；BNH4+和HCO3水解后发布生成NH3H2O、H2CO3，一水合氨和碳酸能发生中和反应，所以不能彻底水解，故B错误；C酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，HCl和一水合氨恰好完全反应生成氯化铵时水的电离程度最大，a点溶质为HCl、b点溶质为NH4Cl和HCl、c点溶质为NH4Cl、d点溶质为NH4Cl、NH3H2O，a、b、d都抑制水电离，只有c点促进水电离，所以c点水电离程度最大，故C错误；Dc点二者恰好完全反应生成NH4Cl，d点溶液中溶质

3、为NH4Cl、NH3H2O，且存在c（NH4Cl）2c（NH3H2O），溶液中存在电荷守恒得c（OH）+c（Cl）c（H+）+c（NH4+）、物料守恒2c（NH4+）+c（NH3H2O）3c（Cl），所以c（OH）c（H+）c（NH4+）2c（NH3H2O），故D正确；故选：D。2常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A由图可知，H2A的Ka1101.2B曲线3代表A2物质的量分数C向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）3c（

4、A2）+c（OH）DpH4时，溶液中存在下列关系：c（K+）c（A2）c（HA）c（H+）c（OH）【答案】D【解析】A、pH1.2时，c（H2A）c（HA），Ka1c（H+）101.2，故A正确；B、从图可以看出，随着pH的增大，H2A先转变为HA，再转变为A2；所以“1”曲线为H2A，“2”曲线为HA，“3”曲线为A2，故B正确；C、根据图中信息可知，pH4.2时，c（HA）c（A2），根据电荷守恒：c（K+）+c（H+）2c（A2）+c（HA）+c（OH），所以c（K+）+c（H+）3c（A2）+c（OH），故C正确；D、如图所示，根据纵坐标得出：c（HA）c（A2），故D错误；故选：D

5、。3下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOHCH3COO+H+电离程度增大的是（）A升高温度B加水稀释C加入少量醋酸钠固体D加入少量氢氧化钠固体【答案】C【解析】A醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A错误；B加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B错误；C加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C正确；D加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D错误；故选：C。4室温时，H2S的Ka11.0107，Ka21.01015下列说法正确的是（）A0.1molL1的NaHS溶

6、液中：c（S2）c（H2S）B反应S2+H2OHS+OH的平衡常数K1107CNaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（HS）+c（S2）+c（OH）D0.1molL1的Na2S溶液中：c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【答案】D【解析】AHS的水解平衡常数Kh1107Ka2，说明HS的电离程度小于水解程度，则：c（S2）c（H2S），故A错误；B反应S2+H2OHS+OH的平衡常数K10，故B错误；CNaHS与Na2S以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（HS）+2c（S2）+c（OH），故C错误；D0.1molL1的Na2S溶

7、液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（HS）+2c（S2）+c（OH），存在物料守恒c（Na+）2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S），二者联立可得c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D正确；故选：D。5某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（）H2BH+HBHBH+B2已知相同浓度时的电离度a（H2B）a（HB），现有下列四种溶液：0.01molL1的H2B溶液0.01molL1的NaHB溶液0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHB溶液等体积混合后的溶液0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的Na

8、HB溶液等体积混合后的溶液A溶液一定显碱性Bc（H2B）最大的是Cc（B2）最小的是Dc（H+）最大的是【答案】D【解析】A、根据分析，溶液0.01mol/LNa2B，为强碱弱酸盐，主要以Na+和R2存在，R2水解显碱性，溶液一定显碱性，故A正确；B、根据同离子效应，由于中NaHB的存在抑制了H2B的电离，则中H2B电离程度比H2B电离程度小，则c（H2B）最大的是，故B正确；C、由于正盐Na2B溶液中c（B2）浓度最大的，弱酸H2B的二级电离成B2最难，则c（B2）最小的是，故C正确；D、因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度a（H2B）a（HB），c（H+）最大的是，故D

9、错误；故选：D。6298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（）A溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OHHX+H2OBNaHX溶液中c（H+）c（OH）CKa2（H2X）107D溶液呈中性时，c（Na+）2c（X2）【答案】C【解析】A溶液pH由1升至2.6时，H2X的分布分数增大，H3X+分布分数减小，所以发生的主要反应为H3X+OHH2X+H2O，故A错误；B根据图知，NaHX溶液中HX发生电离和水解但程度都较小，溶液中只要阴离子为HX，溶液的pH值在5左右，溶液呈酸性，则溶液中c（H+）c（OH），故B错误

10、；Cc（HX）c（X2）时，Ka2c（H+）107，HX的水解平衡常数Kh107，故C正确；D溶液呈中性时，c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）+c（H3X+）2c（X2）+c（OH）+c（HX），所以（Na+）+c（H3X+）2c（X2）+c（HX），故D错误；故选：C。7氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCNH+CN，常温下电离常数为Ka下列说法正确的是（）A0.1molL1HCN溶液的pH1B增大HCN溶液浓度，其电离程度减小C升高HCN溶液温度，平衡逆向移动D加入少量NaOH溶液，会使Ka增大【答案】B【解析】AHCN是弱酸，部分电离，导

11、致溶液中c（H+）0.1mol/L，则溶液的pH1，故A错误；B弱电解质溶液浓度越大，其电离程度越小，所以增大HCN溶液浓度其电离程度减小，故B正确；C弱电解质电离吸热，所以升高温度促进HCN电离，平衡正向移动，故C错误；D电离平衡常数只与温度有关，加入少量NaOH溶液，二者反应生成盐和水而促进HCN电离，但是温度不变电离平衡常数不变，故D错误；故选：B。8常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1molL1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（）AHX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B0.1molL1的NaX、NaY溶液中，前者对水

12、的电离促进作用较大Ca点NaX溶液中存在：c（Na+）c（X）D随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小【答案】A【解析】A常温下，0.1mol/L的两种钠盐溶液的pH都大于7，说明两种钠盐都是强碱弱酸盐，则二者都是弱酸；溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，则其对应酸的酸性越弱，相同浓度的NaX溶液pH值大于NaY溶液，说明X水解程度大于Y，所以HX的酸性比HY的弱，故A错误；B弱酸根离子促进水电离，酸越弱，酸根离子水解程度越大，其对水电离促进作用越大，HX的酸性比HY的弱，则相同浓度的钠盐溶液中，NaX水解程度大于NaY，即NaX对水的电离促进作用较大，故B正确；Ca点溶液pH8，溶液呈碱

13、性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（X），所以c（Na+）c（X），故C正确；D温度不变电离平衡常数不变，随着NaY溶液的稀释，溶液碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，Ka（HY），则减小，故D正确；故选：A。9常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）Ac（OH）减小B醋酸的电离程度减小C溶液的pH增大Dc（Ac）增大【答案】A【解析】ACH3COONa电离出CH3COO而抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH）增大，故A错误；BCH3COONa电离出CH3COO而抑制CH

14、3COOH电离，则醋酸电离程度减小，故B正确；CCH3COONa电离出CH3COO而抑制CH3COOH电离，则溶液中c（H+）减小，溶液的pH增大，故C正确；DCH3COONa电离出CH3COO而导致溶液中c（Ac）增大，故D正确；故选：A。10常温下，已知Kal（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）AH2R的一级电离常数Kal的数量级为102B在pH4.3的溶液中：3c（R2）c（Na+）+c（H+）c（OH）C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混

15、合后，溶液中：c（R2）c（H2R）D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32+H2RHCO3+HR【答案】A【解析】A由图象可知当pH1.3时，pC（H2R）pC（HR），结合Ka1（H2R）c（H+）10pH1101.3，故A错误；BpH4.3的溶液中，HR与R的物质的量分数相等，均为0.5，说明c（HR）c（R），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HR）+2c（R2），由于c（HR）c（R），所以3c（R2）c（Na+）+c（H+）c（OH），故B正确；C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，二者恰好完全反应生成NaHR，根据图知

16、，溶液呈酸性，说明HR的电离程度大于HR的水解程度，则混合溶液中c（R2）c（H2R），故C正确；D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，c（H2R）c（HR），Ka1（H2R）c（H+）101.3，同理Ka2（H2R）104.3，Kal（H2CO3）4.3107，Ka2（H2CO3）5.61011，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，少量H2R可以发生反应：2CO32+H2R2HCO3+R2，故D正确；故选：A。11在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_。（2）若

17、三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_。（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_。（4）在25下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7，用含a的代数式表示25时CH3COOH的电离常数Ka_（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_现象：_结论：醋酸是弱电解质。【答案】（1）bac；（2）cab；（3）abc；（4）；（5）测0.1mol/L 醋酸溶液的pH；pH1。【解析】（1）盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度；硫酸是二元强酸完全电离，硫酸中氢离子浓度

18、为酸的二倍；醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度；所以H+由大到小的顺序是bac，故答案为：bac；（2）若三者pH相同时，H+相同、体积相同时，醋酸浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量相同，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是cab，故答案为：cab；（3）醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以醋酸中氢离子浓度变化慢，即醋酸中氢离子浓度大，所以将H+相同的三种酸均稀释100倍后，H+由大到小的顺序是cab，pH由大到小的顺序是abc，故答案为：abc； （4）在25下，将amolL1的稀醋酸与0.01molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7，

19、溶液显中性，反应平衡时溶液中c（CH3COO）c（Na+）0.005mol/L，根据电荷守恒可得c（OH）c（H+），所以溶液显示中性，常温下的中性溶液中c（OH）c（H+）107mol/L，根据物料守恒可得，c（CH3COOH）0.5amo/L0.005mol/L（0.5a0.005）mol/L，醋酸的电离平衡常数为：K，故答案为：；（5）配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，操作：测0.1mol/L 醋酸溶液的pH结论：pH1，故答案为：测0.1mol/L 醋酸溶液的pH；pH1。12弱

20、电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka6.21010Ka14.2107Ka25.61011Ka1.7105（1）25时，pH相等的三种溶液CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_。（填序号）（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）_c（OH）。（用“”或“”或“”填空）（4）常温下，向浓度为0.1molL1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸

21、，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时NH3H2O的电离常数K_。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为_。（填字母，下同）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的_。Ac（H+）c（OH）BCD【答案】（1）（2）CN+CO2+H2OHCO3+HCN；（3）（4）105；dcb；ACD；【解析】（1）图表数据分析，电离程度判断酸性CH3COOHH2CO3HCNHCO3，水解程度：Na2CO3溶液NaCN溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液，pH相等的三种溶液CH3COO

22、Na溶液、Na2CO3溶液、NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为：，故答案为：；（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2HCN+NaHCO3，反应的离子方程式为：CN+CO2+H2OHCO3+HCN，故答案为：CN+CO2+H2OHCO3+HCN；（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN和NaCN混合溶液，CN+H2OHCN+OH，计算平衡常数Kh1.6105Ka6.21010，CN水解程度大于HCN的电离程

23、度，溶于显碱性，c（H+）c（OH），故答案为：；（4）滴定前氨水中c（H+）1011mol/L，利用水的离子积得c（OH）mol/L103mol/L，一水合氨的电离平衡常数K105，故答案为：105；在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH）大小顺序是dcb，故答案为：dcb；Ac（H+ ）c（OH ）KW，温

24、度不变，水的离子积不变，故A正确；Bb到c的过程中，随着盐酸的加入，溶液中氢离子浓度逐渐增大，氢氧根离子浓度逐渐减小，则的比值逐渐增大，故B错误；CKb，温度不变，NH3H2O的电离平衡常数不变，故C正确；D为铵根离子的水解平衡常数，温度不变，则该比值不变，故D正确；故答案为：ACD；13已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108（1）表中三种酸酸性最强的是_。（2）常温下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。（

25、填字母）Ac（H+）BCD（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）25时，将amolL1的醋酸与bmolL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_。【答案】（1）CH3COOH；（2）BC；（3）ClO+H2O+CO2HCO3+HClO；（4）。【解析】（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClO，即酸性最强的为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故A错误；B加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中的比值增大，故B正确；C醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故C正确；D稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka不变，故D错误；故答案为：BC；（3）酸性：HC