高考第一轮复习第四第三节硫以及其化合物

1、关于高考第一轮复习第四第三节硫及其化合物第一张，PPT共三十页，创作于2022年6月考纲要求： 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质. 2.掌握二氧化硫的性质和检验.了解环境保护有关常识.第二张，PPT共三十页，创作于2022年6月单质硫第三张，PPT共三十页，创作于2022年6月雄黄 As4S4 辰砂 HgS 黄铁矿 FeS2 雌黄 As2S3 第四张，PPT共三十页，创作于2022年6月石膏芒硝 第五张，PPT共三十页，创作于2022年6月自然界中硫元素主要以三种形式存在：硫单质含硫矿物（低价硫）硫酸盐生产生活需要 含硫废物研究硫的转化对满足需求、减轻污染都具有重要意义第六张，PP

2、T共三十页，创作于2022年6月活动1： 请分别以这三类物质的某典型物质为出发点，用“”表示其转化为其他各种含硫物质的路径关系。 单质硫 硫酸盐含硫（低价）矿石 第七张，PPT共三十页，创作于2022年6月硫及其化合物的相互转化关系 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS2第八张，PPT共三十页，创作于2022年6月活动2：请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示。S S S 0 +4 +6 第九张，PPT共三十页，创作于2022年6月SO2 + O2 SO3催化剂2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + B

3、r2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回 SO2+Na2O2=Na2SO4第十张，PPT共三十页，创作于2022年6月+40SSSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S +Na2SO4+3H2O第十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月S S S S -2 0 +4 +6 理论支持：氧化还原反应规律与氧化剂反应与还原剂反应第十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月0S+4S+6SS-2被还原被氧化被

4、氧化被氧化被还原被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。第十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月活动3：从下列事实中提炼出规律，并用理论予以解释： S+O2 SO2 H2S H2+S，2H2O 2H2+O2氢硫酸溶液放置在空气中易变浑浊 铁能与O2、Cl2、S三单质反应，分别生成 Fe3O4、 FeCl3、FeS；Cu + Cl2 = CuCl2 ； 2Cu + S = Cu2S点燃第十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月从原子结构看，硫比氧多一个电子层，比氯最外层少一个电子，获取电子能力

5、较差；从元素周期表来看，硫位于氧的下方、氯的左侧，非金属性较弱。 第十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月活动4：请指出下列转化中的放热反应，并说出你作此判断的依据（事实的或推理的）。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS2第十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月 Fe(s) + S(s) = FeS(s) H = 98.3kJmol-1催化剂SO2 (g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.3kJmol-1SO3 (g)+H2O(l) = H2SO4 (l) H = 130.3kJmol-1S (s

6、)+ O2 (g) SO2(g) H = 296kJmol-1请计算：S (s)+ 3/2O2 (g) SO3(g) H =？催化剂394.3kJmol-1第十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月活动5：完成下述高考题： 第十八张，PPT共三十页，创作于2022年6月27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红

7、作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。蒸馏烧瓶5SO2+2MnO4 +2H2O= 5SO4 2+2Mn2+4H+Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O 还原性 氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯，溶液恢复为红色NaOH第十九张，PPT共三十页，创作于2022年6月26（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电

8、解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 第二十张，PPT共三十页，创作于2022年6月0 +6S H2SO4与氧化剂反应S（氧气）SO2O2SO3O2H2SO4H2O实际应用工业制硫酸

9、 首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页第二十一张，PPT共三十页，创作于2022年6月有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是 _（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。（3

10、）步反应的化学方程式是 。（4）步反应的化学方程式是 。（1）、（2）H2O2 SO2 H2S （3）H2O2 +SO2=H2SO4（4）H2O2+ H2S =S+2H2O 第二十二张，PPT共三十页，创作于2022年6月分析硫单质化合价S0中间价态高价低价氧化剂还原剂气态氢化物硫矿石氧化物含氧酸含氧酸盐解释为什么硫既可以与金属反应，又可以与非金属反应-2+4 +6第二十三张，PPT共三十页，创作于2022年6月讨论硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强 Fe + S = FeS硫是氧化剂2Cu + S = Cu2S化合反应生成低价的金属硫化物12Cu +

11、Cl2 = CuCl2点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯气是氧化剂化合反应生成高价的金属氯化物23第二十四张，PPT共三十页，创作于2022年6月硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃0+4硫作为还原剂具还原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫在氧气中燃烧第二十五张，PPT共三十页，创作于2022年6月 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知识网知识支持第二十六张，PPT共三十页，创作于2022年6月SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4第二十七张，PPT共三十页，创作于2022年6月+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 第二十八张，PPT共三十页，创作于20