高中化学选择性必修一 1.1.1 反应热 焓变 基础练习

1、反应热 焓变基础练习题解析版1.某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是( )A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量D.Al与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测量2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是( )为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B.为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液C.中和反应反应热的测定结果与所用酸(碱)的种类无关D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值的绝对值

2、偏大3.下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是( )温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B.强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJC.测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D.某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大4.下列说法正确的是（ ）反应热是1mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0,反应吸热时H0;反应吸热时，H0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的

3、总焓总是高于生成物的总焓7.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.碳与水蒸气的反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H28.下列反应中HH2的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) H2D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0,反应吸热时H0C.任何条件下，化学反应的焓变都等于化学

4、反应的反应热D.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定解析:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量叫反应热，此时参加反应的物质的物质的量不一定是mol,故A错误；当反应放热时H0,故B错误；在等压条件下，反应的H(焓变)等于反应热，故C错误；对于一个化学反应，生成物与反应物的焓值差即焓变决定了反应是吸热还是放热，故D正确。答案:D5.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.NaOH溶液与H2SO4溶液混合D.铝热反应解析:生成物的总

5、焓大于反应物的总焓，说明反应为吸热反应。A项，是吸热反应，但属于氧化还原反应，错误；B项，是吸热反应，且不属于氧化还原反应，正确；C项，是放热反应，且不属于氧化还原反应，错误；D项，是放热反应，且属于氧化还原反应，错误。答案:B6.下列说法中正确的是（ ） A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时，H0;反应吸热时，H0C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓解析:A项，焓变不是指1mol物质参加反应时的能量变化；B项，放热反应 H0;D项，一个确定的化学反应关系中，反应物总焓可能高于

6、或低于生成物总焓。 答案:C7.下列反应属于吸热反应的是（ ）A.甲烷在空气中燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.碳与水蒸气的反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2解析：所有的燃烧都是放热反应，A错误；葡萄糖是人体的供能物质，在人体内氧化是放热反应，B错误；碳与水蒸气的反应是吸热反应，C正确；活泼金属与酸的反应为放热反应，D错误。答案:C8.下列反应中H0,A错误；氯化铵加热制备氨气为 分解反应，需要吸热，H0,B错误；碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应，H0,C错误；实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，HH2的是（ ）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 ; 2H2

7、(g)+O2(g)=2H2O(1) H2B.4P(g)+5O2(g)=2P2O3(g) H1; 4P(s)+O2(g)=2P2O3(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1; 2SO3(g)O2(g)+2SO2(g) H2D.已知反应：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H|H1|,且 这两个反应均为放热反应，H为负值，所以H1H2,A项正确；气态P比固态P的能量高，气态P燃烧放出的热量更多 故|H2|H1,B项错误；第一个反应为放热反应，第二个反应为吸热反应，故H2H1,C项错误；金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，故|H2|H1|,且这两个反应均为放热反应，所以H1H2,D

8、项错误。答案：A18.在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌器解析：中和热的测定实验中，一定需要的仪器是烧杯、温度计和环形玻璃搅拌器，一定不需要的仪器是玻璃棒。答案：A 19.下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C.吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D.放热的反应在常温下一定很容易发生解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，A项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之为吸热反应，B项正确；某些

9、吸热反应可能在高温或加热时进行，如CO2和C的反应，C项正确；并不是所有的放热反应在常温下都能发生，如碳的燃烧，D项不正确。答案：D20.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2生成1mol气态N4的H为（ ）A.+882kJ/mol B.+441kJ/mol C.-882kJ/mol D.-441kJ/mol解析：1molN4分子可转化为2molN2,1molN4中含6molN一N键，断开6 moI N-N键吸收的热量为167kJmol-16mol=1002kJ,生成2molN2时放出热量为942km

10、ol-12mol=1884kJ,则1molN4生成2molN2放出热量为1884kJ-1002kJ=882k,则由N2生成1mo1气态N4需要吸收的热量为882kJ,即H=+882kJmol-1,A项正确。答案：A21.(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-H键能(kJ/mol)4137454361075则该反应的H= H2和F2反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。参考答案：(1)+120kJ/mol (2)A解析：(1)该反应中H=断开旧化学键的键能总和一形成

11、新化学键的键能总和，即H=(413kJ/mol4+745kJ/mol2)-(1075kJ/mol2+436kJ/mol2)=+120kJ/mol。(2)H2和F2的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即A图像正确。22.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/ L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。请回答下列问题从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 (2)外壳与内筒之间隔热层的目的是 (3)简易量热计如果不盖杯盖，所测得中和反应反应热数值的绝对值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所测得的中和反应反应热 (填“相等”或“不相等”)。参考答案:(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3