t第三节化学平衡

1、 第三节 化学平衡 第二课时 新课程化学选修4化学反应原理 第二章化学反应速率和化学平衡 平顶山市实验高中 1问题2这些外界条件改变如何影响平衡?提问 影响化学反应速率的因素有哪些？复习 化学平衡状态的特征是什么？逆、等、动、定、变问题1影响化学平衡的可能因素有哪些？2实验探究 改变浓度是否会影响化学平衡？如 何影响？实验1：将5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (血红色)编号所加试剂现象原因结论 1号 试管饱和FeCl3溶液2号 试管1mol/L的 NaOH溶液Fe(

2、SCN)3的浓度增大了红色变深红色 变浅增大C反,平衡正向移动减小C反,平衡逆向移动Fe(SCN)3的浓度减小了探究汇报这个过程叫平衡 向右或正向移动这个过程叫平衡 向左或逆向移动3讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？编号K2Cr2O7溶液现象原因结论1号 试管3-10滴 浓硫酸2号 试管10-20滴6mol/L的NaOH溶液 Cr2O72-(橙色)+ H2O 2 CrO42- (黄色) +2H+ Cr2O72-的浓 度增大了橙色变深黄色变深增大C生,平衡 逆向移动减小C生,平衡 正向移动实验2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： CrO42-的浓 度增大了探究汇报41、浓度

3、对化学平衡的影响二、影响化学平衡的因素 （1）规律：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。一、化学平衡的移动。 化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，但经历一定时间，会建立新的平衡状态。此过程叫化学平衡的移动。实验探究 改变浓度是否会影响化学平衡？如 何影响？5条件的改变瞬间速率的改变及大小关系 平衡移动的方向 正反应方向正反应方向增大C反减小C生增大C生减小C反V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)问题3平衡为什么移动？移动方向？ V(正)V(逆)逆反应方向

4、逆反应方向6t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆V正V逆V正=V逆 浓度改变时速率-时间图：增大反应物浓度思考：当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图7（2）应用 增大低成本反应物的浓度（投入量)，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本；及时分离产物，提高原料的转化率。思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H2 2NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3 8浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影

5、响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。9 人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡： CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2 如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？迁移应用110 H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？(1)增大水蒸汽浓度。(2)加入固体炭。(3)增加H2浓度。正向移动，CO浓度增大逆向移动，CO浓度减小不移动。CO浓度不变迁移应用211课堂小结： 条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果 增大C反减小C生增大C生减小C反正反应方向减弱反应物浓度的增大正反应方向逆反应方向逆反应方向减弱反应物浓度的减小减弱生成物浓度的增大减弱生成