2-2-2化学平衡状态0

1、化学平衡状态1导入1、什么是可逆反应？ 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3H2ONH3H2ONH4OH注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物22、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。3即：溶解速率=结晶速率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？4 在容积为1L的密闭容器里

2、，加0.01molCO和0.01molH2O(g),COH2O CO2H2开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0随着反应的进行， c(CO) 、c(H2O)逐渐减小c(CO2) 、c(H2)逐渐增大所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，5且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量， 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态61、定义：化学平衡状

3、态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态72、化学平衡状态的特征(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？(1)逆：特指可逆反应8例1 在一定条件下反应A2（g）+ B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是A 单位时间内生成n molA2的同时，

4、生成n molABB 容器内的总压强不随时间的变化而变化C 单位时间内生成2n molAB的同时，生成n molB2D 单位时间内生成n molA2的同时，生成n molB2 C9例2 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI（g） H2（g） + I2（g）（正反应吸热），在反应达到平衡的过程中，下列说法正确的是 A HI的生成速率等于其分解速率B HI的生成速率小于其分解速率C HI的生成速率大于其分解速率D 无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小B10例3 在恒温的密闭容器中放入A、B两种物质当反应A（g）+2B（g） 2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是A 平衡混合气的

5、总质量不变 B 混合气的平均式量不变C 容器内的压强在反应前后不变D 平衡混合气体的物质的量比反应前减小AD11例4 当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，下列说法正确的是 A SO2与O2不再化合 B SO3不再分解 C 平衡体系中，SO2、O2、SO3 的物质的量浓度保持不变 D 平衡体系中，SO2、O2、SO3 的物质的量之比为212 C12例5 密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为：0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L。达到平衡时，下列数据肯定不正确的是A X2为0.4mol/L；Y2为1.2mol/L

6、B Y2为1.0mol/LC X2为0.3mol/L；Z为0.2mol/LD Z为1.0mol/LAD133、等效平衡问题：外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。例如：在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。14浓度/molL-1时间/s0.001.002.001.580.21浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2

7、从正反应开始从逆反应开始1molH21molI22molHI相当于例题15例6：在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .216(2)若a=0.5,则b= c=(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是

8、(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): a+c=2，b+c/2=10.251.517例7在一密闭容器中的A和B各为1mol发生如下反应 A（g）+2B（g） 2C（g）当反应达到平衡时，若混合气中A、B的物质的量之和与C的物质的量相等，求此反应的平衡常数。 K=2718例8某温度下，反应 A（g） + nB（g） 2C（g）。反应开始时，CACBCC =1n0，已知A 的起始浓度为0.9mol/L，平衡时C的浓度为0.24mol/L，平衡时气体的总浓度为3.36mol/L。求：N 和A19例9 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生

9、反应：4X（g）+ 3Y（g） 2Q（g）+ nR（g）。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强增加5%，X的浓度减少 1/3，则方程式中n为 A3 B4 C5 D6 D20【练习】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC21【练习2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（） A.反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反

10、应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B22【练习3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成AC23 【练习4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量BC24【练习5】 在一定温度下,下列叙述不是可

11、逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化A25混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.26【练习】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A. 1molCO 、2molH B. 0.2molCO 、0.2molH 、0.8molCO、 1.8molH2OC.1molCO、1molH2OD.1molCO 1molH 1molH2OBD27练习7 等效平衡在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2（g） + Br2（g） 2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2