2012~2013学年第一学期开学测试12

1、第 = PAGE4*2-17 页 共 = NUMPAGES4*28页 （高二化学） 第 = PAGE4*28 页 共 = NUMPAGES4*28页（高二化学）20122013学年兵团二中高二年级第一学期开学检测化学试卷说明：1本试卷总分100分，考试时间100min。 2. 选择题答在机读卡上，非选择题答在答题纸上。3可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 C-12 Si-28 N-14 P-31 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合

2、题意）1、物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是： （ ）A B. C. D.2下列递变规律中，正确的是 （ ） AO、S、Na、K的原子半径依次增大 BNa、Mg、Al、S的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强3某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：Al2(OH)nClmyH2Ox式中m等于 （ ）A3n B 6n C 6n D 3n4现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液

3、氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液5下列物质中，属于电解质是 （ ）ACu丝 B熔融的NaCl CNaCl溶液 D蔗糖6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-7只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 （ ）AHCl BBaCl2 CAgNO3 DNaOH8除去NaCl中含有的Ca

4、2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )eX G Y A B C D9、如图所示的原电池装置，X、Y为为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子 流向如图，对此装置的下列说法正确的是 （ ） A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 溶液中H+向X电极方向移动C 若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应10为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu11、下列关于乙烯和聚

5、乙烯的叙述不正确的是 ( )A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等12、2005年美国Science上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子(最外层电子之和)时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 ( ) A+3 B+2 C0 D113制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发

6、生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( ) A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无14一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53B54C11D3515、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）。A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B18 g D2O中含有的质子数目为10NAC. 1.5 g 甲基正离子(CH3+) 中含有的电子数为0.9NA D. 4.6 g Na与O

7、2反应时，转移的电子数为0.2NA16阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A mol B mol C mol D mol17、把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 （ ） A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g18.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种CH CH CHOCH2(CH2)3CH319茉莉醛

8、具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是： （ ）A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与HBr发生加成反应20由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+) =0.1 molL_1，c(Al3+)=0.4molL_1, c(SO42-)=0.8molL_1,则c(K+)为 ( )A. 0.15molL_1 B0.2molL_ 1 C0.3molL_1 D0.4molL_121.在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A（g）2B（g）2C（g） 反应达到平衡时若 A和B的物质的量之和与

9、C的物质的量相等，则此时A的转化率为 ( )A50% B60% C40% D 70%22.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A 21 B 11 C12 D 1323.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 ( )A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 DFe5O724以下叙述正确的是 ( )A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B

10、检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为323D 明矾含有K+、Al3+、SO42-、H2O属于混合物25、m g 铝粉和Fe3O4组成的混合物加热条件下恰好完全反应，将反应后固体加入足量盐酸，产生a L气体；另取m g该混合物，加入足量NaOH溶液，产生b L 气体（气体体积在同温同压下测定），则a与b的比值为 （ ） A3:4 B4 ：3 C1:1 D8 : 9第卷(50分)二、简答题26、（5分）有下列各组物质：A、O2与O3 B、12 eq sdo2(dba4(6)

11、 C和14 eq sdo2(dba4(6) C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）、三氯甲烷和氯仿、乙烷和，二甲基丙烷、葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为同位素的是（填序号，下同）；互为同素异形体的是，互为同系物的是；互为同分异构体的是；是同种物质的是。27、（8分）甲同学欲配制100mL 3.6mol / L 的稀硫酸。甲同学的操作为：计算所用浓硫酸（18mol/L）的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解（稀释）、冷却 检漏、转移、洗涤 定容 摇匀 回答下列问题： （1）甲同学应量取的浓硫酸的体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、25mL量筒外还有 、 。 (2

12、) 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量水 B、量取浓硫酸时俯视溶液的凹液面 C、定容时俯视溶液的凹液面 D、量取浓硫酸的量筒的内壁未洗涤 。28、（4分） “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCNH2O2H2OANH3（1）生成物A的化学式为 。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 mol。（3）反应中被氧化的元素为 。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。29、（6分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝

13、结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？ （2）某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH。请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。30（10分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。(2)Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气

14、体的化学方程式是_。 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_ _。(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)_。31（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与

15、W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_； Y是_，Z是_，W是_； X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式_。三、计算题32、（8分）将0.04mol KMnO4加热一段时间后得到a mol O2 ；然后向剩余固体中加入足量浓盐酸，加热后又产生bmol Cl2 ，此时锰元素全部以Mn2+ 形式存在于溶液中，试回答下列问题：（1）写出a和b是的关系式 ；（2）a + b的取值范围是： ；(3)当a如果生成a mol O2时KMnO4的分解率为x,则 a

16、+ b= (用含x的式子表示)； 当a+b=0.09时 , x = 附加题：(10分) A、B、C、D、E、F六种元，。已知： A原子最外层电子排布为n s n n p n C 原子的2p轨道上有2个未成对电子 其中A、B、C三种元素原子序数依次增大 E是前四周期中原子未成对电子数最多的元素 D元素的正三价离子的3d轨道为半充满 F元素的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请完成下列各小题： （1）写出B、F的元素符号： B: F: (2) E的基态原子的外围电子排布式 ；A的基态原子核外电子排布图 （3）D3+ 比稳定 D2+的原因是： （4）化合物AC2中A 原子的杂

17、化类型 ；写出与AC2互为等电子体的分子和离子各一个 、 。(5) A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（6）A的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中键和键的键数之比为 。20122013学年兵团二中高二第一学期开学检测化学试卷答题纸第II卷（共50分） 班级： 姓名： 考号： 座位号： 密 封 线二、简答题26、（5分）是；是，是；是；是。27、（8分）（1）是 ，还有 、 。 (2) A、 B、 C、 D、 。28、（4分）（1）化学式为 。 （2）电子数为 mol。 （3）元素为 。（4）理由是 。29、（6分）（1） （2） 名称： 、 、 。方法是 ，现象为 。30（10分） (1)是(填化学式)_。(2) 化学方程式是_ _。 化学式是_ _。(3) 是(填写离子符号)_ _。 (4) 离子