2022年高一化学模拟试卷含解析

1、2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是()A1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L参考答案：C2. 在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）放出的气体中除SO2外还有H2 只放

2、出SO2气体，其物质的量为1 mol反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA BC D 参考答案：略3. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，毛织品丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；棉织品的主要成分是纤维素，腈纶织品的主要成

3、分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗；选D。4. 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（）试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶ABCD参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：试管是可以直接加热的仪器，故正确；量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故错误；蒸发皿是可以直接加热的仪器，故正确； 给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故错误； 容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故

4、错误；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故错误；燃烧匙可以直接加热，故正确；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故错误；根据分析可知，可以直接加热的仪器有，故选B5. 能用HOHH2O来表示的化学反应是 A固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的参考答案：C7. 2010年4月我国玉

5、树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ） A称量时，左盘高，右盘低 B定溶时俯视容量瓶刻度线 C原容量瓶洗净后为干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙溶于盐酸中：2HCO32=H2OCO2B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）2参考答案：DA、碳酸钙难溶应该用化学式表示，A错误；B、小苏打与

6、氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：HCO3OH= CO32H2O，B错误；C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合不反应，C错误；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）2，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。9. 以下是一些常用危险品的标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 A B C D参考答案：D

7、略10. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动参考答案：D【分析】Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，密度：H2ONa苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答。【详解】密度：H2ONa苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反

8、应，待气体放出后Na又下沉，如此往复，直至钠反应完。答案选D。【点睛】本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大。11. 反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：B略12. 标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢

9、分子13.6g硫化氢0.2mol NH3下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A体积：B密度：C质量：D氢原子数：参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.2molNH3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比；C根据m=nM计算其质量；D根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数解答：解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量=0.3mol，n（HCl）=0.5mol，n（H2S）=0.4mol，0.

10、2molNH3，A根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故A错误；B根据=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：，故B正确；C甲烷质量=16g/mol0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：，故C正确；D根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中

11、H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：，故D正确；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大13. 1,3,5混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.15 mol B、0.1mol C、0.5mol D、0.3 mol参考答案：A略14. 两种金属混合物20.75克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是

12、（）AZn和Al BAl和Fe CFe和Zn DMg和Cu参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 分析：根据n=计算氢气的物质的量，再计算提供1mol电子需要金属的平均质量，混合金属中提供1mol电子各组分的质量应都等于平均值或1个组分大于平均值、另一组分小于平均值解答：解：标况下，11.2L氢气的物质的量=0.5mol，金属提供电子为0.5mol2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为20.75g，A、反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol65g/mol=32.5g，反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量=27g/mol=9g，平均质量20.7

13、5g介于两者之间，故A正确；B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol56g/mol=28g，平均质量20.75g介于二者之间，故B正确；C、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C错误；D、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量20.75g介于二者之间，故D正确，故选C点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法即可快速解答15. 将纯水加热至较高温度，下列叙

14、述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积变大、pH变小、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积不变、pH不变、呈中性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2至反应结束。关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。进行步骤的同时，向乙中通入足量SO2。关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。将乙

15、中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤中鼓入热空气作用为_。(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。A. 水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤和，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为_。参考答案：(1)吹出反应中生成的Br2 (2分)(2)Br2+SO2+2H2O4H+ +2Br- +SO42- (2分)(3)BC (2分) (4) 3Br2+

16、3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2 (2分)(5) 步骤少，减少了二氧化硫的污染，操作简便 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。已知：S2O322HSSO2H2O(1) 3.2g沉淀是_(填化学式)；336 mL气体是_(填化学式)。 写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式_(2) 求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。（写出计算过程）参考答案：(1)

17、S H2S Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 2H2S+SO2=3S+2H2O（各1分）(2) Na2S2O3 ：0.025 mol Na2S：0.075 mol（各3分）18. 已知分解100 g CaCO3需要1777 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？参考答案：(1)分解100g CaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ=1777106kJ，答：煅烧1t石灰石需要1777106kJ热量；(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热，热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗碳12g=54104g，答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗54104g碳。19. 将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有 Fe