2022年湖北省宜昌市县职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省宜昌市县职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是 A若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：D略2. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合

2、下图。则甲和X不可能是A甲：Fe、X：Cl2 B甲：SO2、X：NaOH溶液 C甲：C、X：O2 D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案：A略3. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有5 mol NH键参考答案：D考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电

3、子层结构，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨气生成解答：解：ANH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH4+与H之间为离子键，故A正确；BNH4H是一种离子化合物，熔、沸点高于NH3，故B正确；C能与水反应：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2，有氨气生成，故C正确D根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H，阴阳离子间形成离子键，故D错误故选D点评：本题考查NH5的组成和

4、性质，题目难度不大，解答本题的关键是把握题给信息4. 下列说法正确的是： A金属与盐溶液间的反应一定是置换反应 B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 C11H2和12H2的物理性质略有差异，化学性质几乎完全相同 D常见金属铁和铝在工业上是由热还原法制得的参考答案：C略5. 25时，KW=1.01014；100时，KW=11012 ,下列说法正确的是（ ） A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2

5、molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略6. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B由石墨制备金刚石是吸热反应 C石墨的能量比金刚石的能量高 D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石参考答案：B略7. 2015年9月28日，美国宇航局宣布发现

6、了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生参考答案：B试题分析：A水虽然是一种重要的溶剂，但不能溶解所有的无机物，如碳酸钙不溶于水，而大多数有机物不溶于水，如烃类，错误；B、水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C、水中氢元素的化合价为+1价，可得电子表现氧化性，氧元素为-2价，可失电子表现还原性，则

7、在氧化还原反应中，水既能作氧化剂，又能作还原剂，错误；D、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不都发生化学反应，如蒸馏法为物理变化，错误。8. （2001上海卷）11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（） 高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A.B. C.D.参考答案：A 略9. 下列说法不正确的是（）A欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末B形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为

8、SO2等含硫化合物参考答案：C考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅.专题：元素及其化合物分析：A氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动；B酸雨与N、S的氧化物有关，温室效应与二氧化碳有关；C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；D、N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物解答：解：A氯水中盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的化学平衡正向移动，则提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末，故A正确；B形成酸雨的氧化

9、物主要是SO2和氮的氧化物，与水反应生成酸使pH5.6；温室效应与二氧化碳有关，使全球温度升高，故B正确；C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误；D由N2NO，NONO2，NO硝酸，FeS2SO2可知，大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物，故D正确；故选C点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意发生的反应及环境污染问题，综合性较强，题目难度不大10. 根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）

10、 元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3 A和、和分别处于同一主族 B元素处于第三周期A族 C元素对应的氢氧化物可能具有两性 D元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键参考答案：D略11. 每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、

11、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略12. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是A. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C. 向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高参考答案：CA. 夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒，A正确； B. 可燃冰属于清洁能源，用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染，B

12、正确；C. 明矾只能净水，不能把海水淡化，C不正确；D. 在电池容量相等的情况下，锂离子电池比镍氢电池的体积更小，重量更轻，所以石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高，D正确。本题选C。13. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D略14. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlC

13、l3 CNaHCO3 DNaOH参考答案：B略15. 下列说法不正确的是 （ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以

14、CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室中反应产物，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。A往烧瓶中加入Na2SO3粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓硫酸（2）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（ ）A.熄灭酒精灯后，立刻停

15、止通入SO2和O2 B.熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间C.熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间 （3）D中锥形瓶盛放的溶液可以是（选填序号） 。 足量澄清石灰水 足量小苏打溶液 足量盐酸酸化的氯化钡溶液足量硝酸钡溶液（4）SO2中的S元素显+4价，具有较强还原性，利用SO2的这一点性质，F中盛放的试剂也可用 代替。(5)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号） 装置F增加的质量a g 装置A中亚硫酸钠减少的质量b g 装置B增加的质量c g 装置E增加的质量d g则此条件下二氧化硫的转化率是

16、_ _（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示，不要化简）。参考答案：（ 14分）ABC（3分） B （ 2分） ；（ 2分）（4）酸性高锰酸钾或溴水（2 分） （5）（2分） 100%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、H

17、BrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。参考答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。略18. （2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）产物Cu2S在1

18、200高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜。参考答案：(1) 82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2n（O2）=（+2）6=15 molO2不足量Cu2S+O22Cu+SO2n（Cu）=62（1514.25）=4.5 molO2过量2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2n（Cu）=6（12）=3 mol19. (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离