2023年吉林省四平市桂花中学高一化学联考试题含解析

1、2023年吉林省四平市桂花中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A标准状况下134.4L氨气B55 g二氧化碳C标准状况下90mL水D6.02l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德

2、罗定律分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可解答：解：A标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n=6mol；B55g二氧化碳的物质的量为：n=1.25mol；C标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n=5mol；D6.02l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间

3、关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力3. 下列有关说法正确的是A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D. 还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物参考答案：C【详解】A. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，A错误；B. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，B错误；C. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；D. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，D错误。4. 下

4、列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量参考答案：C【详解】A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+ Al(

5、OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H+H2O= Al(OH)3，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3B错误；C向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3+3OH-= Al(OH)3，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4+OH-=NH3?H2O

6、；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba

7、(HCO3)2， CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。5. 下列操作中不正确的是：A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B.过滤时，漏斗下端紧帖烧杯内壁C.过滤时，加入漏斗中的液体的液面应低于滤纸边沿D.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 参考答案：D略6. 下列离子方程式中正确的是A、 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：S

8、O42-+Ba2+= BaSO4C、 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl参考答案：D略7. 下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图： BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:参考答案：D略8. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域革命性的变化。下列说法正确的是：（ ）A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什

9、么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化参考答案：A略9. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第A族，下列说法正确的是 （）A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298g D. 该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数核外电子数。详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是

10、ZN114184298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D。10. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296.8 kJ/mol(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3 kJ/mol(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D. 2NO2=O2+2NOH= +11

11、6.2 kJ/mol(反应热)参考答案：A【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1，A正确；B、中和热为放热反应，H0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。11. 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是18 g B0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

12、 D1 mol任何物质都含有6.021023个分子参考答案：B12. 下列用电子式表示物质形成过程正确的是：ABCD参考答案：CA形成硫化钠过程中存在电子的转移，应该用箭头表示电子的转移方向，故A错误；B硫化氢属于共价化合物，电子式书写错误，故B错误；C氟化镁属于离子化合物，形成过程中存在电子的转移，故C正确；D溴化钾属于离子化合物，电子式错误，故D错误；故选C。13. 可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（） A.混合气体的压强 B.混合气体的颜色C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的密度参考答案：B略14. 氧化亚铜（Cu2O）中铜元

13、素的化合价是 （ ） A、-2 B、-1 C、+1 D、+2参考答案：C略15. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性 BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子 D1mol氧化剂在反应中得到2mol电子参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的

14、变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认

15、为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液参考答案：(1)秒表或计时器等 (2)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 (3)未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 (4)34min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手

16、后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=C/t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=C/t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁

17、条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是 34min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化学反应速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸馏水稀释溶液，故A正确； BKCl溶液稀释溶液，故B正确； CKNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；DCuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。三、综合题（本题包括

18、3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L试计算：（1）混合物与盐酸反应的离子方程式 ；（2）盐酸的物质的量浓度；（3）混合物中两物质的物质的量之比参考答案：（1）H+HCO3=H2O+CO2；（2）盐酸的浓度为3mol/L（3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1【考点】有关混合物反应的计算【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水；（2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H+HCO3=H2O+CO2计算n（HCl），再利用c=计算；（3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算【解答】解：（