2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于化学反应C(s)O2(g) =CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是（ ）A. 增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快B. 升高温度，化学反应速率会加快C. 将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快D. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快参考答案：A【详解】A. 木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，故A错误；B. 根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，故B正确；C.若将反应容器

2、体积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；D. 将木炭粉碎成粉末状，增大了与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，故D正确，选A。2. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）A正反应和逆反应的速率都为零 B混合气体总压恒定不变C单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ D容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：BD略3. 下列物质中存在分子间作用力的是 A食盐 B碘C水银 D干冰参考答案：BD4. 用8g CuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列说法正确的

3、是 A浓度为2mol/L B浓度为1mol/LC浓度为0.1mol/L D浓度为0.2mol/L参考答案：C略5. 在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是AMgS BKCl C MgO DCaO参考答案：D略6. 下列选用的除杂试剂和分离方法都正确的是物质（杂质）除杂试剂分离方法AC6H5Br（Br2）C6H6分液BFeCl2（FeCl3）Cl2 过滤CFe（Al2O3）NaOH溶液过滤DC2H6（CH2=CH2）H2萃取参考答案：C略7. 某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是( )A用量筒

4、量取5.23mL盐酸 B用托盘天平称取11.7g食盐C用容量瓶配制180 mL某溶液 D用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为3.5参考答案：B略8. 在如图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y若X为铁，则Y可能是（）A锌 B石墨 C银 D铜参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子的金属作负极解答：解：原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极，原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，X为铁，比

5、铁活泼的金属作负极，故选A点评：本题考查了原电池中正负极的判断，正负极的判断方法有：电子的流向、电极反应、电解质溶液中离子的移动方向等，难度不大9. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系 （ ）A乳浊液 B溶液 C胶体 D悬浊液参考答案：C略10. 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A. Tl3+Ag+Fe3+Cu2+ B. Cu2+F

6、e3+Ag+Tl3+C. TI+Ag+Fe2+Cu2+ D. Tl3+Fe3+Ag+Cu2+参考答案：A反应Tl3+2AgTl+2Ag+中，氧化剂是Tl3+，氧化产物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+；反应Ag+Fe2+Ag+Fe3+中，氧化剂是Ag+，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+；所以氧化性强弱顺序是Tl3+Ag+Fe3+Cu2+，故选A。11. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A.向氯水中加入有色布

7、条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C略12. 在Cu2S+4H2SO4(浓)=2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是：A铜 B硫 C铜和硫 D氧和硫参考答案：C略13. 下列实验操作中错误的是（）A过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8、D蒸发操作时，为了防止局部过热，要用玻璃棒搅拌参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【分析】A过滤时要防止滤纸破损； B从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C分液时要避免液体重新混合而污染；D用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀【解答】解：A过滤时要防止滤纸破损吗，搅拌能戳坏滤纸，故A错误； B蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D在蒸发液体时为了防止液体局部过热而引起液体的飞溅，而用玻璃棒搅拌来使液体受热均匀，故D正确故选A14. 下列叙述正确的是A、两个非金属原子间不可

9、能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中不可能有共价键 D、共价化合物中可能有离子键参考答案：A15. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。仪器B的名称是 。写出该反应的化学方程式：

10、。实验前必须进行的操作是 。干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行 ，这一操作的目的是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置参考答案：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期VA族解：令A元素最高正化合价为a，则最低负化合价为（a8），A的相对分子质量为b，A元素最高

11、价氧化物中A原子与O原子数目之比为2：a，由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，则2b：16a=40%：（140%），元素A的氢化物化学式为H（8a）A，结合A元素质量分数可得：=94.1%，联立方程，解得b=32，A原子核中质子数与中子数相等，相对原子质量质子数+中子数，所以质子数为16，在周期表中第三周期A族；令B元素相对分子质量为n，9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，则=，解得n=14，B原子核中质子数与中子数相等，则B的质子数为7，为N元素，处于周期表中第二周期VA族，答：A、B两元素的相对原子质量分别为：32、14，他们在周期表中的位置分别为：第三周期A族；第二周期

12、VA族18. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL1min1 ，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？参考答案：0.05 molL1min1 025 molL1 n=419. (7分)主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148，R原子核内含有20个中子。通过计算确定R元素在周期表中的位置。(要求写出解题过程)参考答案：设R的原子量为A，化合价为+x(奇数)。 R2Ox + xH2O 2R(OH)x2A16x 2(A+17x)0.112g 100g0.148 A20 x (如果x为偶数，结果相