2022年福建省三明市奇韬中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022年福建省三明市奇韬中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A B C D参考答案：D略2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B25，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）C将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaO

2、H形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)参考答案：D略3. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e- SO42 + 4H+；（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO参考答案：A略4. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶

3、于水的物质 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略5. 21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。下列有关海水资源的开发利用说法正确的是A在研究和开发海洋资源时，必要时可以以牺牲环境为代价B海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴单质C海水中的铀含量极低，从海水中提铀是十分不经济的行为D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2参考答案：D6. 用下列装置不能达到有关实验目的的是 用甲图装

4、置电解精炼铝用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2用丙图装置可制得金属锰用丁图装置验证和的热稳定性 A B C D 参考答案：D7. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性参考答案：B略8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：H

5、CO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D参考答案：B略9. 下列叙述正确的是（）A含金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体参考答案：C考点：化学键；同素异形体.专题：化学键与晶体结构分析：A阴离子中可能含金属元素；B金属阳离子被还原可能为离子；C共价化合物中一定含共价键；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子解答：解：A阴离子中可能含金属元素，如AlO2、MnO4等，故A错误；B金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+Fe2+，故B错误；C共价化合物中一定含共价键，

6、不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B10. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸加入AgNO3溶液取少量卤代烃加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷却，正确操作的先后顺序是()A B C D参考答案：C略11. （2009天津卷）下列叙述正确的是( ) A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8

7、电子稳定结构C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：D 甘氨酸结构简式为，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，A项错误。BCl3中B原子最外层电子数为6，而不是8电子稳定结构，B项错误。CS2分子是含极性键的非极性分子，C项错误。由于键长：CCCSiSiSi，因此熔点顺序为：金刚石碳化硅晶体硅，D项正确。12. 下列有关晶体的说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰融化时分子中共价键发生断裂 D范德华力越大，分子越稳定参考答案：B略13. 肼（H2NN

8、H2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（） A194 B391 C516 D658参考答案：B【考点】化学能与热能的相互转化【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量

9、的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391故选B14. 下列对实验现象或结论的预测正确的是 （ ）A向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C15. 下列说法正确的是()A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧

10、化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来参考答案：A【详解】AHNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；BAl2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A

11、中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分） 没有尾气处理装置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20

12、07上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部

13、分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol

14、,0.1 mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O2的质量分数为0.28100%=96.25%(3)设反应消耗KO2的质量为x。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 气体体积增加 471 g 22.4 L x g 18.8 L13.2 L(4)设A的化学式为KxOy,由题意知 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy=23,即n(K)n(O)=23。根据=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若为K2O2、KO2，设K2O2、KO2物质的量分别为x、y。=解之=即K

15、2O2与KO2物质的量之比为12；若为KO2、K2O，同理求出KO2与K2O物质的量之比为41。18. （2002上海卷）31.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫，4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。（2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空