2022年河南省开封市第二十七中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022年河南省开封市第二十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在墨西哥坎昆举行的世界气候大会于2010年12月10日闭幕，大会取得成功，京都议定书得到支持，“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于“低碳生活”的是 A用大排量的轿车代替公交车出行 B将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduc

2、e）、增加资源的重复使用（Reuse）、 资源的重复再生（Recycle）参考答案：A略2. 下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放

3、的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。3. (08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）Aa极为电池的正极B电池正极的电极反应为：C电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量 参考答案：答案：B解析：通过电池总反应为：可以推断C元素失去电子化合价升高，0元素得到电子化合价降低。故8极为电池的负极；由电子流出的方向与电流的方向相反可以推断电池：L作时电流由b极沿导线经灯泡再到a

4、极；由反应知1mol乙醇被氧化转移电子的数目为12若设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12库仑的电量。因此本题的正确答案应为B。4. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生 如下反应: (未配平)。下列说法 正确的是 A.被氧化的元素只有S B. 是氧化剂,既Cu2S是氧化剂又是还原剂 C.氧化性的强弱关系是： D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：D略5. 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物

5、的排放BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染DCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。6. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是参考答案：B

6、略7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C8. 下列离子方程式正确的是A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na+OH-+H2B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OC.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+HSO3-=SO+H2OD.向0.1m

7、olL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 参考答案：C略9. 日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是ABCD参考答案：C10. 将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生

8、成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（ ） A221 g B272 g C30 g D无法计算参考答案：B略11. (08淄博调研)向存的大量Na+、C1-的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（） AK+、Br、CO32BA13+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Ca2+、NO3 参考答案：答案：A12. 参考答案：D13. 电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是 Aa是电解池的正

9、极B电子流动的方向：dbCc极发生还原反应Dd电极上还有黄绿色气体产生 参考答案：A14. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B15. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、IB能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl、NOC由水电离出的c(H+)=102mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、ClDc(Fe3+)=0

10、.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN、SO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1（1）步骤中加入盐酸的作用是 。（2）步骤中调节pH至67的目的是 。（3）沉淀X所含主要物质的化学式为 。（4）写出步骤中发生反应的离子方程式： 。（5）试剂A为 ；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是 。参考答案：（1）使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子 （2）使Fe

11、3、Al3转化为沉淀（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （4）Ca2C2O42CaC2O4（5）硫氰化钾溶液（KSCN）生成玫瑰红色物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 molL-1KMnO4 溶液滴定

12、至终点，消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4 的Ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42 )1. 010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。参考答案：(12 分)(1)1. 110-4(2)2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2OH+2H2O(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0

13、. 5825g/233gmol1 =2. 5010-3 mol 2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2 n(H2O2)= 5/20. 02000 molL-125. 00 mL/1000 mLL-1 =1. 2510-3mol m(Na2SO4)= 142 gmol1 2. 5010-3 mol=0. 355 g m(H2O2)= 34 gmol11. 2510-3 mol=0. 0425 g n(H2O)=（1. 7700 g25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 gmol1 =2. 5010-3mol x ：y ：z =n

14、(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)= 2 ：1 ：2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O略18. （2008广东卷）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）： T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g

15、)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2（g）和1.60 mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2

16、NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。参考答案：（1）画图略,要点： 催化剂可降低反应的活化能，但对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系（3）该条件下N2的平衡转化率：66.7%；该条件下反应2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005。（2）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动，不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动

17、，增大NH3生成量。（3）由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3 molL-1，平衡时，c（N2）=0.1 molL-1；c（H2）=0.2 molL-1；c（NH3）=0.4 molL-1。所以N2的平衡转化率=（0.3-0.1）mol/0.3 mol100%=66.7%；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c（N2）c3(H2)/c2(NH3)=0.005。19. （2004广东卷）26.孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu（OH）2（x、y为正整数且x2，y2） （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。