2023年山东省菏泽市成武县第一综合中学高一化学月考试题含解析

1、2023年山东省菏泽市成武县第一综合中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中不正确的是()A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色D在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，溶液中Na浓度增大参考答案：D解析：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应，恢复到原温度，会析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，Na浓度不变。2. 世界上第一张元素周期表的作者是A拉瓦锡

2、 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人参考答案：C略3. 下列反应属于氧化还原反应，且H0的是（ ） A、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B、灼热的炭与CO2反应 C、铝片与稀H2SO4反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：B4. 下列说法中，正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C氯气和液氯都属于单质D由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略5. 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C150 mL 0.4mol/LNa

3、OHD200mL0.15mol/LNa3PO4参考答案：B【考点】物质的量浓度【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断【解答】解：A、200ml 0.5mol?L1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；C、150mL 0.4mol?L1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L1=0.4mol/L；D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L3=0.45mol/L；故选B6.

4、决定1mol不同气体体积大小的主要因素有 气体分子直径 气体分子数目 气体分子间距 气体分子质量A B C D 参考答案：C略7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A1020mL3 molL1的X溶液B2030 mL 2 molL1的X溶液C2010 mL 4 molL1的X溶液D1010 mL 2 molL1的X溶液参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越

5、大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快【解答】解：A20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=BCD，而温度B=CA=D，故反应速率B的反应速率最快.故选B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答8. 婴

6、儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质下列高分子中有可能被采用的是（）参考答案：B略9. 设CCO22CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2的变化情况为 Av1减小，v2增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 D同时增大参考答案：D10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和水反应：2Na+H2O=2Na+OH+H2B氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2C氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe

7、3+参考答案：D【分析】A电荷、原子不守恒；B一水合氨在离子反应中保留化学式；C漏写生成水的离子反应；D反应生成氯化铁，电子、电荷守恒【解答】解：A钠和水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B氯化镁溶液中加入氨水的离子反应为Mg2+2NH3?H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故B错误；C氢氧化钡与稀硫酸反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气通入FeCl2溶液中的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答

8、的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大11. 下列实验操作中，正确的是A加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热 D.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里参考答案：A略12. 可逆反应达到平衡的重要特征是A、反应停止了 B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应的速率相等 D、正逆反应都还在继续进行参考答案：C略13. 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4 BHNO3 CHF DH2SiO3参考答案：C考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化

9、合物分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：A稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢

10、氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大14. 下列说法不正确的是A硫离子的结构示意图：B铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗C氧元素位于第2周期VIA族D同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小参考答案：A试题分析：A硫离子的结构示意图：，A错误；B铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，B正确；C氧元素原子序数是8，位于第2周期VIA族，C正确；D同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，D正确，答案选A。15. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是 A容器中只有

11、三氧化硫 B18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D18O原子只存在于三氧化硫与氧气中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 含镁35的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为mg的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。回答下列问题：(1)某化学实验小组利用如图所示实验装置，按照方案1 进行了实验。请问装置中仪器a的名称是 。(2)方案2中发生反应的化学方程式为 。(3)若按方案3进行实验，测得的镁的质量分数为 。(4)在正确操作的前提下评价以上三个实验方案中最合理的方案是 ；理由

12、是 。参考答案：(1) 分液漏斗。(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(3) 12w2/29m100%。(4) 方案2 ；理由是步骤少，操作简单，测量所得的数据较正确。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，且当A、B以体积比1：3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。参考答案：（1）X：N Y：O A：NO B：N2O （2）X：H Y：C A：C2H6 B：C3H8 （3）X：C Y：O

13、 A：CO B：CO218. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得X1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2% Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 Ba

14、Cl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol BaCl2的物质的量浓度为：0.015/0.01=1.5mol/L解析：将Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，加入未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，沉淀B为硫酸钡、碳酸钡，在沉淀B中加入足量稀盐酸，发生反应BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，碳酸钡溶解，剩余沉淀2.33g为BaSO4，设混合物中硫酸钠的质量为x，则：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142g 233gx 2.33g所以，142g：x=233g：2.33g，解得x=1.42g，故混合物中碳酸钠的质量=1.95g-1.42g=0.53g，碳酸钠的质量分数=0.53g/1.95g100%=27.2%；由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=1.42g/142gmol1+0.53g/106gmol1=0.015mol，故c（BaCl2）=0.015mol/0.01L=1.5molL1。答：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为27.2%；（2）氯化钡溶液的物质的量浓度为1.5molL1