2022年重庆仁义中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022年重庆仁义中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为A. B. C. D. 参考答案：B2. 下列离子方程式正确的是A明矾净水：Al3+3H2O = Al(OH)33H+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNa2S水解：S2- + 2H2O H2S + 2OHD等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba

2、2+ +2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3?H2O + H2O参考答案：D略3. 医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略4. 在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是（ ）A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温参考答案：D略5. 下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的是()乙酸乙酯与碳酸钠溶液碳酸钙与氢氧化钠溶液氯化钠与溴的混合溶液A分液、过滤、萃取、分液

3、B过滤、过滤、萃取、分液C分液、分液、萃取、分液D分液、过滤、过滤参考答案：A略6. 漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；下列说法错误的是 A该反应是氧化还原反应 B存放漂白粉时应密封保存 C反应生成的次氯酸有漂白性D臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略7. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是（ ）A达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率 B增大氢气的浓度可增大反应速率C在上述条件下，

4、氢气能全部转化为氨气 D达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变参考答案：C略8. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D解：A纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH）=1106mol?L1，Kw=1101211014，说明温度高于25，故A正确； B水电离出来的氢离子

5、的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H+）=c（OH）=11010mol?L1，故B正确；CNaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确；DKw=11012，应加入等体积浓度为0.01mol?L1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误故选D9. 溴是海水中的重要元素,海水中溴元素的含量一般为0.067 gL-1,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子,向苦卤中通入氯气,可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A.向苦卤中通入氯气,发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2B.向苦卤中通入氯气时,溴元素的

6、化合价升高,溴元素被氧化C.将溴单质从溴水中分离出来,可以利用裂化汽油进行萃取D.苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的参考答案：C解析：裂化汽油含有不饱和烃,易与溴水中的溴发生加成反应,因而不能作萃取剂。10. 下列烃的命名正确的是 A. 5甲基4乙基已烷 B. 2乙基丙烷 C. 3，3二甲基4乙基戊烷 D. 2，2，3三甲基丁烷参考答案：D略11. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e+2H2O

7、2CO+4OH下列判断错误的是（）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22CO+O2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2O+O2参考答案：C【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】A该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池原理；B该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e+2H2O2CO+4OH，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式；C阴极反应生成的OH在阳极完全反应；D阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸【解答】解：A该电池是利用化学能转化为电能，符合电解池

8、原理，所以上述电化学装置相当于电解池，故A正确；B该电池中，阴极上电极反应式为2CO2+4e+2H2O2CO+4OH，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池反应式为2CO22CO+O2，故B正确；C阴极反应生成的OH在阳极完全反应，电池反应式为2CO22CO+O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；D阳极上氢氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH4e2H2O+O2，故D正确；故选C【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等12. 实验室用溴

9、和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)参考答案：D略13. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略14. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的

10、说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C15. 已知：N2(g)+3H2(g) ? 2 NH3(g) H = -92.4 kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ； 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4参考答案：

11、A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下： 试回答下列问题：(1)方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是_。(2)方案一，步骤反应的化学方程式为_(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是_(4)方案二，步骤的名称是_。(5)方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除蒸馏头、尾接管、接收器、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有_。(6)测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示：_。参考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I84K2CO3=8

12、KI4CO2Fe3O4(3)过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化(4)萃取(5)蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计(6)IO35I6H=3I23H2O解析：(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI，I的化合价未变化，应为非氧化还原反应，Fe的化合价亦未变化，可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂，其还原产物为H2O，无污染，是绿色氧化剂。(6)I与IO3作用生成I2，需注意是在酸性环境中进行。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.2mol某有机物和0.4mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO2、CO、H2O（气），产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。求有机物的分子式。若0.2 mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48 L H2(标准状况下)，试确定该有机物的结构简式。参考答案：解析：A的分子式为C2H6O2。略18. 某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应，试确定该有机物的分子式，并写出其结构简式。参考答案：CH3COOH略19. （