2023年山东省枣庄市市第五中学高一化学联考试题含解析

1、2023年山东省枣庄市市第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（ ）网参考答案：D略2. 下列叙述正确的是A一般来说，金属活动性越强的金属人类大规模开发、利用的时间越早B根据酸碱质子理论，HCO3-可称为酸碱两性物质 HYPERLINK / C氯化铁溶液与铜不会反应D为减少煤燃烧产生的污染可以将烟囱造高一些参考答案：B3. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ANaC1与Na2

2、CO3灼烧时火焰颜色相同B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C非金属单质燃烧时火焰均为无色D焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来参考答案：A略4. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是A. 碳棒B. 铝C. 氢氧化钠D. 无法判断参考答案：B试题分析：负极上发生的是氧化反应，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2设计成原电池时，负极材料是Al，选项B符合题意。5. 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加

3、入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含Cu参考答案：A【分析】根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断。【详解】当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+全部参加反应生成Fe2+，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe

4、3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分。6. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Fe3+、I、 SO DN

5、a+、K+ 、SiO、Cl-参考答案：B略7. 下列有关碱金属的说法中正确的是 A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同 B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 C、碱金属元素最高价氧化物形成的水化物的碱性随原子序数增大逐渐增强 D、碱金属元素形成阳离子的还原性随着原子序数的增大逐渐减弱参考答案：BC略8. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3N

6、aOH参考答案：C略9. 日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为A单质 B分子 C元素 D氧化物参考答案：C略10. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D11. agFe2O3和A1

7、2O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则c（NaOH）为A. 01molL-1 B. 02molL-1 C. 04molL-1 D. 08molL-1参考答案：B【详解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最终溶液中阳离子只有钠离子，阴离子只有硫酸根，即溶液的溶质为Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氢离子物质的量为n=20mL0.1mol/L=0.002mol,则硫酸根的物质的量为0.001mol，由电荷守恒可知钠离子的物质的量为0.002mol,则浓度为c=n/V=0.002mol/0.01L

8、=0.2molL-1。综上所述，本题应选B。12. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿 D量筒参考答案：C略13. 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；CCl元素化合价升高，被氧化，HCl为

9、还原剂，故C错误；D元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选B14. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc参考答案：C15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2参考答案：A

10、试题分析：A、根据信息，I的还原性强于Fe2，因此Cl2先氧化I，故说法错误；B、还原性IFe2，先和I反应，氯气过量再和Fe2反应，故说法正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法正确；D、Fe3的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可 以用于实验室制 气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧

11、化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2=2H2O+O2（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。参考答案：(1)10.6g (2)3.36L)18. 某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出XCl2的电子式。参考答案：略19. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mo