2023年山东省东营市垦利镇中学高三化学模拟试题含解析

1、2023年山东省东营市垦利镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀B可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体C“地沟油”经过加工处理后，可以用来烹饪食物D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：D略2. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（ ）A单质硅常用作半导体材料B硅酸钠是制备木材防火剂的原料C二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得参考答案：D3. 在

2、下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红参考答案：D略4. 对于HH2O=H2OH说法正确的是A、该反应属于置换反应 B、若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2是22.4 LC、水是氧化剂 D、H2只是氧化产物参考答案：C【知识点】氧化还原反应【答案解析】C解析：HH2O=H2OH是氧化还原反应，不是置换反应，A错误，该反应还原剂是H，氧化剂是H2O，氧化产物和还原产物都是氢气，C正确，D错误，B项没有给出气体所处的外界条件，无法求其体积，错误。【思路点拨】掌握氧化还原反应的相关概念是解题的关键

3、，另外在涉及气体体积的求算一定要看外界条件。5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 （ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略6. 下列试验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选和 B. 用CC14提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 D. 用FeC12溶液吸收C12选参考答案：C略7. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸

4、呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3参考答案：D略8. 下列图示实验合理的是( ) A图1为证明非金属性强弱：B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体参考答案：D略9. 参考答案：答案：B10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/

5、L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性参考答案：B根据甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，与题

6、干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816之间，所以C是Mg，E是短周期且原子序数大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是离子化合物，A选项错误；Mg（OH）2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物，A与B形成

7、化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案B。点睛：中学化学中元素之间的转化是比较复杂的，类型也很多，如直线型转化关系X为O2，中学中常见的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、CCOCO2或CH4COCO2，本题中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉这个之间的转化，是解决本题的关键。11. 氧化还原反应

8、的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：答案：D12. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线

9、形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案：D略13. 下列离子方程式不正确的是 AFe(OH)3溶于盐酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+ 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO2Ag (NH3)2+2OHHCOONH4+

10、2Ag3NH3H2O参考答案：D略14. T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。 下列说法不正确的是 ( )A010min内v(H2)=0.3mol/(Lmin) BT时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等CT时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率参考答案：D略15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2K

11、NO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84L参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答【解答】解：AKNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，

12、故A错误；BNaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误；C根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误；D根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.622.4L/mol=35.84L，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）(1)

13、（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服

14、用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2 D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aC

15、l2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O参考答案：（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气体的体积 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成C1O3-的反应为

16、：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O3 ) 2 +6H2O。 试回答：（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca (ClO3) 2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是 g。 （2）据分析，生成Ca (ClO3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(ClO -)和n(ClO3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：参考答案：18. （10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数K平如下： 顺2丁烯 反2丁烯 自由能差G和平衡常数K平有如下关系

17、GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K试 （1）求该平衡时，顺反式的摩尔分数（物质的量分数） （2）求顺、反式的自由能差（请用kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案：（10分）设此时顺式、反式分别为x和1x 则： 答：此时顺式为23.8%，反式为76.2% （5分） 或答：顺反0.3121或反顺3.201都对 G2.3038.312980.5052880J/mol2.88kJ/mol （5分）略19. （10分）用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成： aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 dCu +e FeSiO3 + fSO2（1）配平上述化学反应方程式：a =_ b=_ c=_ d=_ e=_ f=_ （2）若2.5吨黄铜矿（含CuFeS280%）发生上述反应，计算生成的SO2在标准状况下的体积（m3）。（3）若将标准状况下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI