2023年四川省遂宁市文升中学高一化学测试题含解析

1、2023年四川省遂宁市文升中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A、粒子大小的不同 B、粒子质量不同C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力参考答案：A2. 下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是：A.CO B. SO2 C. N2D. NO2参考答案：BD3. 下列说法不正确的是 ()A由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，钠常应用于电光源B铝易与空气中的氧气起反应，但由于生成的氧化膜致密，可以保护内层金属不继续被氧化C新买的铝锅、铝壶用来烧

2、开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这主要与水中含有Fe2有关D钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物参考答案：D解析：D项错误，由钠确可制得氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，但毫无经济利益可言，工业上不会采用。4. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，上层液体也从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B0.3L 1molL1FeCl3溶液与0.2L 1molL1KCl溶液中，Cl浓度比是（ ）A. 9:2 B.

3、 3:2 C. 3:1 D. 1:1参考答案：C0.3L 1molL1FeCl3溶液中Cl浓度是3mol/L，0.2L 1molL1KCl溶液中Cl浓度1mol/L，所以0.3L 1molL1FeCl3溶液与0.2L 1molL1KCl溶液中，Cl浓度比是3:1，故选C。6. 为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2、Mg2、SO42，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加稍过量NaOH溶液，加适量盐酸，加稍过量Na2CO3溶液，加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：B略7. 有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.5

4、6L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为( )AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7参考答案：D【分析】n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，结合质量守恒计算【解答】解：n（HCl）=0.14L5mol/L=0.7mol，n（Cl2）=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n（O）=n（HCl）=0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n（Cl）=0.7mol+0.

5、025mol2=0.75mol，则n（Fe）=0.75mol=0.25mol，所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe5O7，故选D【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会8. 某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是( )A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由

6、移动的离子而导电参考答案：D略9. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是A. v（A）=0.4mol/（Ls）B. v（B）=0.8mol/（Ls）C. v（C）=1.2mol/（Ls）D. v（D）=0.7mol/（Ls）参考答案：A试题分析：对于不同物质表示的分压速率，将其转化为同种物质表示的形式。都用A表示为：B、v（A）=1/3 v（B）=0.8/3 mol/（Ls）；C、v（A）=1/4 v（C）=0.3 mol/（Ls）；D、v（A）=1/2 v（D）=0.35 mol/（Ls），四个

7、数值中只有A值最大，答案选A。10. 在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g）-，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时，生成1/2 molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（ ）A.0.9mol B.0.8mol C.0.7mol D.2.50mol 参考答案：B11. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是 ( )A只能是SO42 B只能是Ag+ C只能是CO32 D可能是SO42或Ag+参考答案：D略12. 下列有关放热反应、吸热反应的说

8、法不正确的是（）A吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】A放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C能量低的物质稳定；D升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快【解答】解：A放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B因为正逆反应的焓变数

9、值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确故选A13. 有关乙烯有下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯能发生加聚反应 乙烯能与溴水发生加成反应 乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是： A只有 B和 C和 D参考答案：D14. 下列说法不正确的是A.温度升高，正、逆反应速率都增大。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。D.化学反应

10、达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C15. 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）A. 氯气 B. 淡水 C. 烧碱 D. 碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制250 mL

11、 1.0 molL1 H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18 molL1 H2SO4溶液（密度为1.84gcm3）的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 参考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度参考答案： 0.100 mol（4分） 1.51 mol /L18. 两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如下图。计算（要求：计算写明过程）：（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；（2）合金中镁铝的物质的量之比；（