2022年河南省安阳市内黄县第三高级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022年河南省安阳市内黄县第三高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A. 离子半径大小：S2O2NaB. 气态氢化物稳定性：HBrHClHFC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 还原性强弱：FClBrI参考答案：D核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2-O2-Na+ ；A正确；非金属性,气态氢化物的稳定性为,B正确；金属性，对应最高价氧化物的水化物的碱性为，

2、 C正确；非金属性，对应离子的还原性为,D错误；正确选项D。 2. 下列说法正确的是ANa与氧气反应因氧气用量不同，产物不同BNa2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物参考答案：BANa与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；BNa2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，但过氧化钠

3、和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。3. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加参考答案：C增大压强可使单位体积内活化分子个数增加，但活化分子百分数不变4. 一元硬币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（

4、）A. 实验 B. 比较 C. 观察 D. 分类参考答案：A同学用磁铁来吸一下一元硬币，这一过程属于科学探究中的实验法，答案选A。5. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水参考答案：B略6. 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价化合物的是（）A8和11 B8和13 C12和9 D 15和17参考答案：D略7. 可制造熔化烧碱的坩锅材料是（ ） A. 铁 B. 陶瓷 C. 氧化铝 D. 石英参考答案：A略8. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB

5、标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA参考答案：C9. 在一定条件下，使CO和O2的混合气体 26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是A49 B11 C76 D67参考答案：C略10. 下列对应关系不正确的是A浓硫酸腐蚀品 B淀粉溶液胶体C碱石灰纯净物 DBaSO4电解质参考答案：C略11. (10分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元

6、素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y两种元素的符号：X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是 ，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是参考答案：（10分）（1）H；N （2）第3周期第A 族；（3）HNO3 ；（4） H+OH- = H20略12. 下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较

7、大B.分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：DA、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D正确，答案选D。13. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A.金属钠 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.CuSO45H2O参考答案：C略14. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 参考答案：B略

8、15. 下列各项中表达正确的是（ ） A四氯化碳的电子式： BCH4分子的比例模型 C环己烷的结构简式： D次氯酸的结构式： HClO参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。（3）氯气与水反应化学方程式为_。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】加入：_，现象：_；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的

9、白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式_。参考答案：(1)Cl2 (2)漂白或氧化 (3)Cl2 + H2OHCl + HClO (4) 2HClO2HCl + O2 (5)1 mL蒸馏水 红色褪去 (6) Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO、OH等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部

10、分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2 + H2OHCl + HClO，故答案为：Cl2 + H2OHCl + HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应化学方程式为2HClO2HCl + O2，故答案为：2HClO2HCl + O2；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以加入1 mL蒸

11、馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1 mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3，故答案为：Cl2 + 2AgNO3 + H2O =AgCl + AgClO + 2HNO3。【点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。三

12、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。 （1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。（2）设某次雷电中放出的能量为1.510-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素CO(NH2)2化肥? 参考答案：(1) N2O2 2NO ；2NOO22NO2 ；3 NO2H2O2HNO3NO(2) 由（1）化

13、学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：解得，x4979.4g 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。18. （9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）；实验编号稀硝酸体积（mL）100200300400剩余金属（g）18.09.600NO体积（L）2.244.486.72V试通过计算填空：（1）硝酸的浓度为_（2）中溶解了_g F

14、e（3）中溶解了_g Cu（4）中V=_L参考答案：（1）4mol/L （2）16.8 （3）9.6 （4）8.96略19. 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体_L。（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？参考答案：(1)11.2 (2)5.00 mol/L (3)15.68L【分析】（1）由图像可知，随着混合物的质量的增加，所得到的氨气体积不变时体积最大；（2）根据离子方程式NH4+OH=NH3+H2O进行计算；（3）先判断固体和NaOH的过量问题，再利用较小的数据进