2023年安徽省阜阳市大塘中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2023年安徽省阜阳市大塘中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T()70080083010001200K0.60.91.01.72.6A该反应为放热反应 B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D若平衡时两种反应物的转化率相等，

2、则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1参考答案：略2. 在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO42参考答案：D略3. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol A B C D参考答案：A略4. （18分）(1)如图所示，用两根质量相等的银棒作电极电解CuCl2溶液，电解一段时间后，现象为 ，a、b两极比较， 极重，写出a极上发生的反应 。（2）下图

3、是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。 左、右储罐中的电解质分别为；左： ；右： 。写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极： ；阴极： 。指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。 。参考答案：略5. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是( )A. 其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C.其在水中的溶解度

4、随温度的升高而增大，超过65可以与水以任意比互溶D.在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳参考答案：D略6. 下列分类标准正确的是A化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）参考答案：C略7. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL?1NaOH溶液中B比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C比较Cu、Fe2+的还原性

5、：Cu加入FeCl3溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：A略8. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ） Ab点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 B为盐酸稀释时pH的变化曲线 Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：A略9. 工业上，可用硫酸铈Ce(SO4)2溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO3H2O4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3HNO3HNO22H2SO4下列说法正确的是（ ）A在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12B在该反应中，氧

6、化产物有两种，还原产物有一种C若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子参考答案：BA项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为21，错误；B项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。10. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明2NO2N2O4 H0 D中自色沉淀为BaSO4参考答案：B试题分析：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原

7、电池，故A正确；B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性CSi，但是不能证明ClC，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故B错误；C、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2N2O4H0，故C正确；D、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故D正确，故选B。考点：考查化学实验方案的评价11. 我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）ACO2 、Cl2 、 N2 、酸雨 BSO2 、CO、 NO2 、烟尘CNH3、CO、 NO2 、雾 DSO2 、HCl、

8、N2 、粉尘参考答案：B略12. 下列有关实验的说法不正确的是（）A淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化

9、钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B13. 下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是： A. HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 B. HCl比H2S稳定 C. 常温下氯气是气态而硫是固态 D. 盐酸酸性比氢硫酸强 参考答案：B略14. 下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖 B、淀粉 C、纤维素 D、油脂参考答案：D15. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2

10、 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。考查的知识点有些单一。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称“ 等量等效” 。这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度 、 体积分数 、 转化率、 物质的量)

11、是完全相同的。 类似于数学中的全等三角形， 也可叫“ 全等平衡” 。甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P甲2P乙，m甲2m乙，K甲K乙， Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的

12、化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。参考答案：（1）钙原子结构示意图、二氧化碳电子式略（2）CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2=CaO ?FeO+2CO2（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2FeO+CO2=Fe2O3+CO（5）取适量固体，加入稀盐酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生成紫红色铜，则产物含有一氧化碳

13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分) Na2S2O35H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品的质量/g6.83013.66030.000二氧化硫气体的体积/L0.6721.3442.688硫的质量/g0.8001.6003.200试计算：（1）所用

14、硫酸溶液的物质的量浓度为 。（2）样品中n(Na2S2O35H2O)：n(Na2SO3)= 。（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 molL-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ +

15、3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 参考答案：（1）4 molL-1（2分）（2）51 （3分）（3）淀粉 （1分） 解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L0.100 molL-1 = 0.0036mol 则：n(Na2SO3) = 0.0036mol5 = 0.00072mol 根据题意：2BaCrO4 Cr2O72- 3I2 6S2O32- n1(BaCrO4) = = 0.0012mol（1分）2BaC

16、rO4 Cr2O72- 3I2 3SO32- n2(BaCrO4) = = 0.00048mol（1分） 则：c(Ba2+) = = 3.3610-2 molL-1 （2分）18. 100ml 6mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）参考答案：（1）0.448L （2）C（H+）=5.2mol/L C（NO3-）=5.8mol/L略19. （2000上海卷）32.美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应： B(CH3)3+HBrB(CH3)2B