2022年河南省商丘市完全中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022年河南省商丘市完全中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol YA B C D参考答案：C2. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形参考答案：D考点

2、：判断简单分子或离子的构型.专题：化学键与晶体结构分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个 键，中心原子上的孤电子对数=（axb）=（621）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个 键，中心原子上的

3、孤电子对数=（axb）=（331）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选D点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（axb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数3. 恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）Aa、b中SO2的转化率相同 Bb中的反应速率比a中快Ca中SO2的转化率比b中高 D若a、

4、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动参考答案：C略4. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 ,下列说法正确的是 （ ）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略5. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A 2NO2(g)N2O4(g) H 0C N

5、2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H 0 参考答案：B略6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动参考答案：C略7. 下列有机物命名正确的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2CH3 戊烷C CH3CH3 间二甲苯 D 2甲基2丙烯参考答案：BD8. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H

6、0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g) B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)参考答案：D9. 常温时，将V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的烧碱溶液中，下列结论正确的是A若V1=V2，且混合溶液pH7，则必有c17，则混合溶液中c(Na)c(CH3COO)D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)参考答案

7、：B略10. 下列方程式书写正确的是（）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2O?H3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO3?2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O?H2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B电离分步进行，以第一步电离为主；C水解分步进行，以第一步水解为主；D电离生成碳酸氢根离子解答：解：AHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O?H3O+CO32，故A正确；BH2SO3的电离方程式为H2SO3?H+HS

8、O3，故B错误；CCO32的水解方程式为CO32+H2O?HCO3+OH，故C错误；DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选：A点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大11. 下列实验不能达到目的的是A用石蕊试液区别乙醇和乙酸 B用燃烧的方法区别甲烷和乙烯C用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl D用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：略12. 下列离子方程式正确的是A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液与C

9、u的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：A【ks5u解析】A用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A正确;BFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，电荷不守恒，故B错误；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故c错误；D醋酸为弱电解质，应用化学式

10、表示，故D错误；故选A。13. 下列关于石油的说法正确的是()A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油属于可再生矿物能源D.石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B解析：石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。14. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略15. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，测得

11、该反应的H = +50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。能量关系图合理的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某些废旧透明牙刷把(主要成分为聚苯乙烯)可采用下列方法处理:将废旧牙刷把隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图(加热装置已省略)。加热聚苯乙烯废塑料得到的产物如表:产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数/%1224121620106据上表所给信息回答以下问题:(1)在试管B中收集到的产品主要是,其中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是。(2)锥形瓶C中观察到的现象为,请写出其中一个反应的化学方程式:。(3)从锥形瓶C中逸出

12、的气体主要是,写出其在工业上的两种用途:、。(4)由此得出:利用废旧塑料进行可以制成燃油和燃气。参考答案：(1)苯和甲苯甲苯(2)溴水褪色,溶液分层CH2CH2+Br2BrCH2CH2Br(3)氢气和甲烷作燃料合成氨(4)催化裂解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为：3，的物质

13、的量为0.04mol，所以1mol气态烃消耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。18. （9分）现有0.1 mol某有机物A在8.96 L O2中充分燃烧后，气体体积变为6.72 L，通过足量碱石灰吸收后剩余2.24 L（气体体积均在标准状况下测定）。燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为_，2.24L剩余气体可能是_或_；若A是烃，其化学式可能是_或_；若A是烃的衍生物，其化学式可能是_或_。若A由丁醛（C4H8O）与气体B等物质的量混合得到，则气体B的化学式为_或_。参考答案：0.2 mol O2 CO C2H4 C3H6 C2H6O C3H8O H2 C2H6（以上每空1分）(其它合理答案也对)19.