2023年安徽省合肥市长丰县朱巷中学高二化学月考试题含解析

1、2023年安徽省合肥市长丰县朱巷中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）A. 乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH (l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H= -870.3kJ?mol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

2、 H= -38.6 kJ?mol-1C. 碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3 +2OH-+3H2O = 2Al(OH)4-参考答案：D略2. 两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4 H0，以下说法正确的是 ( )A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）v（B）C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D反应达到平衡时

3、，两容器内的压强关系是p（A）p（B）参考答案：B略3. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2 + O2 2SO3 ，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A降低温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度参考答案：C略4. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）AC2H5OH BCCH3CH2CH2COOH D参考答案：A5. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略6. 下列事实能说明影响化学

4、反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）ACu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答【解答】解：A与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无

5、关，故C不选；DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选故选A7. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol参考答案：C8. 某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为 A.30% B. 60% C. 70% D. 40%参

6、考答案：C略9. 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( ) A.CH3Br B. CH2BrCH2CH2CH2Br C.CH3CHBr2 D. CH3CH2CH2CH2Br参考答案：B略10. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2nmolYA B C D参考答案：

7、B略11. 下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略12. 下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是A乙烷与Cl2反应制氯乙烷B乙醇和浓硫酸共热制乙烯C乙酸和乙醇共热酯化D乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛参考答案：D13. 下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶

8、液氧化参考答案：B略14. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()AA族元素成键时不可能有杂化轨道B杂化轨道既可能形成键，也可能形成键C孤电子对有可能参加杂化Ds轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现参考答案：B略15. 已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.31017 mol2L2，下列叙述中，正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶

9、体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1) 写出本题中制备1,2二溴乙烷的两个化学反应方程式：_；_(2) 安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_。(3) 容器c中NaOH溶液的作

10、用是_。(4) 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因： _； _参考答案：(1) CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br (2) b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (3) 除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)。 (4)原因: 乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答“控温不当”亦可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 448mL (标准状况)某气态烃在中充分燃烧后，生成 2.64g；要

11、使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的这种烃求该烃的分子式，并写出它的结构简式和名称。参考答案：标准状况下448mL的气态烃的物质的量为0.02mol；2.64g的物质的量为：0.06mol，则该气态烃分子中的碳原子数为：3，的物质的量为0.04mol，所以1mol气态烃消耗的物质的量为：2mol所以该烃满足通式：，并且n=3，则该烃为，结构简式为：，丙炔。18. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a的固体A加入到 300mL2molL1盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A的质量a之间的关系如

12、图所示。（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a3.2g时，收集到的气体为氢气；当a3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：（1）3.2g固体A中所含的物质有_（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）；（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=_mL（用含a的代数式表示）。参考答案：（1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1molL1（2分）（3）280a672(24m3.2) 19. 在1 L含0001 molL SO42的溶液中加入001mol BaCl2，能否使SO42沉淀完全?(已知Ksp(BaS