2022年浙江省杭州市师范大学东城中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022年浙江省杭州市师范大学东城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：= B铜与稀硝酸反应： = C向氯化铝溶液中通入过量氨气：= D向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液: =参考答案：D略2. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B

2、、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、天然气、醋酸、干冰 B胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考答案：C4. （08年全国卷）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键 B. Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D. 该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案：答

3、案：B解析：物质结构、元素周期律5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NAB. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NAD. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA参考答案：B略6. 某溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 AAlO2-、NO3-、CO32- 、Na+ B Na+、Al3+、H+、Cl-CNO3-、NH4+、K+、Cl- DNO3-、K+

4、、AlO2-、OH-参考答案：C略7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol参考答案：A略8. 铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸 B、硝酸铜溶液 C、稀硫酸 D、硝酸铁溶液参考答案：D9. 图标所警示的是 （ ） A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自然物质 D当心爆炸爆炸性物质

5、参考答案：答案：B10. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C石英只能用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取解答：解：

6、A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误故选：B点评：本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累11. 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7B与分别用等浓度的硫酸

7、中和，消耗硫酸的体积：C与分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：D若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：参考答案：A12. 在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在下列实验操作中可能会引起仪器爆炸等安全事故的是()A用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D钠与水反应时，为了长时间观察实验现象，取大块钠投入盛水的烧杯中参考答案：D略13. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应

8、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)D 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%参考答案：C略14. 下列化学用语或模型表示正确的是AS2

9、离子的结构示意图： BNH3分子的比例模型：C氢氧化钠的电子式： D乙炔的结构式：HCCH 参考答案：D略15. 下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是 AMOH在水中的电离方程式是：MOH=NOHB在B点表示酸碱恰好中和CA点D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D在D点时，存在c(H)c(OH)c(Cl)c(M)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，AMOH在溶液中部分电

10、离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM+OH-，A错误；B酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；CMOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D25mL0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）c（H+）c（M+）c（OH-），D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如

11、图：在左边试管中加入2毫升95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2毫升浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后，将试管固定在铁架台上；在右边的试管中加入5毫升饱和Na2CO3溶液，按右图的连接置，用酒精灯对左边的试管加热，当观察到右边的试管中有明显现象时，停止实验: (1)写出左边试管中的主要化学反应方程式_(2)加入浓硫的目的是_(3)在右边试管中观察到的现象是_(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_(5)饱和Na2CO3溶液的主要作用是_.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.0LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=

12、3.0mol/L，用铂作电极电解此溶液。通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），停止通电。假设电解后溶液体积仍为1.0L，试求：（1）电解过程中，阴阳两电极上析出物的成分及物质的量；（2）原混合溶液中Na+的物质的量溶度和Cu2+的物质的量溶度；（3）当溶液中Cu2+恰好完全变成Cu时，所得溶液中c(H+)。参考答案：(1) 阴极：Cu 1mol H2 1mol 阳极：O2 1mol (2) 原混合溶液中c(Na+)=4.0mol/L c(Cu2+)=1.0mol/L(3) 电解后所得溶液中c(H+)=2.0mol/L略18. 参考答案：19. 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材

13、料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：参与“氧化”时的反应， （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为 （3）称取9.82g K3Fe（C2O4）3?3H2O固体加热分解，在110时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42gCO的物质的量为0.04mol计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）参考答案：（1）调节溶液的pH

14、；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O；（3）0.04mol；M中各成分的物质的量如下：n（Fe）=0.01 mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】废铁屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体（1）加入H2C2O4调节溶液的pH的同时还可以做氧化剂；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，据此回答；（3）根据C、Fe元素守恒和质量守恒关系列式计算【解答】解：废铁屑加入硫酸溶液

15、溶解，稀硫酸防止亚铁离子水解，加入草酸沉淀亚铁离子，过滤得到沉淀加入重铬酸钾、过氧化氢溶液氧化加入草酸得到草酸合铁酸钾晶体（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的：既可以参与“氧化”时的反应，又可以调节溶液的pH（或避免生成氢氧化铁），故答案为：调节溶液的pH；（2）双氧水可以将草酸亚铁氧化，发生反应：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O，故答案为：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O42K3Fe（C2O4）3?3H2O；（3）9.

16、82g K3Fe（C2O4）3?3H2O固体加热分解，得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M，nK3Fe（C2O4）3?3H2O=9.82 g/491 g?mol1=0.02mol，失去结晶水的质量是：0.06mol18g/mol=1.08g，M的质量为5.42g，所以一氧化碳和二氧化碳的总质量是9.82g1.08g5.42g=3.32g，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，设一氧化碳的物质的量是x，则28x+（0.09x）44=3.32，解得x=0.04mol，故答案为：0.04mol；nK3Fe（C2O4）3?3H2O=0.02 mol，n（C）=0.12mol，标准状况下的体积为2.016L，即0.09mol，根据C元素守恒，碳酸钾的物质的量是0.12mol0.09mol=0.03mol，而5.42g M中n（K2CO3）=0.02 mol32=0.03 mol，由此可知另两种物质中不含碳元素，另两种物质的质量为5.42g13